1樓：薩克斯趙
對於恆容的話，說明體積不變，則加壓的話向體積減的方向移動，減壓則向體積增大的方面移動。
對於恆壓，說明壓強一直不變，所以通過加減壓是對平衡無影響的。
大致就是這麼個意思，對於具體問題還要具體對待，比如如果反應兩邊氣體系數和相同，那麼增減壓也是無影響的。
在有關等效平衡的問題中這兩個條件分別對判斷是否是等效平衡的影響是什麼？————
1.△r（方程式兩邊氣體系數之差）=0時，即可視為恆壓，故等效平衡。
2.充入惰性氣體對恆壓有影響，相當於稀釋了氣體；對恆容無影響。
3.恆壓有利於體積減小的反應。
4.在恆容情況下，如果兩種投料比之差的比（如合成氨反應5:5:6與4:2:8）與反應方程的係數成整數比的話，那麼就等效平衡。
高中化學反應原理也就這幾條，高考的話一般都不會太難。
2樓：匿名使用者
其實在高中化學裡面有關這方面內容有一條比較經典的公式的：pv=nrtp為壓強
v為體積，即容積
n為mol量
r為常數8.314
t為溫度
你要考量它們之間的變化的話，可以用這條公式進行推衍，在等效平衡中，p,v,t三個都是其影響因素，只有在這三個因素都衡定的情況下，才有可能達到化學平衡。
對於你上述的兩種情況，
恆溫、恆容的話，即影響化學平衡的是壓強的變化恆溫、恆壓的話，即影響化學平衡的是容積的變化--------------------------------------------
在有關等效平衡的問題中,這兩個條件分別對判斷是否是等效平衡的影響就是它們是一個基本條件。一個體系裡面有三個條件變數，要考究它們對體系平衡的影響時，只有先保證兩個變數衡定，才可以對第三個變數實行分析。
化學平衡恆溫恆壓和恆溫恆容的區別
3樓：
其實在高中化學裡面有關這方面內容有一條比較經典的公式的：pv=nrtp為壓強
v為體積，即容積
n為mol量
r為常數8.314
t為溫度
你要考量它們之間的變化的話，可以用這條公式進行推衍，在等效平衡中，p,v,t三個都是其影響因素，只有在這三個因素都衡定的情況下，才有可能達到化學平衡。
對於你上述的兩種情況，
恆溫、恆容的話，即影響化學平衡的是壓強的變化恆溫、恆壓的話，即影響化學平衡的是容積的變化--------------------------------------------
在有關等效平衡的問題中,這兩個條件分別對判斷是否是等效平衡的影響就是它們是一個基本條件。一個體系裡面有三個條件變數，要考究它們對體系平衡的影響時，只有先保證兩個變數衡定，才可以對第三個變數實行分析。
化學中 恆溫恆容和恆溫恆體 有什麼區別
4樓：捷列夫
恆溫恆容指的是溫度和容積保持不變；
恆溫恆體指的是溫度和體積保持不變。
也就是說恆溫恆容和恆溫恆體是一樣的。
5樓：
一樣，只是不同的說法而已
高中化學 求學霸指教 化學反應平衡中，絕熱恆容和恆溫恆容有什麼區別
6樓：master繁星
絕熱恆容就是不與外界發生熱量交換，儘管外界溫度不一樣，但是容器內溫度變化只與發生反應有關。
恆溫恆容就是儘管有化學變化放熱或吸熱，但是容器內溫度不變。
希望能幫到您，望採納
7樓：臨朐嵩山東井
化學復反應平衡中，恆
制溫恆容對於反應平衡常數沒有影響，而絕熱恆容則有影響。
反應平衡常數只與溫度以及反應本身性質有關，對於同一個反應，恆溫條件下，反應常數不變；而在絕熱條件下，反應體系與外界沒有熱量交換，若反應吸熱，則體系溫度下降，反之則溫度上升，所以平衡常數會隨反應進行而變化
化學，都是在恆溫恆容的情況下，幫我解釋下轉化率，體積分數不同的原因
前提，反應式兩邊氣體分子數是不一樣的，第一個是1個pcl5變成2個氣體分子，第二個兩邊都是2個氣體分子，第三個是2個氣體分子變成1個。任何一個平衡體系都有保持它原有狀態不變的特點，所以外界條件改變，必然會讓氣體產生一個抵抗環境變化的改變，就是改變平衡 這個在書上叫什麼原理的，但好多年不學忘了 所以加...
化學中的「平衡常數」是什麼，化學平衡常數與濃度平衡常數有什麼區別？
1 平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度 或分壓 而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值 2 平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也...
關於電離的疑惑，有關於電離平衡和化學平衡的問題
看一種物質能不能完全電離,要看它是強電解質還是弱電解質,和它是什麼鹽無關.在此,我舉一個弱酸的酸式鹽如nahco3,它是強電解質,所以能完全電離.強電解質一般有 強酸 強鹼 大部分的鹽和金屬氧化物 弱電解質一般有.有關於電離平衡和化學平衡的問題 弱電解質電離是可逆的，所以符合勒夏特列原理，增加反應物...