1樓：南牆被撞爛啦
【預備知識】
首先，讓我們來看預備知識，蓋斯定的含義有兩種表達方式：
①化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。
②化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應的途徑無關。
【推論】
①任何化學反應的反應熱和其逆反應的反應熱大小相等，符號相反。
②任何化學反應，當各物質係數發生變化時，反應熱的數值也隨之發生變化。
蓋斯定律主要應用於反應熱的計算，下面我們就來了解如何利用蓋斯定律計算反應熱。
利用蓋斯定律計算反應熱的傳統做法是：先設計反應過程，將一個反應分幾步完成，然後再將各步反應的反應熱相加，通過計算即可得出結果。
下面請看螢幕所示例題：
例題：已知：
①ch4(g)+2o2(g)＝co2(g)+2h2o(l) δh1=－890.3kj·mol-1
②c(s)+o2(g)＝co2(g) δh2=－393·5kj·mol-1
③h2(g)+o2(g)=h2o(l) δh3=－285.8kj·mol-1
通過實驗不能直接測出由碳和氫氣生成甲烷的反應熱，請通過計算得出：c(s)+2h2(g)＝ch4(g)的反應熱。
這個題目要求計算碳和氫氣反應生成甲烷的反應熱。根據已知的熱化學反應，我們可以設計一個途徑：首先碳和氫氣先分別與氧氣反應，生成水和二氧化碳；然後讓水和二氧化碳發生第一個反應的逆反應，生成甲烷和氧氣。
請看解題過程：
解：c(s)+2h2(g)＝ch4(g) 反應可以設計為：
co2(g)+2h2o(l)＝ch4(g)+2o2(g)是③的逆反應，由③可知：
co2(g)+2h2o(l)＝ch4(g)+2o2(g) δh4=890.3kj·mol-1 ④
由此可得，c(s)+2h2(g)＝ch4(g) 反應方程式，可由②+③×2+④獲得。所以，δh=δh2+2×δh3+δh4=－393.5 kj·mol-1+2(－285.
8) kj·mol-1+890.3 kj·mol-1=－74.8kj·mol-1
【缺點】設計反應過程比較複雜，方法比較麻煩。
這個方法對於簡單問題還可以解決，但是對於複雜問題就很難解決了，而且每一個題目情況有所不同，需要採取不同的辦法去解決，這樣難度就比較大。下面，我給你介紹一個非常簡便的方法，來解決這類問題。
【學法指導】
具體做法是：首先根據所求反應的方程式中各物質的係數，將已知熱化學方程式整體乘以相應的係數，然後進行加減合併。若合併後出現負號則移項，使各物質的係數與所求的方程式完全相同即可。
說明：若我們需要的物質的係數不符合要求時，可以乘以相應的數字來解決；若物質位置不合適（也就是說，我們要的是反應物，而已知方程式中卻是生成物），可以利用減法，將其移到方程式的另一側。
下面，讓我們用這種方法解決剛才那個問題。
我們觀察c(s)+2h2(g)＝ch4(g) 的方程式發現，1molc(s)和2molh2(g)反應生成1mol ch4(g)，而反應式②中有1molc(s)、反應式③有1molh2(g)、反應式①中的反應物中有1mol ch4(g)。我們需要1molc(s)和2molh2(g)反應，生成1mol ch4(g)，所以可以通過：②+③×2－①，得到c(s)+2h2(g)＝ch4(g)。
下面，請看解題過程。
解：由分析可知，反應式c(s)+2h2(g)＝ch4(g)可由②+③×2－①獲得。所以，δh=δh2+2×δh3-δh1=－393.
5 kj·mol-1+2(－285.8) kj·mol-1－(－890.3) kj·mol-1=－74.
8kj·mol-1
大家是否覺得，這個方法要比傳統做法簡單很多。
【活學活用】
已知ch4、h2和co的燃燒熱分別為－890.3kj·mol-1、－285.8 kj·mol-1和－283.
0 kj·mol-1，利用ch4 +co2=2co+2h2可以製備co。請寫出該反應的熱化學方程式。(說明：
本題由2023年高考題修改而成)
由已知可知，反應ch4+co2=2co+2h2的方程式，可由①－②×2－③×2獲得。下面請看解題過程：
解：由已知可知：
①ch4(g)+2o2(g)＝co2(g)+2h2o(l) δh1=－890.3 kj·mol-1
②h2(g)+o2(g)=h2o(l) δh2=－285.8 kj·mol-1
③co (g)+o2(g)＝co2(g) δh3=－283.0 kj·mol-1
故，反應ch4+co2=2co+2h2的方程式，可由①－②×2－③×2獲得。該反應的δh=-890.3kj·mol-1—2×(-283.
0)kj·mol-1—2×(-285.8)kj·mol-1=
247.3kj·mol-1故，該反應的熱化學方程式應為：
ch4 (g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) δh= 247.3kj·mol-1
2樓：槍煙幕雨
終態分析:找準末方程式物,質係數與其它方程式對比，進行加減乘除。
3樓：匿名使用者
這是見過的蓋斯定律的最好的快速簡單方法！
理工學科是什麼
4樓：笨笨熊**輔導及課件
理工學科是指理學和工學兩大學科。理工，是一個廣大的領域包含物理、化學、生物、工程、天文、數學及前面六大類的各種運用與組合。
理學理學是中國大學教育中重要的一支學科,是指研究自然物質運動基本規律的科學,大學理科畢業後通常即成為理學士。與文學、工學、教育學、歷史學等並列，組成了我國的高等教育學科體系。
理學研究的內容廣泛，本科專業通常有：數學與應用數學、資訊與計算科學、物理學、應用物理學、化學、應用化學、生物科學、生物技術、天文學、地質學、地球化學、地理科學、資源環境與城鄉規劃管理、地理資訊系統、地球物理學、大氣科學、應用氣象學、海洋科學、海洋技術、理論與應用力學、光學、材料物理、材料化學、環境科學、生態學、心理學、應用心理學、統計學等。
工學工學是指工程學科的總稱。包含 儀器儀表 能源動力 電氣資訊 交通運輸 海洋工程 輕工紡織 航空航天 力學生物工程 農業工程 林業工程 公安技術 植物生產 地礦 材料 機械 食品 ** 土建 水利測繪 環境與安全 化工與製藥 等專業。
5樓：商戰驚鴻
理工 理工是一個廣大的領域包含物理、化學、生物、工程、天文、數學及前面六大類的各種運用與組合。理工事實上是自然、科學、和科技的容合。在西方世界裡，理工這個字並不存在；理工在英文解釋裡，是自然(science)與科技(technology)的結合。
理工二字最早是2023年代，由當時的中國留學生從國外的science和technology翻譯合成的。時至今日，但凡有人提起世界理工大學之最，人人皆推麻省理工學院。麻省之名蜚聲海外，成為世界各地莘莘學子心向神往，趨之若鶩的科學聖殿。
[編輯] 理工領域包含
物理-研究大自然現象及規律的學問
化學-研究物質的性質、組成、結構和變化的科學生物-研究有生命的個體
工程-應用科學和技術的原理來解決人類問題
天文-觀察及解釋天體的物質狀況及事件為主的學科數學-研究量、結構、變化以及空間模型的學科;被譽為「科學的語言」
山東理工大學的化學專業學什麼
6樓：匿名使用者
主要要學無機化學、分析化學、有機化學、物理化學、化學工程基礎等。同時實驗是很重要的。大一時有基礎實驗，到了大二開始就進入專業實驗階段，有無機化學實驗、分析化學（含儀器分析化學）實驗、有機化學實驗、物理化學（含結構化學）實驗、化學工程基礎實驗等。
你學的是化學專業的話，真的強烈建議你在學習過程中一定要注意實驗的親力親為，到時你周圍的同學可能很多都是「差不多先生」，但你要記住，這類課程，只有掌握了足夠的實驗技能，才能在大學畢業後不後悔，在社會上有一定的立足之地！！
7樓：匿名使用者
首先是基礎化學，無機化學有機化學物理化學分析化學化工原理儀器分析，還有其他的好多
8樓：匿名使用者
去了就知道 只要你有基礎 就會很好的
求問華東理工大學的化學專業怎麼樣
9樓：小周子
化學被稱為中心科學，是一門生機勃勃、充滿挑戰並能創造機會的重要基礎學科。當代人類社會生產活動的發展與生活質量的改善都離不開化學的參與和應用。
應用化學專業正是為適應新世紀高新技術的發展需要而設定的一個培養具有寬廣紮實的化學專業知識、有一定科研開發能力的應用化學型高階人才的專業。本專業屬於應用理科，是要培養理工結合型的科技人才，而這些人才能適應所有與化學化工相關的有關部門。
華東理工大學是我國高校中最早創辦應用化學專業的單位之一。本專業曾得到原國家教委組織的全國應用化學專業評估的特色獎勵和最優成績，而物理化學課程現為國家的精品課程。本專業師資力量雄厚，包括中國科學院院士在內的高階職稱教師佔50%以上，學生使用的儀器裝置先進，實驗室條件優良，並設有課程學習、單科競賽、學習進步、體育、文化等多項獎學金。
本專業從培養新世紀應用化學高階人才的基本目標出發，開設了大學化學原理及應用、大學有機化學基礎、物理化學、結構化學、儀器分析和化工原理等核心課程，除努力培養學生具有較為寬廣深厚的化學基礎、較強的實驗技能和動手能力外，還特別強調知識、能力和素質這三方面的有機結合，注重全面開發學生的成材自覺性和創造潛力。本專業畢業的學生除具有良好的化學基礎、數理基礎、外語和計算機應用能力基礎外，還掌握一定的工程基礎知識和工業開發技能，併兼具經營管理和人文社科方面的知識，做到全面發展，後勁充足。
本專業除了強調基礎寬廣、科研能力強及文化素質全面之外，同時還在精細材料和工業催化劑的研究、開發及放大生產，化學分析技術的研究，化學化工新方法的應用，化工商品的檢驗、質量監督及**管理等領域形成特色。
多年來，本專業的畢業生具有優越挑選工作和發揮個人創造能力的機會，深受社會歡迎。
畢業生除了有能力繼續深造取得碩士、博士學位外，還在化工、輕工、食品、醫藥、化妝品和材料、能源、生物、環境等系統的各類企事業和教學單位、研究院所及公司中均受到青睞和歡迎。
本專業學制4年，學生達到教學要求後，可獲得本科畢業證書和工學學士學位證書。
蓋斯定律的基本內容是什麼如何應用蓋斯定律計算化學反應的焓變
逍遙散人 定壓定容條件下，任意一個反應其總反應的熱效應只與反應的始態和終態有關而與反應的路程無關。化學反應相加等於含變相加，化學反應想減等於含變想減，然後你乘以不同的係數，焓變也要乘以相同的係數 然後湊你需要的化學反映即可。反應熱是 的就是放熱，反應熱是 的就是吸熱，當遇到多個反應式時可以根據反應物...
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A b c a b c 運用了什麼運算定律
蒿韋希漠 1 3 兩個加數交換位置，和不變。這叫做加法交換律。先把前兩個數相加，或者先把後兩個數相加，和不變。這叫做加法結合律。a b b a a b c a b c 從一個數裡連續減去兩個數，可以減去兩個數的和。a b c a b c 交換兩個因數的位置，積不變。這叫做乘法交換律。學生彙報字母表示...