1樓：匿名使用者
就是在恆壓條件下進行的反應的熱效應，一般引入態函式焓h=u+pv來表示，恆壓反應熱等於體系焓變，需要的話我再推導
大學化學中說只在定壓下，化學反應熱才等於焓變，為什麼定容時不可以？？
2樓：迷失
焓變=反應熱+體系氣壓*體系體積。
也就是說焓變反映的是能量的變化，在恆壓得條件下，焓變就是反應熱 。
3樓：
應該是因為反應都是在恆壓下進行的
化學反應熱的定義 40
4樓：秋勃珺
化學反應熱也就是反應熱是物質起化學反應時伴隨發生的熱量的變化。即化學反應的熱效應。有的放熱，有的吸熱，也有的熱量不變。
常用化學方程式表示。根據反應的型別有生成熱、分解熱、溶解熱、燃燒熱等。除特別說明的以外，一般在常溫常壓下測定。
5樓：vip五
反應熱效應。簡稱反應熱，是等溫下化學反應釋放或吸收的熱量
6樓：計進超
反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。
7樓：超微紀
在等溫條件下化學反應釋放或吸收的熱量
新大學化學中蒸汽壓是什麼意思
8樓：匿名使用者
就是這種物質的蒸汽的分壓
9樓：
沒有意義
建議自己下去查查資料
在大學無機化學中，利用標準生成熱求標準反應熱和利用標準燃燒熱求標準反應熱有什麼區別呢？謝謝
10樓：匿名使用者
一般計算的結果區別不大，很多物質的標準燃燒熱不太好測準吧，大學一般用生成熱或鍵能計算
對大學反應熱定義的理解，哪位高手指導一二？
11樓：
抱歉啊，我對這個不是很瞭解，建議你問一下你的專業指導老師，他們回答的應該是很專業的。
反應的定壓熱與途徑無關，故為狀態函式.這句話對麼
12樓：
解：正確
與途徑無關，不是過程量，是狀態函式。
就像重力做功，與路徑無關，值域始末位置有關，當始末位置相同，都為h,則重力做功為零，
重力功等於重力勢能的減少兩，w=dep=mgdh=mg(h1-h2)。
h1=h2=h
w=dep=mg(h-h)=mgx0=0
13樓：最喜路飛
逼，我相信你，然後老師說錯了，
定容燃燒熱與定壓燃燒熱的區別
14樓：匿名使用者
定容燃燒熱復
是在密閉剛性制容器裡發
生的燃bai
燒熱，定壓燃燒熱則是在du具有可移zhi動壁裡發生的燃dao燒熱，壁內外壓相等，所以燃燒前後其壓強不變。
一般來說，燃燒時，會放熱，產氣，如果是在定容裡，那壓強就會升高，這會儲存一部分能量，所以釋放出來的熱就比較少。
而定壓則不會儲存這部分能量，所以會把這部分能量以做體積功的形式釋放出來，因此，量會比較大些。
公式關係是h=u+pv.h是定壓燃燒熱，u是定容燃燒熱。pv則是這部分體積功。
僅從參考
燃燒熱和標準摩爾生成焓有什麼區別、反應熱和標準摩爾反應焓又有什麼區別？謝謝啦！【高中與大學化學】
15樓：匿名使用者
燃燒熱是指反應物而言 標準摩爾生成焓是指在標準狀態下由最穩定單質生成某化合物的焓變
比如說 氫氣燃燒的反應 可以表示為氫氣的燃燒熱 也可以表示水的摩爾生成焓 注意條件和計量的轉換
反應熱統指反應的熱效應標準摩爾反應焓是指在標況下反應進度為一摩爾時的反應熱