1樓：匿名使用者
有機化學計算題技巧談
有機化學是化學學科的一個重要分支，它涉及到我們日常生活中的方方面面，對發展國民經濟和提高人民生活水平具有重要意義，於是學好有機化學就顯得非常重要，很有必要熟練掌握有機化學計算的常用解題技巧。現把它們歸納如下：
一、比例法
利用燃燒產物co2和h2o的體積比（相同狀況下）可確定碳、氫最簡整數比；利用有機物蒸氣、co2和水蒸氣體積比（相同狀況下）可確定一個分子中含碳、氫原子的個數。若有機物為烴，利用前者只能寫出最簡式，利用後者可寫出分子式。
例1．某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的co2體積比為4∶3，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為（ ）。
a．c3h4
b．c7h8
c．c9h12
d．c8h10
〔分析〕 烴燃燒產物為co2和h2o，兩者所含氧之和應與消耗的氧氣一致，若消耗o24mol，則有co23mol，水中含氧原子：8mol－6mol＝2mol即生成2molh2o，故c∶h＝nco2∶2nh2o＝3∶4。因為不知烴的式量，由此比例只能寫出最簡式c3h4，符合該最簡式的選項有a和c，又由烴的性質排除a。
例2．在標準狀況下測得體積為5.6l的某氣態烴與足量氧氣完全燃燒後生成16.8lco2和18**，則該烴可能是（ ）。
a．乙烷
b．丙烷
c．丁炔
d．丁烯
〔分析〕 n烴∶nco2∶nh2o
＝5.6l／22.4l／mol∶16.8l／22.4l／mol∶18g／18g／mol
＝1∶3∶4
推知c∶h＝3∶8，所以該烴分子式為c3h8，選項b正確。
二、差量法
解題時由反應方程式求出一個差量，由題目已知條件求出另一個差量，然後與方程式中任一項列比例求解，運用此法，解完後應將答案代入檢驗。
例3．常溫常壓下，20ml某氣態烴與同溫同壓下的過量氧氣70ml混合，點燃**後，恢復到原來狀況，其體積為50ml，求此烴可能有的分子式。
〔分析〕 此題已知反應前後氣體體積，可用差量法求解。因題中未告訴烴的種類，故求出答案後，要用烴的各種通式討論並檢驗。
設烴的分子式為cxhy，則
cxhy＋（x＋y／4）o2 xco2＋（y／2）h2o（液） △v
1 1＋y／4
20ml 90ml－50ml
20（1＋y／4）＝40
y＝4若烴為烷烴，則y＝2x＋2＝4，x＝1，即ch4；
若烴為烯烴，則y＝2x＝4，x＝2，即c2h4；
若烴為炔烴，則y＝2x－2＝4，x＝3，即c3h4。
檢驗：20mlch4或c2h4分別充分燃燒需o2體積均小於70ml符合題意，而20mlc3h4充分燃燒需o2體積大於70ml，與題意不符，應捨去。
所以，此氣態烴的分子式可能是ch4或c2h4。
三、十字交叉法
若已知兩種物質混合，且有一個平均值，求兩物質的比例或一種物質的質量分數或體積分數，均可用十字交叉法求解。這種解法的關鍵是確定求出的是什麼比。
例4．乙烷和乙烯的混合氣體3l完全燃燒需相同狀況下的o210l，求乙烷和乙烯的體積比。
〔分析〕 用十字交叉法解題時，應求出3l純乙烷或乙烯的耗氧量，再應用平均耗氧量求乙烷和乙烯的體積比。3l乙烷燃燒需o210.5l，3l乙烯燃燒需o29l，則：
即：乙烷和乙烯體積比為2∶1。
四、平均值法
常見的給出平均值的量有原子量、式量、密度、溶質的質量分數、物質的量濃度、反應熱等。所謂平均值法就是已知混合物某個量的一個平均值，要用到平均值確定物質的組成、名稱或種類等。該方法的原理是：
若兩個未知量的平均值為a，則必有一個 量大於a，另一個量小於a，或者兩個量相等均等於a。
例5．某混合氣體由兩種氣態烴組成 。取22.4l混合氣體完全燃燒後得到4.48lco2（氣體為標準狀況）和3.6**。則這兩種氣體可能是（ ）。
a．ch4或c3h6
b．ch4或c3h4
c．c2h4或c3h4
d．c2h2或c2h6
〔分析〕 混合氣體的物質的量為2.24l／22.4l／mol＝0.
1mol，含碳、氫物質的量分別為n（c）＝4.48l／22.4l／mol＝0.
2mol，n（h）＝（3.6g／18g／mol）×2＝0.4mol。
故該混合烴的平均分子式為c2h4，則兩烴碳原子數均為2或一個大於2，另一個小於2，h原子數均為4,或一個大於4，另一個小於4。
以上我們討論了四種常見的有機物計算解題方法技巧，但在解有些題目時，不只用上述一種方法，而是兩種或三種方法在同一題目中都要用到。
練習1．常溫下，一種烷烴a和一種單烯烴b組成混合氣體，a或b分子最多隻含有4個碳原子，且b分子的碳原子數比a分子多。將1l該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5lco2氣體，試推斷原混合氣體中a和b所有可能的組合及其體積比。
練習2．烷烴a跟某單烯烴b的混合氣體對h2的相對密度為14，將此混合氣體與過量氧氣按物質的量比1∶5混合後，在密閉容器中用電火花點燃，a，b充分燃燒後恢復到原來狀況（120℃，1.01×105pa），混合氣體的壓強為原來的1.05倍，求a，b的名稱及體積分數。
2樓：匿名使用者
推算題和實驗題兩大類。
都是圍繞官能團特性的，只要記得官能團之間轉換的條件特性就可以輕鬆解決問題了。
實驗題一般看所給條件就可以能解決你感覺看不懂的地方。
高二有機化學計算題
3樓：
分析：因為1mol a水解得到1mol b和1mol醋酸即b + 醋酸 ----->a + 水，
所以b的相對分子質量m（b）+醋酸相對分子質量m（醋酸）-水的相對分子質量m（水）=a的相對分子質量m（a），所以m(a)-m(b)=m(醋酸)-m(水)=60-18=42
從a溶液具有酸性，不能使fecl3溶液顯色。能夠知道a的苯環上沒有羥基而有羧基或者cnhm-cooh。又有1mol a水解得到1mol b和1mol醋酸，聯絡2個條件知道a的分子中有1個苯環，苯環上至少2個側鏈，2個側鏈第1個為-cooh或-cnhm-cooh，第2個為-o-o(雙鍵)c-ch3或者-cnhm-o-o(雙鍵)c-ch3是，所以2個側鏈第1個至少是-cooh，第2個至少是-o-o(雙鍵)c-ch3，由此可以算出a的相對分子質量至少是苯環(78-2=76) + -cooh(45) + -o-o(雙鍵)c-ch3(59)=180，(因為苯環有2個側鏈所以少了2個氫)由於這是a的最小相對分子質量，最多在第2個側鏈上再加個c（碳），否則a的相對分子質量就會大於200。
所以a的分子式為c9h8o4或c10h⑩o4（這個相對分子質量為194）
因為b的相對分子質量比a少42，所以b的相對分子質量為194-42=152或180-42=138
又因為1mol a水解得到1mol b和1mol醋酸，所以b的苯環上有2個側鏈, 1個-cooh,1個-ch2-oh，所以b分子中有3個氧原子。
因為b分子中碳氫總質量分數為62.5%，所以b分子中樣的質量分數為37.5%，
b中氧元素在a的兩種分子式中的質量分數分別是48/152=31.58%或者48/138=34.78%，由於第2種跟37.5%更接近，所以a的分子式為c9h8o4
b的三種結構簡式分別是羧基羥基在苯環的鄰間對位的3種情況
4樓：
（1）、根據酯的水解的反應式可知道，a+h2o=b+ch3cooh所以,a-b=ch3cooh-h2o=60-18=42（2）、b含氧量為37.5%，由於a分子量不超過200，可知b不超過158，
158*37.5%=59.25，可知b最多含有3個氧再根據a具有酸性，又不能能使fecl3溶液顯色，可知a含羧基，且b不是酚，可知b最少有3個氧
那麼b分子有3個氧原子
（3）、c10h10o4，碳10氫10氧4，由於摩爾質量已經有194，不能再加其他基團，所以只有這一個分子式
（4）、電腦上不好畫，就不畫了，反正就是臨間對三種結構hooc-ph-ch2-oh
5樓：滿楓麻雅豔
設1升混合氣體中含烯烴(cnh2n)x升，則co的體積為1-x升，與9升氧氣混合。
2co+o2=
2co2
2-----------1------2---------------體積減少1
(1-x)-(1-x)/2-(1-x)---體積減少(1-x)/2
2cnh2n
+3no2
=2nco2
+2nh2o
x-------------3nx/2----nx---------nx------體積增加(n-2)x/2
由於容器內的壓強與反應前相比沒有變化，因而反應前後氣體體積沒有變化，即:
(n-2)x/2-(1-x)/2=0
x=1/(n-1)
當n=2時，x=1，即烯烴為乙烯，含量為100%(沒有co)，不合題意。
當n=3時，x=1/2,即烯烴為丙烯，含量為50%
當n=4時，x=1/3，即烯烴為丁烯，含量為33%
當n=5時，即烯烴為戊烯，戊烯在常溫下是液態，不合題意。
所以，烯烴為丙烯，含量為50%或烯烴為丁烯，含量為33%。
請幫我找些高二有機化學典型計算題啊
6樓：匿名使用者
關於高中有機化學，關於高中有機化學
你好，分享知識，傳遞感動，雲水意 團隊為您竭誠解答！用氫氧化鈉溶液洗滌，是為了除去未反應的溴，乾燥後分餾是將溴苯和苯分開。溴苯和苯可以互溶，但是他們都不溶於水，所以第一步鹼洗是需要分多步進行的。乾燥後的溴苯和苯的混合物是無法通過分液分開的。必須通過分餾的方法。希望對你有所幫助！不懂請追問！望採納！樓...
高二有機化學式的命名，化學，高中有機化學，系統命名法命名
都是好幾年前的東西了。簡單說下吧，首先是碳碳雙鍵，確定為烯。然後數碳原子有幾個，確定甲乙丙丁，如乙烯，丙烯。在看有幾個碳碳雙鍵，兩個為二烯，三個為三烯，如丁二烯。然後確定雙鍵的位置，從邊上第一個碳原子數，雙鍵在第一個碳原子上為1，第二個為2，以此類推。如1,4丁二烯。 叢林行 孩子，好好看課本就行，...
高中有機化學
你好，我們從題目入手c h o 40 6.67 53.3分別除以12，1，16我們可以得到比例為3.3 6.6 3.5 我們從題目中 一個羧基 我們推測它的分子式為c3h6o3，我們來驗證一下12 3 1 6 16 3 90 0.9ga 符合。所以有機酸中90 c h 100ml 的量0.1 c o...