1樓：辜禮濮嬋
電離和水解的大小關鍵是看這種弱電解質的電離能力，即可以看其電離常數的大小，電離常數越大，說明其電離能力越強，反之其對應弱酸根或弱鹼陽離子的水解能力越小。如ch3cooh和nh3??h2o看作弱酸、弱鹼，但實際上它們的電離常數還是較大的，所以它們的電離程度較大而對應的弱酸根（ch3coo-）和弱鹼陽離子（nh4+）的水解能力均較小，而hclo就相反，電離程度較小而clo-的水解程度較大。
因此對於判斷弱電解質的電離和對應離子的水解程度大小，你首先要熟記一些常見的弱酸、弱鹼的酸鹼性強弱，對於不大熟悉的，題目會給你資訊幫助你判斷的！
如何判斷電離程度?
2樓：亞浩科技
問題一：如何判斷電離程度與電離方向？ 20分 判斷電離程度與電離方向其實就罰看反應的平衡常數。有些不易得到的平衡常數可用多重平衡規則計算。望。
問題二：如何判斷電離程度是公升高還是降低？求詳細判斷方法 對於電解質通常用電離平衡常數k（ka表示弱酸，kb表示弱鹼）和電離度a來反映其電離程度的大小。
1、k是乙個只與溫度有關的函式，lgk=a-b/t(a、b均為常數)，由表示式可知，當溫度公升高時，電離平衡常數增大，即電離程度增大，反之減小，而溫度不變，任何濃度下的電離常數不變，所以溫度是電離程度的乙個判斷因素。
2、a表示已電離的電解質的量與電解質總量的比，即a=已電離的電解質的量 / 電解質總量 *100%= 已電離的電解質濃度 / 電解質總濃度 *100%。由表示式可知，起始濃度越大，其電離度a越小，所以濃度也是電離程度的乙個判斷因素。
對於同一酸鹼電離平衡而言，k與a是可以相互換算的：
以一元弱酸ha為例，c為起始濃度，ka為電離常數，a為電離度，有。
h+]=a-]=ac=(ka*c)^1/2
上式常被總結成：越稀越電離、越弱越電離！
電離能大小如何判斷
3樓：逸飛生活百科
<>電離能是基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子。
必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性。
越弱，非金屬性越強；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。
影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑。
和原子的電子構型。
判斷電離能大小可以用下列方法：
1·看離子帶電荷數，帶電荷多的電離能大。
2·看離子半徑，離子半徑小的，電離能大。
電離程度怎麼判斷?
4樓：務筠南門依薇
取決於電解質自身和外界條件。
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