1樓：石燦揭令美
總硬度(毫克當量/升)=v1×n×1000/v公式中:v1--滴定時消耗edta標準溶液的毫升數n--edta標液溶液的當量濃度
v--水樣體積毫升數
edta標液的濃度為0.01mol/l，它的當量濃度為0.01n，濃度是一樣的。計算時代入公式即可。
edta二鈉分子比edta分子多兩個鈉，肯定不是同一個物質。。
2樓：
總硬度的測定
方法要點
用edta容量法測定鈣鎂而計算出水的總硬度。
試劑緩衝溶液：ph=10。將20克氯化銨溶於少量水（必須是蒸餾水）中，加100毫升氫氧化銨溶液，然後用稀釋至1升。
絡黑t指示劑：0.5克絡黑t和0.2克鹽酸羥胺混合後用乙醇稀釋至100毫升。
edta標液溶液（0.01m）：稱取edta 3.7224克，用熱水溶解，稀釋至1000毫升，放置1～2日後備用。
分析步驟
取100～150毫升水樣置於300毫升三角瓶中，加入10毫升緩衝溶液，再加絡黑t指示劑4～5滴搖勻，以edta標準溶液慢滴定至溶液呈純藍色為終點。
計算總硬度（毫克當量/升）=v1×n×1000/v
公式中：v1——滴定時消耗edta標準溶液的毫升數
n——edta標液溶液的當量濃度
v——水樣體積毫升數
用edta測定水的硬度
3樓：越骨唐
總硬度（毫克量/升）=v1×n×1000/v公式：v1——滴定消耗edta標準溶液內毫升數容n——edta標液溶液量濃度
v——水體積毫升數
edta標液濃度0.01mol/l量濃度0.01n濃度計算代入公式即edta二鈉比edta兩鈉肯定同物質.
4樓：匿名使用者
0.這個還需要其他條件
5樓：鳳梨和梨
你好？**很模糊能傳文字嗎？
用edta配位滴定的方法測水的硬度是怎樣計算的?
6樓：
實驗目的
1.瞭解配位滴定法基本原理和方法。
2.瞭解水的硬度的概念及其表示方法。
實驗原理
含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用edta配位滴定法測定：
滴定前： m + ebt m-ebt
(紅色)
主反應： m + y my
終點時： m-ebt + y my + ebt
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，fe3+、al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；cu2+、pb2+、zn2+等重屬離子，可用kcn、na2s或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含ca2+、mg2+總量（折算成cao的質量）表示，單位mg·l-1。
器材和藥品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100ml），移液管（20ml），酸式滴定管（50ml），錐形瓶（250ml）等。
2.藥品 hc1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（na2h2y·2h2o，a.r.
），鹼式碳酸鎂[mg（oh）2·4mgco3·6h2o，基準試劑]，nh3-nh4cl緩衝溶液（ph=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑t指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、mg2+標準溶液的配製（約0.02mol·l-1）
準確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100ml燒杯中，用少量水潤溼，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 hc1使其溶解（約需3~4ml）。
加少量水將它稀釋，定量地轉移至100ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、edta標準溶液的配製與標定
1.edta標準溶液的配製（約0.02mol·l-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（na2h2y·2h2o）溶於250ml蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中儲存。
2.edta標準溶液濃度的標定
用20ml移液管移取mg2+標準溶液於250ml錐形瓶中，加入10ml氨性緩衝溶液和3~4滴ebt指示劑，用0.02mol·l-1edta標準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
edta濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20ml移液管移取水樣於250ml錐形瓶中，加氨性緩衝溶液6ml，1∶1三乙醇胺溶液3ml，ebt指示劑3~4滴，用edta標準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。
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