1樓：匿名使用者
這個問題我認真想了一下，用碳酸氫鈉確實不妥，而樓上用溴麝香草酚藍先檢驗二氧化碳的方法也是行不通的。正確的方法是用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化硫。首先明確溴麝香草酚藍檢驗二氧化碳的原理。
溴麝香草酚藍是一種酸鹼指示劑，變色範圍ph6.0(黃)～7.6(藍)。
普通水是中性，ph也就是7左右，差不多呈淡藍，溶有二氧化碳後，由於會形成碳酸，碳酸是弱酸，因此ph不會降太多，變黃，而且，當中會有過渡顏色是綠色，使溴麝香草酚藍水溶液由藍變綠再變黃。然而，二氧化硫溶於水中，亞硫酸酸性較大，超出這個變色範圍，所以呢，二氧化硫一進去就變黃。因此，在有二氧化硫存在時，會讓溴麝香草酚藍水溶液直接變黃，鑑別不了二氧化碳。
正確的除去二氧化硫的做法，我認為應該是通入飽和碳酸鈉溶液中。二氧化硫與碳酸鈉反應，實質分以下三步完成第一步,so2不足 2co3(2-) + so2 + h2o == 2hco3(-) + so3(2-) 第二步, 2hco3(-) + so2 == 2co2 + so3(2-) + h2o第三步 so2 + h2o +so3(2-) == 2hso3(-)由題中資訊：因為二氧化硫是副產物，量較小，碳酸鈉會大大過量。
因此本問題中只會發生第一步反應，即：2na2co3+so2+h2o=2nahco3+na2so3也就不會生成二氧化碳氣體干擾後面鑑別了。所以現將實驗步驟修改後做一總結：
將氣體依次通過盛有品紅，飽和碳酸鈉溶液，澄清石灰水，酸性高錳酸鉀溶液的容器品紅褪色證明二氧化硫，澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳，酸性高錳酸鉀褪色證明乙烯。鑑別順序還得是：二氧化硫→二氧化碳→乙烯
2樓：匿名使用者
二氧化硫 放人品紅溶液中觀察是否褪色二氧化碳 通入澄清的石灰水觀察是否變渾濁還有乙烯的「烯」不是稀奇的「稀」 把乙烯通入盛有高錳酸鉀溶液（加幾滴稀硫酸）的試管裡。可以觀察到溶液的紫色很快褪去。 望採納！！！
3樓：匿名使用者
先檢驗二氧化硫吧，用品紅溶液，現象是品紅溶液的顏色褪去，嚴格來說後面還要接一個同樣的裝置。再二氧化碳，澄清石灰水，現象為澄清石灰水變渾濁。最後檢驗的是乙烯，用酸性高錳酸鉀溶液吧，現象為溶液的紫紅色褪去。
4樓：匿名使用者
二氧化硫使品紅褪色二氧化碳使石灰水渾濁乙烯使高錳酸鉀或溴水褪色
化學中檢測二氧化硫二氧化碳乙烯混合氣體為什麼先檢測乙烯然後才是二氧化硫呢？
5樓：匿名使用者
題乾的bai檢驗順序是錯誤的，du正確的順序應該是：zhi先檢驗二氧化硫
dao，再除回去二氧化硫，
再檢驗是否答除盡；然後檢驗乙烯，最後檢驗二氧化碳。
因為：三種氣體中：能使品紅褪色的：
只有二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁的：二氧化硫、二氧化碳能使溴水、酸性高錳酸鉀褪色的：二氧化硫、乙烯所以先檢驗二氧化硫,再除去二氧化硫,再檢驗是否除盡；然後檢驗乙烯,最後檢驗二氧化碳.
如果交換順序,澄清石灰水一定渾濁,是二氧化碳,還是二氧化硫造成的呢?二氧化硫會對二氧化碳的檢驗產生干擾.而且乙烯對二氧化硫的檢驗也有干擾.
6樓：匿名使用者
因為這兩者都有還原性
檢驗乙烯二氧化碳二氧化硫
7樓：匿名使用者
先通入品紅溶液，二氧化硫使品紅退色。
然後再次通入品紅，直至品紅還有殘留顏色，這樣二氧化硫被除盡。
再讓氣體通入溴水，溴水與乙烯反應，使溴水退色。
最後，剩餘氣體通入澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣生成白色沉澱。
檢驗完畢。
注意：二氧化硫在某些性質上，與二氧化碳差不多,檢驗之後一定要除盡。
8樓：匿名使用者
先品紅（檢so2)再品紅（除so2)有必要的再加品紅檢…後面的可先br2再高猛再石灰水… 注意br2，高猛都可以把二氧化琉與乙析氧化 so2co2都可把石灰水…
實驗室制乙烯時，還產生少量so2、co2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（
9樓：六令羽
檢驗丙烯可以用酸性kmno4溶液，檢驗so2可以用酸性kmno4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗co2可以石灰水，檢驗水蒸氣可以無水cuso4，所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序．只要通過溶液，就會產生水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣；然後檢驗so2並在檢驗之後除去so2，除so2可以用飽和na2so3溶液，最後檢驗co2和丙烯，因此順序為④⑤①②③（或④⑤①③②），
故選b．
如何檢驗混合氣體中既有so2又有co2
10樓：猿寄生該
答： 先用品紅溶液高檢驗so2,褪色即為二氧化硫 再用酸性的高錳酸間溶液去吸收二氧化硫 最後用石灰水檢驗二氧化碳 生成白色沉澱 用濃氫氧化鈉溶液吸收
二氧化碳二氧化氮二氧化硫三者之間的共性
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