1樓：快樂小子
1、無色液體：水，雙氧水、酚酞試液等等；
2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液4、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
6、紫色溶液：石蕊試液。
2樓：匿名使用者
化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，***氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種型別：**，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水汙染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活汙水任意排放
（3）農藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取co2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈裡新增酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麵高於濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）
2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）
3、煤氣：一氧化碳（co）
4、天然氣：甲烷（ch4）
5、石灰石/大理石：（caco3）
6、生鐵/鋼：（fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
8、鐵鏽：（fe2o3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （nacl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(na2co3)： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(naoh)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(cao)：生石灰
5、氫氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(co2)：乾冰
7、氫氯酸(hcl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(cu2(oh)2co3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(cuso4
.5h2o)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (ch4)：沼氣
11、乙醇(c2h5oh)：酒精
12、乙酸(ch3cooh)：醋酸
13、過氧化氫(h2o2)：雙氧水
14、汞(hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打
四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗naoh是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產生白色沉澱，則含有nacl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
向三隻試管中分別滴加ba(no3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀h2so4；再分別滴加agno3溶液，若產生白色沉澱則是稀hcl，剩下的是稀hno3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
七、物質的除雜
1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、cu(fe)
:加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4):加 入足量的鐵粉
8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液
10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸
11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液
14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液。
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是h2 。
2、最簡單的有機物是ch4 。
3、密度最小的氣體是h2 。
4、相對分子質量最小的物質是h2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是h2o 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、ph=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
ph=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤裡最缺乏的是n，k，p三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣裡含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣裡含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的效能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（nano2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含ba2+的溶液(除baso4)；
3、 有毒的氣體：co，氮的氧化物，硫的氧化物
十一、溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
硫酸鹽類除鋇鈣，滷鹽除銀和亞汞（氟除外）
碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶
解化學計算題關鍵是讀資料，讀出每一個資料包含的物質，然後分析物質之間的關係，即可找出已知的量和物。
如：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：
氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200**中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉澱9.
8g。試回答：
（1）該同學所選的是 溶液。
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到小數點後一位數字 ）
59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200**+60g(氫氧化鉀和水）=9.8g(氫氧化銅） 是混合物的不能直接用於方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質量為9.
8g,寫出反應方程式就能計算了
一.製氧氣:
2h2o2=
mno2= 2h2o+ o2↑
2kclo3 (mno2,加熱)= 2kcl
+ 3o2 ↑
2kmno4 加熱 =k2mno4 + mno2 + o2↑
二.制氫氣:
zn+2hcl=zncl2+h2↑
zn+h2so4=znso4+h2 ↑
三.制二氧化碳:
caco3+2hcl=cacl2+co2↑ (不能用h2so4)
求所有酸鹼鹽的溶液顏色，初中化學酸鹼鹽溶液顏色
rain寶mix樂桃 白色沉澱 fe oh 2，caco3，baso4，mg oh 2,al oh 3,pbso4,agcl 紅褐色沉澱 fe oh 3 藍色沉澱 cu oh 2 黑色沉澱 cus，pbs 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫...
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孤獨的腳步聲 fe 2hcl fecl2 h2 產生無色氣體,溶液變成淺綠色 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 白色沉澱先變成灰綠色,最後變成紅褐色 2fe2 cl2 fe3 2cl 淺綠色變成黃色 4fe xh2o 3o2 2fe2o3 xh2o 變成紅色 fe3 3scn fe...
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1 首先1ml 1cm 0 6,所以100ml的鹽酸的質量m v 1.18g cm 0 6 100cm 0 6 118g,那麼這時118克含濃鹽酸的質量是 118g 36 40.12g,加水後溶液的質量是118g 100g 218g 水的密度是1g cm 0 6,所以100毫升水就是100克 這時鹽...