1樓：我的世界有陽光
從定義上來講：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
所以能與oh-結合生成弱電解質的陽離子都能水解。比如nh4+,以及所有氫氧化物是弱鹼的金屬離子（如果它們能在水溶液中存在）。只不過不同金屬離子開始水解及水解完全時的ph值不同。
鑑於金屬太多，不一一列舉了。
前面的高人說過了，fe3+與s2+進行的是氧化還原反應。不過在實際反應時，試管裡還是會一邊變黑（生成氧化還原產物fes)一邊放出有臭雞蛋氣味的h2s（水解產物），因為氧化還原反應沒有那麼快，同時還是會進行一些水解反應。fe2+不能與s2+進行雙水解的原因是溶解度的差別。
fe(oh)3的ksp是，可以說其溶解度非常之小，會把水解反應的平衡大大向右推動。但是fe(oh)2的ksp是1.
0×10-15，小於fes的。你可以認為事實上溶液體系中存在2個互相競爭的反應，分別生成fe(oh)2和fes，而哪個反應的產物電離度更小，哪個反應就贏了，因為它的逆反應更不容易進行。
於是由溶解度可以知道，生成fes的反應贏了。由於fe2+大量進入fes沉澱而脫離溶液體系，生成fe(oh)2的水解反應就很難進行。另外，在非水體系中，是可以生成fe2s3的。
2樓：候建弼容孤
這是鹽的水解問題。四種鹽類，強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、弱酸強鹼鹽、弱酸弱鹼鹽，只有強酸強鹼鹽不發生水解，其他三種鹽類都水解，是弱的部分水解，呈現強的部分性質。也就是鹽中的陽離子和水中的氫氧根離子結合，形成弱鹼；鹽中的陰離子和水中的氫離子結合形成弱酸。
所以，硫酸鋁溶液加熱會發生水解，是鋁離子和水中的氫氧根離子結合形成氫氧化鋁。
3樓：匿名使用者
一般來說能發生水解的陽離子是因為其p軌道或d軌道有空位，這樣能夠接受孤對電子，從而發生水解。
具體的元素，查查元素週期表就ok了。
4樓：湖南銀光
中學化學中常見的能發生「雙水解反應」的離子對有：al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-；fe3+與hco3–、co32–；nh4+與sio32-等。下面我們思考這樣一個問題：
al3+與clo-、sio32-、alo2-等會發生「雙水解反應」
fe3+與clo-也會發生雙水解。
樓主認為的。
fe3+可以與s2+發生雙水解。
是錯誤的。因為fe3+有強氧化性，s2-有強還原性，發生氧化還原反應。
5樓：匿名使用者
很多了阿，大多數不溶於水的金屬鹼都能水解，fe3+和s2+之間發上的不是雙水解，而是由於一個是氧化性的一個是還原性的，發生了氧化還原反應，本質上不是水解的原因，除了強鹼和強酸最成的酸鹼鹽外都能發生水解的。這樣你該明白了吧！能發生水解的很多。
元素週期表中間的那些物質都能的。
陽離子，na，ba。。。陰離子cl，so4
6樓：匿名使用者
三價鐵和硫離子可以發生複分解反應生成fe2s3但它是一種非常不穩定的化合物，在對酸性溶液非常敏感。製法是硫化銨和硫酸鐵在低溫弱鹼性（如氨性溶液）條件下反應。
我做過一個實驗把硫化鈉晶體投入到稀氯化鐵溶液中，得到黑色固體，通入二氧化碳後，有黃色不溶物生成。同時有硫化氫氣體放出。把氫氧化鈉溶液和氯化鐵混合，得到氫氧化鐵生成。
加入硫化鈉晶體後，沉澱馬上轉化為黑色。加入稀硫酸立即聞到臭雞蛋似的氣味。
氫氧化鐵比硫化亞鐵更難溶。大凡離子半徑小的電荷數大的陽離子都易水解，可近似地用庫侖定律判斷。
會水解的離子。。有那些
7樓：匿名使用者
除了鹼金屬（即第一主族，不含li）、鹼土金屬（即第二主族，不含be和mg）外，其他陽離子都能水解。
如：al^3+, fe^3+, fe^2+, mg^2+, cu^2+, ag^+,nh_4^+,zn^2+等。
除了強酸的酸根與酸式根（如：cl^-,br^-,i^-,so_4^2-, hso_4^-,no_3^-,clo_4^-）外，其他陰離子都能水解。
如：co_3^2-, hco_3^-,alo_2^-,po-4^3-, h_2po_4^-,hpo_4^2-, cn^-,f^-,ch_3coo^-,so_3^2-, hso_3^-,s^2-, hs^-,no_2^-,clo^-等。
8樓：小言微笑
鹽類水解中有句話說的是有弱才水解，無弱不水解。就是有弱酸的酸根離子可以水解，例如：co32-,hco3-,so32-,s2-等；有弱鹼的陽離子也水解，例如：
fe3+、al3+、nh4+等。
9樓：網友
無機陽離子：nh4（銨根離子）fe2+ fe3+ cu2+ al3+ 等。
陰離子：碳酸根 磷酸根 硫氫根 偏鋁酸根 等有機的：醋酸根。
錯不多了這些是最常用的。
10樓：墨夷從筠
鹽類水解的實質是，鹽電離出的離子與水電離出的h離子或oh離子相互結合生成弱電解質的形成，促進了水的電離，是水的電離平衡正向移動。
所以：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。
例如：多元弱酸根：碳酸根 磷酸根 （以第一步為主）
會水解的金屬離子有哪些
11樓：萊特資訊科技****
金屬離子水解能力的大小與離子所帶電荷、離子半徑和最外電子層結構有密切關係。
水解常數愈大，水解平衡反應向右進行的傾向愈大。ⅰa、ⅱa族具有惰氣構型的陽離子（be2+、al3+等半徑較小的離子除外）的水解能力都較小。他們的水解能力隨著離子電荷的平方與離子半徑的比值的增大而增大。
be2+、mg2+、al3+、sc3+因離子半徑很小，電荷高，離子周圍的電場強度相當大，能促使水分子變形，乃至鍵斷裂釋放出氫離子。因為過渡金屬具有非惰氣構型的電子層結構，水解常數都較大，水解的結果是水溶液中h+濃度增大。從鹼的電離情況可以知道，naoh、koh、ca(oh)2、sr(oh)2等強鹼中的陽離子在水中幾乎不發生水解。
陰離子水解程度的大小可以從相應酸的電離常數進行推測。酸分子一般是極性分子，它的電離過程是與水分子相互吸引並爭奪質子的過程。如果酸愈強，愈易失去質子，生成的水合酸根陰離子從水分子奪取質子的能力必然很弱；如果酸愈弱，則愈難失去質子，那麼生成的水合酸根陰離子將愈容易從水分子中奪取質子，成為酸分子。
因此，強酸的酸根陰離子，如cl-、br-、i-、no3-、clo4-、so42-在水溶液中只以水合陰離子形式存在，不易從水合水分子中奪取質子而發生水解。
12樓：匿名使用者
除了鹼金屬(k、na一族)和鹼土金屬（ca、sr、ba一族)以外所有的金屬離子都有不同程度的水解。
高中常見的離子，哪些會發生水解？
13樓：藍道歲月
一些酸鹼性比較弱的物質容易在溶液中發生水解，比如三價鐵離子和水反應，會水解生成氫氧化鐵和氫離子。銨根離子會和水反應 生成氨水和氫離子。兩個都是可逆反應，反應的量很小。
14樓：捷列夫
陽離子：nh4+、al3+、fe3+、cu2+、zn2+等弱鹼的陽離子；
陰離子：co3 2-、hco3 -、s2-、so3 2-、ch3coo-等弱酸的酸根離子。
15樓：匿名使用者
弱酸bai陰離子。
du如zhi ch3coo- alo2- hco3- co32- po4 3- hpo4 3- s2- hs- so3 2- hso3- f-
弱鹼陽dao離子內如容 al3+ mg2+ nh4+ ag+ fe2+ fe3+ cu2+
16樓：雲和山的彼端
ca2+以後的金屬離子包括nh4+，以及弱酸跟。
17樓：匿名使用者
弱酸的酸根離子，弱鹼的陽離子會發生水解。
哪些簡單離子會水解
18樓：速秀梅紀乙
弱鹼陽離子和弱酸陰離子都能發生水解，水解的實質是它們與水電離出的氫氧根離子或氫離子反應產生弱電解質。
常見的弱鹼陽離子有al^3+,fe^3+,nh4^+,cu^2+,ag^+,等。
常見的弱酸陰離子有co3^2-,hco3^-,alo2^-,sio3^2-,ch3coo^-,clo^-,s^2-,hs^-,so3^2-,hso3^-等。
鹼或酸的鹼性或酸性越弱，弱鹼陽離子和弱酸陰離子的水解程度越大。
19樓：仙墨徹奇冬
金屬離子水解後肯定是鹼，如果水解後的鹼是沉澱，那麼這種金屬離子就能水解，例如。
cu2+、fe2+
、fe3+、al3+、ca2+、mg2+等等。另外還要注意水解環境。
能根據非金屬性判斷陽離子的水解強度嗎？
20樓：清晨在雲端
由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2 cl2 br2 和h2o的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；
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