1樓：網友
1、分析：氨基乙酸上的氮原子有孤對電子，將羧基上的氫離子拉過去而成為雙極離子，當溶液中得酸性足夠高時，氨基乙酸可質子化為二元酸。這樣有兩級解離常數：
pk1=。確定的ph=，按照緩衝溶液原理，對應的解離常數是pk1，緩衝體系是h2b與hb。由於原物質是氨基乙酸（hb)，要想生成氨基乙酸酸式鹽（h2b），必須加入鹽酸。
2、解題；需要加多少1mol/l的hcl多少ml？令c1為加入鹽酸形成h2b的濃度，c2為剩餘hb的濃度。這裡c1+c2=0.
1000mol/l [h+]=k1×（c1-[h+]+oh-]）c2+[h+]-oh-]）式中[oh-]可以忽略（ph=2,poh=12)。有： [h+]=k1×（c1-[h+]）c2+[h+]）將c1+c2=0.
1000mol/l代入求解一元二次方程得 c1=，由此算出需要1mol/l的hcl 。
需要氨基乙酸多少克？ 的緩衝溶液中的共軛酸鹼都需氨基乙酸提供，由此可計算出：
7507g 即，稱取氨基乙酸，加入 mol/l hcl 7.
9 ml，用蒸餾水稀至100ml，就可配製總濃度為 mol/l，ph為 ，100 ml的氨基乙酸緩衝溶液。
大學-水分析化學 100
2樓：畫堂晨起
應該是準確取重鉻酸鉀標準溶液（1/6k2cr2o7 = mol / l），1(nh4)2fe(so4)2——1/6k2cr2o7，n（1/6k2cr2o7)=(nh4)2fe(so4)2=0.，c=0.
1000moll-
水（化學式為h₂o），是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉，是維持生命的重要物質。
水是地球上最常見的物質之一。地球表面有71%被水覆蓋。它是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。
水在機體內有許多重要功能：
（1）水是細胞原生質的重要組分；
（2）水在體內起溶媒作用，溶解多種電解質；
（3）水在體內起運輸作用，可以傳遞營養物質、代謝廢物和內分泌物質（如激素）等；
（4）水有較高熱導性和比熱，可作為「載熱體」在體內和**表面間傳遞熱量，有助於人體調節體溫。
大學分析化學問題 100
3樓：房老師
大學分析化學問題：酸鹼滴定中，強酸滴定強鹼時如果都增大十倍怎麼變化；強鹼滴定弱酸時如果都增大十倍又怎麼變化 ？
【強檢滴定強酸】： 已知 mol /l naoh標準溶液滴定 mol /l hcl溶液，其突越範圍： ph =
【強檢強酸增大10倍】： 已知 mol /l naoh標準溶液滴定 mol /l hcl溶液，其突越範圍： ph =
【】 結論：強酸強鹼滴定中，被測物與滴定劑濃度各增大10倍，突躍範圍的變化是： 突躍增加兩個單位（對） 。
【強檢滴定弱酸】： 已知 mol /l naoh標準溶液滴定 mol /l hac溶液，其突越範圍： ph =
【強檢弱酸增大10倍】： 已知 mol /l naoh標準溶液滴定 mol /l hcl溶液，其突越範圍： ph =
【】 結論：強鹼滴定弱酸中，被測物與滴定劑濃度各增大10倍，突躍範圍的變化是 突躍增加1個單位（增加2個單位，不對 ）。
4樓：匿名使用者
不是增加，是改變2個ph單位。
大學分析化學題目
5樓：小老爹
由於題目中沒有明確提出問題，所以此題不適合作高質題，建議**！
6樓：楓之葉
解題思路bai
：氨基乙酸（ha)可質子化。
du(h2a^+)所zhi以可以有二級離解，dao此處要配製內ph=的緩衝溶液，其ph接近pka1，所容以應加hcl，組成體系h2a^+/ha，用計算緩衝溶液ph的近似公式計算，得到[h2a^+]量，所加hcl的量=[h2a^+]h^+]
大學分析化學題目
7樓：匿名使用者
沒有給出bai氯化銨的電離度，這。
du是中學化學水平的，zhi就是一個。
反滴定的計算dao。
分析過內程是： 樣品-->氨氣---過量容的鹽酸吸收---氫氧化鈉滴定過量的hcl
樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的naoh體積是。
38ml ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的hcl的量，也就是 × 1000 =0.
0034 mol
這個反應簡單，氨氣：naoh : hcl的 比例都是1:
1:1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把 當做樣品中n的量，因此ω(n)= 0.
0034 mol × 14g/mol /
8樓：高女士
題目在哪呢？怎麼沒寫呢。
大學分析化學題？ 20
大學分析化學題。
9樓：旺旺雪餅
5na2c2o4~2kmno4~10fe2+;
高錳酸鉀物質的量=；
na2c2o4物質的量=高錳酸鉀物質的量/2×5；
質量=物質的量×摩爾質量；
含量=質量/；
有問題請追問~
大學分析化學怎麼複習呀
10樓：網友
從課程名稱判斷，你的分析化學應該是傳統的化學分析範疇，也就是四大滴定以及一些旁系知識點。
四大滴定中的酸鹼滴定是最重要的，咱們好多學生成績不好很多時候是者在了這一章。在這章裡這些知識點要把握好：水的自遞常數、共軛酸鹼理論、酸鹼平衡理論、型體的分佈分數、質子平衡式、一元弱酸弱鹼ph計算、兩性物質ph計算、緩衝溶液ph計算、指示劑變色點與變色範圍、滴定突躍、計量點ph計算等。
在這個基礎上再進行合理的系統化：這一章簡單地說就是不同體系ph計算以及不同酸鹼計量點和滴定突躍的計算。當你在計算這兩類題的時候基本上能夠用到所有的知識點。
配合滴定最系統化，記住兩個公式，一個是條件穩定常數的公式k＇my=kmy/(αmαy)，要求會分析裡面αmαy的組成；一個是計量點金屬離子濃度計算[m＇]=cm/2k＇my)^，這個公式也用到了上一個公式。再多一點就是金屬離子準確滴定的條件，分為單一離子以及混合離子，混合離子滴定最有意思，總結起來就是如果兩個離子的穩定常數滿足lgδk≥5，則控制酸度滴定，不滿足就想辦法降低干擾離子的濃度，稱為掩蔽法。
氧化還原滴定最沒有意思，你們老師可能會講的比較深，但是考試會比較容易，無非是根據氧化還原方程式求某種金屬的含量、cod、bod之類，還有判斷一個氧化還原反應是否容易進行的公式。
最後的沉澱滴定記住莫爾法和佛爾哈德法。
11樓：經靜剛
分析化學分為化學分析和 儀器分析。 化學分析化學分析的重點是：容量分析和重量分析，和四大滴定。
四大滴定分為酸鹼滴定，氧化還原滴定，配位滴定，沉澱滴定，這些滴定的方法要注意是哪些方面。儀器分析儀器分析重點是：紫外可見光譜分析法，原子光譜分析法，電位分析法，氣相色譜法。
要懂得每個分析方法的儀器原理，結構，怎麼操作減少誤差。
大學分析化學問題，大學分析化學問題
房老師 大學分析化學問題 酸鹼滴定中，強酸滴定強鹼時如果都增大十倍怎麼變化 強鹼滴定弱酸時如果都增大十倍又怎麼變化 強檢滴定強酸 已知0.1000 mol l naoh標準溶液滴定0.1000 mol l hcl溶液，其突越範圍 ph 4.30 9.70 強檢強酸增大10倍 已知1.000 mol ...
大學分析化學怎麼複習呀，藥學院的分析化學的重點是什麼，該怎麼複習
從課程名稱判斷，你的分析化學應該是傳統的化學分析範疇，也就是四大滴定以及一些旁系知識點。四大滴定中的酸鹼滴定是最重要的，咱們好多學生成績不好很多時候是者在了這一章。在這章裡這些知識點要把握好 水的自遞常數 共軛酸鹼理論 酸鹼平衡理論 型體的分佈分數 質子平衡式 一元弱酸弱鹼ph計算 兩性物質ph計算...
計算分析化學？ 5，計算分析化學？
計算分析化學？這個你可以直接使用一個化學方程式代入裡面進行計算就可以了，而且這個斜起來的時候也是比較簡單的。這個化學需要計算分析的，因為你在他的一個題目理解過程中，需要用到這樣的一個效果計算方式，所以說在化學的運算過程中要仔細。化學的問題，我覺得好好的在大學的圖書館裡多看一下分析化學的實體，你就能把...