1樓：房老師
大學分析化學問題：酸鹼滴定中，強酸滴定強鹼時如果都增大十倍怎麼變化；強鹼滴定弱酸時如果都增大十倍又怎麼變化 ？
【強檢滴定強酸】： 已知0.1000 mol /l naoh標準溶液滴定0.1000 mol /l hcl溶液，
其突越範圍： ph = 4.30 ~ 9.70
【強檢強酸增大10倍】： 已知1.000 mol /l naoh標準溶液滴定1.000 mol /l hcl溶液，
其突越範圍： ph = 3.30 ~ 10.70
【】 結論：強酸強鹼滴定中，被測物與滴定劑濃度各增大10倍，突躍範圍的變化是： 突躍增加兩個單位（對） 。
【強檢滴定弱酸】： 已知0.1000 mol /l naoh標準溶液滴定0.1000 mol /l hac溶液，
其突越範圍： ph = 7.76~ 9.70
【強檢弱酸增大10倍】： 已知1.000 mol /l naoh標準溶液滴定1.000 mol /l hcl溶液，
其突越範圍： ph = 7.76 ~ 10.70
【】 結論：強鹼滴定弱酸中，被測物與滴定劑濃度各增大10倍，突躍範圍的變化是 突躍增加1個單位（增加2個單位，不對 ）。
2樓：匿名使用者
不是增加，是改變2個ph單位。
大學分析化學題目 205
3樓：匿名使用者
1、分析：
氨基乙酸上的氮原子有孤對電子，將羧基上的氫離子拉過去而成為雙極離子，當溶液中得酸性足夠高時，氨基乙酸可質子化為二元酸。這樣有兩級解離常數：pk1=2.
35、pk2=9.60。確定的ph=2.
00，按照緩衝溶液原理，對應的解離常數是pk1，緩衝體系是h2b與hb。由於原物質是氨基乙酸（hb)，要想生成氨基乙酸酸式鹽（h2b），必須加入鹽酸。
2、解題；
需要加多少1mol/l的hcl多少ml？
令c1為加入鹽酸形成h2b的濃度，c2為剩餘hb的濃度。這裡c1+c2=0.1000mol/l
[h+]=k1×（c1-[h+]+[oh-]）／（c2+[h+]-[oh-]）；式中[oh-]可以忽略（ph=2,poh=12)。有：
[h+]=k1×（c1-[h+]）／（c2+[h+]）；將c1+c2=0.1000mol/l代入求解一元二次方程得
c1=0.079mol/l，由此算出需要1mol/l的hcl 7.90ml。
需要氨基乙酸多少克？
0.1000mol/l的緩衝溶液中的共軛酸鹼都需氨基乙酸提供，由此可計算出：
0.1000mol/l×100ml×75.07g/mol/1000=0.7507g
即，稱取0.7507g氨基乙酸，加入1.0 mol/l hcl 7.
9 ml，用蒸餾水稀至100ml，就可配製總濃度為0.10 mol/l，ph為2.00 ，100 ml的氨基乙酸緩衝溶液。
4樓：孔培勝羅婉
解題思路：
氨基乙酸（ha)可質子化(h2a^+)，所以可以有二級離解，此處要配製ph=2.00的緩衝溶液，其ph接近pka1，所以應加hcl，組成體系h2a^+/ha，用計算緩衝溶液ph的近似公式計算，得到[h2a^+]量，所加hcl的量=[h2a^+]+[h^+].
大學分析化學題
5樓：可愛小釘耙
沒有給出氯化銨的電離度，這是中學化學水平的，就是一個反滴定的計算。 分析過程是： 樣品--> 氨氣----->過量的鹽酸吸收------>氫氧化鈉滴定過量的hcl 樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的naoh體積是30.
53-9.15=21.38ml ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的hcl的量，也就是21.
38ml × 0.1600mol/l / 1000 =0.0034 mol 這個反應簡單，氨氣：
naoh : hcl的 比例都是1:1:
1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把0.0034mol 當做樣品中n的量，因此ω(n)= 0.0034 mol × 14g/mol / 1.
658g = 2.89%
大學分析化學題。
6樓：匿名使用者
1、分析：
氨基乙酸上的氮原子有孤對電子，將羧基上的氫離子拉過去而成為雙極離子，當溶液中得酸性足夠高時，氨基乙酸可質子化為二元酸。這樣有兩級解離常數：pk1=2.
35、pk2=9.60。確定的ph=2.
00，按照緩衝溶液原理，對應的解離常數是pk1，緩衝體系是h2b與hb。由於原物質是氨基乙酸（hb)，要想生成氨基乙酸酸式鹽（h2b），必須加入鹽酸。
2、解題；
需要加多少1mol/l的hcl多少ml？
令c1為加入鹽酸形成h2b的濃度，c2為剩餘hb的濃度。這裡c1+c2=0.1000mol/l
[h+]=k1×（c1-[h+]+[oh-]）／（c2+[h+]-[oh-]）；式中[oh-]可以忽略（ph=2,poh=12)。有：
[h+]=k1×（c1-[h+]）／（c2+[h+]）；將c1+c2=0.1000mol/l代入求解一元二次方程得
c1=0.079mol/l，由此算出需要1mol/l的hcl 7.90ml。
需要氨基乙酸多少克？
0.1000mol/l的緩衝溶液中的共軛酸鹼都需氨基乙酸提供，由此可計算出：
0.1000mol/l×100ml×75.07g/mol/1000=0.7507g
即，稱取0.7507g氨基乙酸，加入1.0 mol/l hcl 7.
9 ml，用蒸餾水稀至100ml，就可配製總濃度為0.10 mol/l，ph為2.00 ，100 ml的氨基乙酸緩衝溶液。
7樓：旺旺雪餅
5na2c2o4~2kmno4~10fe2+;
高錳酸鉀物質的量=0.006023/56/5×29.30；
na2c2o4物質的量=高錳酸鉀物質的量/2×5；
質量=物質的量×摩爾質量；
含量=質量/0.2203g；
有問題請追問~
8樓：匿名使用者
5na2c2o4 —— 2kmno4 —— 10fe5*134 10*55.85
m 29.30*0.006023
m=0.2117g
含量=（0.2117/0.2203 ）*100%=96.10%
大學分析化學 5，大學 水分析化學
1 分析 氨基乙酸上的氮原子有孤對電子，將羧基上的氫離子拉過去而成為雙極離子，當溶液中得酸性足夠高時，氨基乙酸可質子化為二元酸。這樣有兩級解離常數 pk1 確定的ph 按照緩衝溶液原理，對應的解離常數是pk1，緩衝體系是h2b與hb。由於原物質是氨基乙酸 hb 要想生成氨基乙酸酸式鹽 h2b 必須加...
大學分析化學怎麼複習呀，藥學院的分析化學的重點是什麼，該怎麼複習
從課程名稱判斷，你的分析化學應該是傳統的化學分析範疇，也就是四大滴定以及一些旁系知識點。四大滴定中的酸鹼滴定是最重要的，咱們好多學生成績不好很多時候是者在了這一章。在這章裡這些知識點要把握好 水的自遞常數 共軛酸鹼理論 酸鹼平衡理論 型體的分佈分數 質子平衡式 一元弱酸弱鹼ph計算 兩性物質ph計算...
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