1樓：匿名使用者
把5.1g鎂鋁合金粉末放入500ml 1mol/l鹽酸中,恰好完全反應。試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質的量各為多少mol。
（2）將等質量的該合金投入足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。
要具體過程
一、填空題
1．摩爾是_______的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數約為________。
2．______________ 是物質的摩爾質量。摩爾質量與相對原子質量和相對分子質量的聯絡是____________，區別是_________。
3．在____________c中約含有6.02×1023個c。
4．在0.1molh2中，含有_________molh。
5．nh4hco3的相對分子質量為________，它的摩爾質量為_____________。
6．1.5mol h2so4的質量是________，其中含有_________mol o，含有_________mol h。
7．0.01 mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為_________。
二、選擇題
1．在0.5mol na2so4中，含有的na+數約是 [ ]
a．3．01×1023 b．6.02×1023 c．0.5 d．1
2．下列說法中，正確的是 [ ]
a．1mol o的質量是32g/mol b．oh-的摩爾質量是17g
c．1mol h2o的質量是18g/mol d．co2的摩爾質量是44g/mol
3．na的摩爾質量為 [ ]
a．23 b．23g c．23mol d．23g/mol
4．在下列物質中，其物質的量為0.2mol的是 [ ]
a．2.2g co2 b．3.6g h2o c．3.2g o2 d．49g h2so4
三、計算題
1．計算下列各物質的物質的量
(1)11gco2
(2)56g co
(3)250g bacl2
2．計算下列物質的摩爾質量。
(1)ar、 al、 br2
(2)koh、 ca(oh)2、 nh4no3、 fecl3、 cuso4·5h2o
3．計算各10g下列物質的物質的量。
(1)naoh
(2)h2
(3)so3
4．計算1mol下列物質中所含氧元素的質量。
(1)kclo3
(2)kmno4
(3)ba(oh)2
5．**每天從食物中攝取的幾種元素的質量大約為：0.8g ca、0.3g mg、0.2g cu和0.01g fe，試求四種元素的物質的量之比。
6．現有0.269kg溶質的質量分數為10％的cucl2溶液。計算：
(1)溶液中cucl2的物質的量是多少？
(2)溶液中cu2+和cl-的物質的量各是多少？
氣體摩爾體積·習題
一、填空題
1．在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為_______。
2．2mol o3和3 mol o2的質量(填相等、不相等或無法判斷)______；分子數之比為______；含氧原子的數目之比為______；在相同條件下的體積比為_______。
3．在同溫同壓下，質量相同的n2、co2、cl2、ch4、o2等五種氣體所佔的體積由大到小的順序排列為_________。
4．4 g h2與22.4l(標準狀況)co2相比，所含分子數目多的是_______；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質量大的是________。
5．成年男子的肺活量約為3 500 ml～4 000 ml，成年女子的肺活量約為 2 500 ml～3 500 ml，肺活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質的量之比約為(在同溫同壓下)________。
6．0.01mol某氣體的質量為0.44g，該氣體的摩爾質量為_____________；在標準狀況下，該氣體的密度是_________。
二、選擇題
1．下列說法中，正確的是 [ ]
a．1mol任何氣體的體積都是22.4 l/mol
b．1molh2的質量是1g，它所佔的體積是22.4 l/mol
c．在標準狀況下，1mol任何物質所佔的體積都約為22.4 l/mol
d．在標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4 l
2．在標準狀況下，與12 g h2的體積相等的n2的 [ ]
a．質量為12g b．物質的量為6mol
c．體積為22.4 l/mol d．物質的量為12mol
3．在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是 [ ]
a．o2 b．cl2 c．n2 d．co2
4．在相同條件下，22g下列氣體中跟22g co2的體積相等的是 [ ]
a．n2o b．n2 c．so2 d．co
5．在相同條件下，下列氣體中所含分子數目最多的是 [ ]
a．1g h2 b．10g o2 c．30 g cl2 d．17g nh3
6．如果瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易**，則此時甲烷與氧氣的體積比為 [ ]
a．1∶4 b．1∶2 c．1∶1 d．2∶1
7．在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然 [ ]
a．體積均為22.4l b．具有相同的體積
c．是雙原子分子 d．具有相同的原子數目
三、下列說法是否正確，如不正確加以改正。
1．1mol任何氣體的體積都是22.4l。
2．在標準狀況下，某氣體的體積為22.4l，則該氣體的物質的量為1mol，所含的分子數目約為6.02×1023。
3．當溫度高於0℃時，一定量任何氣體的體積都大於22.4l。
4．當壓強大於101 kpa時，1mol任何氣體的體積都小於22.4l。
四、計算題
1．計算下列氣體在標準狀況下的體積。
(1)2.8g co (2)44 g co2
(3)64 g so2 (4)34 g nh3
2．在標準狀況下，100 ml某氣體的質量是0.179g。計算這種氣體的相對分子質量。
3．在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃容器中分別盛滿n2和o2。
(1)計算容器中n2和o2的物質的量之比和分子數目之比；
(2)計算容器中n2和o2的質量比。
物質的量濃度·習題
一、填空題
1．將4gnaoh固體溶於水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物質的量濃度為______。取出10ml此溶液，其中含有naoh______g。將取出的溶液加水稀釋到100ml，稀釋後溶液中naoh的物質的量濃度為______。
2．配製200ml1.0mol/lh2so4溶液，需要18mol/lh2so4溶液的體積是______。
3．在50ghcl的質量分數為30％的鹽酸中加入250**後，得到的稀鹽酸中溶質的質量分數為______；若稀釋後鹽酸的密度為1.02g/cm3，則稀釋後溶液中hcl的物質的量濃度為______。
4．已知在1lmgcl2溶液中含有0.02molcl-，此溶液中mgcl2的物質的量濃度為_______。
5．把1.12l(標準狀況下)hcl氣體溶於水，配製成250ml溶液，該溶液中hcl的物質的量濃度為______。
6．在一定溫度下，將質量為m、相對分子質量為mr的物質溶解於水，得到體積為v的飽和溶液。此飽和溶液中溶質的物質的量濃度為______。
7．在一定溫度下，某相對分子質量為mr的物質的飽和溶液的密度為ρ，物質的量濃度為c，此溶液中溶質的質量分數為______。
二、選擇題
1．配製2l1.5mol/lna2so4溶液，需要固體na2so4 [ ]
a．213g
b．284g
c．400g
d．426g
2．0.5l1mol/lfecl3溶液與0.2l1mol/lkcl溶液中的cl-的數目之比為 [ ]
a．1∶3
b．3∶1
c．5∶2
d．15∶2
3．將30ml0.5mol/lnaoh溶液加水稀釋到500ml，稀釋後溶液中naoh的物質的量濃度為 [ ]
a．0.03mol/l
b．0.3mol/l
c．0.05mol/l
d．0.04mol/l
4．50mlh2so4的質量分數為35％、密度為1.24g/cm3的硫酸中，h2so4的物質的量濃度為 [ ]
a．0.044mol/l
b．0.44mol/l
c．4.4mol/l
d．44mol/l
三、計算題
1．計算hcl的質量分數為37％、密度為1.19g/cm3的鹽酸中hcl的物質的量濃度。
2．正常人體中，血液中葡萄糖(簡稱血糖)的質量分數約為0.1％，已知葡萄糖的相對分子質量為180，設血液的密度為1g/cm3，則血糖的物質的量濃度是多少？
3．怎樣用密度為1.19g/cm3、hcl的質量分數為37％的濃鹽酸配製1l1mol/l的稀鹽酸？
4．將250mlh2so4的質量分數為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到600ml，所得溶液的密度為1.35g/cm3，此時溶液中h2so4的物質的量濃度是多少？
複習題一、填空題
1．5molco2的質量是______；在標準狀況下所佔的體積約為______；所含的分子數目約為______；所含氧原子的數目約為______。
2．在400ml2mol/lh2so4溶液中，溶質的質量是______。此溶液中
3．28gn2與22.4l(標準狀況)co2相比，所含分子數目______。1.5mol上述兩種氣體相比，質量大的是______。
4．配製500ml1mol/lhno3溶液，需要16mol/lhno3溶液的體積是______。
5．在氯化物acl3中，a元素與氯元素的質量比為1∶3.94，則a的相對原子質量為______。
6．在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molcl-，此氯化物的摩爾質量為______，該金屬元素的相對原子質量為______。
7．將4mlhcl的質量分數為37％、密度為1.19g/cm3的鹽酸加水稀釋到200ml，稀釋後溶液中hcl的物質的量濃度為______。
二、選擇題
1．在下列各組物質中，所含分子數目相同的是 [ ]
a．10gh2和10go2
b．9gh2o和0.5molbr2
c．5.6ln2(標準狀況)和11gco2
d．224mlh2(標準狀況)和0.1moln2
2．相同質量的鎂和鋁所含的原子個數比為 [ ]
a．1∶1
b．24∶27
c．9∶8
d．2∶3
3．在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，必然相等的是 [ ]
a．溶質的質量
b．溶質的質量分數
c．溶質的物質的量
d．氫離子的物質的量
4．已知在3.2g某氣體中所含的分子數目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質量為 [ ]
a．32g
b．32g/mol
c．64mol
d．64g/mol
5．等質量的so2和so3 [ ]
a．所含氧原子的個數比為2∶3
b．所含硫原子的個數比為1∶1
c．所含氧元素的質量比為5∶6
d．所含硫元素的質量比為5∶4
6．在下列物質中，與6gco(nh2)2的含氮量相同的物質是 [ ]
a．0.1mol(nh4)2so4
b．6gnh4no3
c．22.4lno2(標準狀況)
d．0.1molnh3
7．密度為1.84g/cm3、h2so4的質量分數為98％的濃硫酸中h2so4的物質的量濃度是 [ ]
a．18.8mol/l
b．18.4mol/l
c．18.4mo
d．18.8
8．物質的量濃度相同的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中cl-的物質的量濃度之比為 [ ]
a．1∶1∶1
b．1∶2∶3
c．3∶2∶1
d．3∶4∶3
9．在相同條件下，a容器中的h2和b容器中的nh3所含的原子數目相等，則兩個容器的體積比為 [ ]
a．1∶2
b．1∶3
c．2∶3
d．2∶1
*10．用nacl、kcl、na2so4三種固體物質，配製1l含有0.5molnacl、0.16molkcl、0.24molk2so4的混合溶液，需要這三種鹽的物質的量為 [ ]
a．0.32molnacl、0.01molkcl、0.12molna2so4
b．0.02molnacl、0.64molkcl、0.24molna2so4
c．0.64molnacl、0.04molkcl、0.24molna2so4
d．0.64molnacl、0.02molkcl、0.24molna2so4
*11．體積為v、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質量為m的溶質的質量是m。若此溶液中溶質的物質的量濃度為c，溶質的質量分數為w，則下列各表示式中，正確的是 [ ]
*12．20℃時，nacl的溶解度是36g，此時nacl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，在此溫度下nacl飽和溶液中nacl的物質的量濃度為 [ ]
a．0.15mol/l
b．1.36mol/l
c．5.07mol/l
d．6.15mol/l
三、下列說法是否正確，如不正確，說明原因。
1．22.4lo2中一定含有6.02×1023個氧原子。
2．將80gnaoh溶於1l水中，所得溶液中naoh的物質的量濃度為2mol/l。
3．18gh2o在標準狀況下的體積是0.018l。
4．在標準狀況時，20mlnh3跟60mlo2所含的分子個數比為1∶3。
四、計算題
1．配製下列物質的0.2mol/l溶液各50ml，需要下列物質的質量分別是多少？
(1)h2so4 (2)kno3 (3)koh (4)bacl2
2．在20℃時，在100**中溶解11.1gk2so4恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3。
將350ml此溫度下的k2so4飽和溶液用水稀釋至500ml。計算稀釋後溶液中k2so4的質量分數和物質的量濃度。
3．將一定體積的密度為1.19g/cm3、hcl的質量分數為36.5％的濃鹽酸稀釋至50ml時，溶液中h+的物質的量濃度為1.02mol/l。計算所用濃鹽酸的體積。
4．製取500ghcl的質量分數為14.6％的鹽酸，需要標準狀況下hcl氣體的體積是多少？
5．在t℃時，ag某化合物飽和溶液的體積為bml。將其蒸乾後得到cg摩爾質量為dg/mol的不含結晶水的固體物質。計算：
(1)此物質在t℃時的溶解度；
(2)在t℃時此化合物的飽和溶液中溶質的物質的量濃度。
*6．將1.721gcaso4·xh2o加熱，使其失去全部結晶水，這時剩餘固體物質的質量是1.361g。計算1mol此結晶水合物中所含結晶水的物質的量。
*7．自從稀有氣體被發現後，人類一直在進行尋找其化合物的嘗試。2023年英國化學家巴特利特合成了第一種稀有氣體化合物——六氟鉑酸氙(xe[ptf6])，在化學界引起了很大震動。同年8月美國化學家克萊森也成功地合成了氟和氙的另一種化合物。
已知這種化合物中氙元素的質量分數為63.3％，氟元素的質量分數為36.7％，試求該化合物的分子式。
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