1樓：_壞壞
元素週期表中共有118種元素。每一種元素都有一個編號，大小恰好等於該元素原子的核內電子數目，這個編號稱為原子序數。元素週期表有以下特點：
1.在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期，一列稱為一個族.
2.原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
3.元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族。
這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6）和不完全週期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅰa-ⅶa），7個副族（ⅰb-ⅶb），一個第ⅷ族，一個零族。
4.元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。
（1）同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。
（2）同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
元素週期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
2樓：v囈
樓上的 是對的
我再補充一些
同豎列的最外層電子數一樣
下面是高中知識
金屬與非金屬的分界處 用於半導體材料
週期表右上角 用於農藥
過渡元素 是催化劑耐高溫耐腐蝕元素
3樓：秒懂百科精選
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表
4樓：匿名使用者
同豎著的元素化學性質相似
橫著的元素質子數一次增加
5樓：高中學生熊
不獻醜了，自己看一下
在化學元素週期表中，各族有什麼特性
6樓：精銳諸葛老師
最外層電子數相同，化學性質相似。從上到下元素的單質一般是從氣體到液體再到固體。
化學元素週期表都有什麼特點
7樓：晴晴
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
(1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
(2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
8樓：匿名使用者
元素週期表中共有118種元素.每一種元素都有一個編號,大小恰好等於該元素原子的核內電子數目,這個編號稱為原子序數.元素週期表有以下特點：
1.在週期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先.表中一橫行稱為一個週期,一列稱為一個族.
2.原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性,科學家們是按原子序數遞增排列,將電子層數相同的元素放在同一行,將最外層電子數相同的元素放在同一列.
3.元素週期表有7個週期,16個族.每一個橫行叫作一個週期,每一個縱行叫作一個族.
這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6）和不完全週期（7）.共有16個族,又分為7個主族（ⅰa-ⅶa）,7個副族（ⅰb-ⅶb）,一個第ⅷ族,一個零族.
4.元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構,也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡.
（1）同一週期內,從左到右,元素核外電子層數相同,最外層電子數依次遞增,原子半徑遞減（零族元素除外）.失電子能力逐漸減弱,獲電子能力逐漸增強,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外,第二週期的o、f元素除外）.
（2）同一族中,由上而下,最外層電子數相同,核外電子層數逐漸增多,原子序數遞增,元素金屬性遞增,非金屬性遞減.
元素週期表的意義重大,科學家正是用此來尋找新型元素及化合物.
9樓：秒懂百科精選
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表
求化學元素週期表中各族各週期特性
10樓：匿名使用者
樓主是高中的吧，就說一下主族元素吧，副族的我瞭解的也不多。
首先說一下元素週期律吧，大體上來說，元素的原子半徑越大，金屬性越強，原子半徑越小，非金屬性越強。為什麼這麼說呢，所謂金屬性就是原子失去電子的能力，非金屬性則是原子得到電子的能力，半徑小的原子與所吸引的電子距離小，根據庫倫定律，距離小，作用力強，反之也是這樣。注意，這裡要和還原性和氧化性區分開，還原性和氧化性針對物質而言，而金屬性和非金屬性是針對元素來說的，大致的意思是相同的，只是所描述的物件不同。
對於同一族的不同週期，隨著週期的增加，電子層數增加，原子半徑變大，這樣金屬性也就越強。對於同一週期的不同族來說，隨著原子序數的增加，原子半徑變小，非金屬越強。知道了這個規律對元素的性質的把握就事半功倍了。
先從第一主族說吧，除了氫以外，第一主族的元素稱為鹼金屬，因為它們對應的水化物都是鹼，這一族的元素都很活潑，我們知道鈉是很活潑的，往下來，金屬性變強，下面的金屬會比鈉更活潑。可以說這一族的最下面的元素是金屬性最強的。一般很少以單質形式存在，因為很活潑。
第二主族是鹼土金屬，性質與第一主族的類似，只是反應時沒有同週期的第一主族的元素強烈。
第三主族出現了非金屬元素硼，由於處在金屬盒非金屬的交界處，其非金屬不是很強。鋁是這一族的重點，單質，氧化物，氫氧化物都具有兩性。其金屬性照比前兩族差些，一般無法與水反應（鹼性條件下可以）。
第四主族出現了兩個非金屬，其中碳是很重要的元素，有機物的重要組成元素，有機物是很重要的一類化合物，我們生活中所接觸到的大部分物體都是由有機物構成的。單質有多種形式，它們互為同素異形體，例如金剛石，石墨，碳奈米管，石墨烯等等，這是因為其中的碳原子的排列方式不同所造成的，正所謂結構決定性質，性質決定用途。矽和鍺則是組成半導體的重要元素，在電子資訊領域有重要的應用，單質一般為固體，但一般不以單質形式存在，矽是繼氧之後地殼中含量最高的元素，一般以氧化物的形式存在，常見的玻璃，沙子，石英都是由它組成的。
碳是有機材料中的重要元素，矽則是無機材料中重要元素。錫和鉛都是以固體的形式存在，由於這一族既有金屬又有非金屬，沒有什麼統一的性質。以族為單位出現的具有統一特性的主要以鹼金屬和鹵素這兩族為主，因為都是清一色的金屬盒非金屬。
第五主族的重要元素是氮，單質是雙原子分子，一般為氣態，氮也是構成有機物的重要元素，主要參與生命體的形成，比如氨基酸中的氨基，同時也是作物不可或缺的營養成分。氮元素應該很活潑，但是由於其單質是由三條鍵連線兩個原子，因此氮氣表現為惰性。這一族有三個非金屬，磷主要以固體形式存在，具有兩個同素異形體，紅磷和白磷，砷一般為固態，五氧化二砷即為砒霜，劇毒，武大郎就是讓它害死的。
剩下的兩種元素不是很常見。
第六主族即為氧族，比較重要的元素是氧和硫，氧的單質有兩個同素異形體，氧氣和臭氧。氧和硫都是很活潑的非金屬，因為隨著原子序號的增加，非金屬也在增加。這裡注意強的金屬性和強的非金屬性都可以表現很強的反應能力，都可以說是活潑。
硫的單質也存在多種同素異形體，我們一般簡寫為s，但實際上都是8個或多個s組成的一個分子。
第七主族即為鹵素，這一族有很強的規律，比如非金屬性在減弱，這樣與氫氣化合就越來越難，形成的氫化物就越不穩定，所要求的條件就越來越苛刻。在物理性質上，由於分子量逐漸增大，分子間的範德華力也在變大，這樣熔沸點越高，因此氟以氣態存在，碘則是固態。顏色也是在逐漸加深的。
11樓：匿名使用者
同一主族元素，最外層電子數相同，電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層束縛力減弱，原子越容易失去最外層電子，所以金屬性增強，非增屬性減弱。
12樓：貝基塔特蘭克斯
從上至下，金屬性遞增，原子半徑遞增，密度遞增，熔點著火點遞減
從左至右，非金屬性遞增，原子半徑遞減
化學元素週期表中所以元素的特徵和作用 20
13樓：元·珂
詳見高一化學輸~那個版本的忘記了……貌似是必修二的。。。哦，對了，是浙江的高一化學書……你不是浙江的話，我不知道一不一樣
化學元素週期表中的 viii族 有什麼特點？
14樓：匿名使用者
最外電子層是八電子的穩定結構，所以，以單原子分子形式存在，性質穩定，不易發生化學反應
化學元素週期表是什麼
15樓：司徒玉蓉朱詞
化學元素週期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素及惰性氣體。這使週期表中形成元素分割槽。
由於週期表能夠準確地**各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
現代的週期表由門捷列夫於2023年創造，用以展現當時已知元素特性的週期性。自此，隨著新元素的探索發現和理論模型的發展，週期表的外觀曾經過改變及擴張。通過這種列表方式，門捷列夫也**了一些當時未知元素的特性，以填補週期表中的空格。
其後發現的新元素的確有相似的特性，使他的**得到證實。
原子序從1（氫）至118（uuo）的所有元素都已經過單獨隔離，而其中直到鉲的元素都在自然界中存在，其餘的（亦包括眾多放射性同位素）都是在實驗室中合成的。目前uuo之後的元素的合成正在進行中，帶出瞭如何更變或擴張週期表的問題。常見的元素週期表樣式如下
化學元素週期表上元素是什麼，化學元素週期表上第三個元素是什麼
風兮詠兮 鋰，原子序數 3 元素符號 li 相對原子質量 6.941 核內質子數 3 核外電子數 3 核電核數 3 質子質量 5.019e 27 質子相對質量 3.021 所屬週期 2 所屬族數 ia 晶體結構 晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞引數 a 351 pm b 351 p...
化學元素表，化學元素週期表怎麼讀？
你好 首先 一橫行稱為一個週期，一列稱為一個族。然後 核外電子排布的規律 橫的是同週期 也就是最外層電子數從1開始增加 豎的是同主族 也就是增加一個週期 電子層數 但最外層電子數相同 再來是 還有你說的那些過渡金屬，類金屬，鹼金屬 不需要的，除非你要報這專業。最後 口訣嘛我引用了別人的這樣 第一週期...
化學元素週期表的問題
元素週期律 元素的物理 化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門捷列夫首先發現，並根據此規律創制了元素週期表。結合元素週期表，元素週期律可以表述為 隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律 在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的...