1樓：酒靖
1、氧化鈣標準溶液 精確稱取0.8924克重沉澱的碳酸鈣於500毫升燒杯中，加入50毫升水，然後加入20毫升1：1鹽酸，加熱使碳酸鈣完全溶解。
冷卻至室溫後，移入500毫升容量瓶中，以水稀釋至刻度，搖勻，此溶液每毫升含氧化鈣1毫克。
0.01m edta標準溶液 取3.7克edta溶於水中後，稀釋至1000毫升。
它對氧化鈣的滴定度按下述操作步驟進行：用移液管吸取25毫升氧化鈣標準溶液於250毫升燒杯中，加入25毫升水，5毫升30％三乙醇胺，15毫升25%氫氧化鉀溶液，用玻璃棒攪勻後，加入鈣黃綠素混合指示劑約10毫克。在燒杯底下墊一黑紙，以edta標準溶液滴定至綠色熒光消失，溶液呈現紫紅色為終點。
記下所消耗的edta毫升數（v）。
edta對氧化鈣的滴定度（t2）按下式計算：
t2=25毫升氧化鈣標準溶液中所含氧化鈣克數/消耗的edta毫升數2、操作步驟
用移液管吸取分離二氧化矽後的濾液50毫升於250毫升燒杯中，加入5毫升30%三乙醇胺溶液，用玻璃棒攪勻後，加入20毫升25％氫氧化鉀溶液，10毫克鈣黃綠素指示劑，在燒杯底下墊一黑紙，以0.01m edta標準溶液滴定至綠色熒光消失，溶液呈現紫紅色為終點。記下所消耗的edta溶液的毫升數（v1）。
試樣中氧化鈣的含量按下式計算：
式中v1一一滴定氧化鈣時所消耗的edta毫升數；
t2一一edta標準溶液對氧化鈣的滴定度；
f一一溶液稀釋倍數；
g一一稱取樣品重量。
2樓：好戰的血
題目不全，我幫你補一下吧
相關資料:
氧化鈣標準溶液 精確稱取0.8924克重沉澱的碳酸鈣於500毫升燒杯中，加入50毫升水，然後加入20毫升1：1鹽酸，加熱使碳酸鈣完全溶解。
冷卻至室溫後，移入500毫升容量瓶中，以水稀釋至刻度，搖勻，此溶液每毫升含氧化鈣1毫克。
0.01m edta標準溶液 取3.7克edta溶於水中後，稀釋至1000毫升。
它對氧化鈣的滴定度按下述操作步驟進行：用移液管吸取25毫升氧化鈣標準溶液於250毫升燒杯中，加入25毫升水，5毫升30％三乙醇胺，15毫升25%氫氧化鉀溶液，用玻璃棒攪勻後，加入鈣黃綠素混合指示劑約10毫克。在燒杯底下墊一黑紙，以edta標準溶液滴定至綠色熒光消失，溶液呈現紫紅色為終點。
記下所消耗的edta毫升數（v）。
edta對氧化鈣的滴定度（t2）按下式計算：
t2=25毫升氧化鈣標準溶液中所含氧化鈣克數/消耗的edta毫升數2、操作步驟
用移液管吸取分離二氧化矽後的濾液50毫升於250毫升燒杯中，加入5毫升30%三乙醇胺溶液，用玻璃棒攪勻後，加入20毫升25％氫氧化鉀溶液，10毫克鈣黃綠素指示劑，在燒杯底下墊一黑紙，以0.01m edta標準溶液滴定至綠色熒光消失，溶液呈現紫紅色為終點。記下所消耗的edta溶液的毫升數（v1）。
試樣中氧化鈣的含量按下式計算：
式中v1一一滴定氧化鈣時所消耗的edta毫升數；
t2一一edta標準溶液對氧化鈣的滴定度；
f一一溶液稀釋倍數；
g一一稱取樣品重量。
希望對你有幫助
如何用edta法滴定鈣離子濃度啊? 20
大一無機化學一個題 計算0.1015mol.l-1hcl標準溶液對caco3的滴定度
3樓：雲和山的彼端
反應bai方程式caco3+2hcl=2cacl+h2o+co2，等於1molhcl與du0.5molcaco3既50克caco3完全zhi反應，那dao1ml的0.1015moll-的鹽酸含內nhcl=0.
1015mmol，0.1015mmol的鹽酸與100x0.1015/2=5.
075mg的碳酸鈣完
全反應，滴定容度t=5.075mg/ml
分析不純的碳酸鈣（caco3，不含干擾物）稱取試樣0.3000g加入濃度為0.2500mol*l的鹽酸標準溶液25.00ml煮沸
4樓：匿名使用者
我講方法，m(caco3)=÷2×m(caco3)，caco3%=m(caco3)÷0.3，如果你是學分析化學的話要注意保留有效數字，望採納，萬分感謝！
5樓：百優生物
鹽酸的總量為0.2500mol/l*25ml=6.25mmol
naoh消耗的鹽酸為5.84ml*0.2012mol/l=1.175008mmol
兩者之差就為caco3消耗的鹽酸，得6.25-1.175=5.075mmol.
一分子的caco3消耗兩分子的鹽酸（如果只消耗一分子的話並不產生co2），
於是caco3物質的量為5.075mmol/2=2.5375 mmol
caco3分子量為：100．09。得100．09mol/g*2.5375 mmol=253.978mg=0.2540g
最後結果：0.2540g/0.3000g=0.8467=84.67%
用碳酸鈣做基準物，標定edta的具體方法
6樓：這是沙茶君
edta溶液若用於測定石灰石或白雲石中cao、mgo的含量，則宜用caco₃為基準物。首先可加hcl溶液與之作用，其反應如下： caco₃+2hcl═cacl₂+h₂o+co₂↑ 然後把溶液轉移到容量瓶中並稀釋，製成鈣標準溶液。
吸取一定量鈣標準溶液，調節酸度至ph≥12，用鈣指示劑作指示劑以edta滴定至溶液從酒紅色變為純藍色，即為終點，其變色原理如下：鈣指示劑（常以h₂ind表示）在溶液中按下式電離：
h₃ind═2h++hind₂- 在ph≥12溶液中，hind₂-與ca₂+離子形成比較穩定的絡離子，反應如下： hind₂-+ca₂+═caind-+h+ 純藍色，酒紅色，所以在鈣標準溶液中加入鈣指示劑，溶液呈酒紅色，當用edta溶液滴定時。
7樓：
edta標準溶液的配製和標定
一． 實驗原理
1． 乙二胺四乙酸簡稱edta或edta酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱edta。
2． 用edta溶液滴定含鉻黑t指示劑的鈣離子標準溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。
3． cedta=(mcaco3*1000*25/250)/100.09*vedta
二． 實驗儀器及藥品
電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，nh4-nh4cl緩衝溶液，鉻黑t，mg2+-edta溶液，hcl溶液，蒸餾水
三． 實驗操作
1. 用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與hcl充分反應後配成250ml標準鈣溶液；稱取1.6gedta，配製400ml溶液
2. 用移液管分別移取25ml標準鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20ml水和5ml mg2+-edta,然後各加10ml nh4-nh4cl緩衝溶液及三滴鉻黑t指示劑。
3. 立即用edta滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。
四． 資料記錄
1 2 3
m碳酸鈣 0.2217
vedta 21.95 22.25 22.40
cedta 0.010091 0.009955 0.009888
平均cedta 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相對偏差 0.23%
五． 注意事項
1． 在配製edta溶液時要保證固體要全部溶解。
2． 碳酸鈣基準試劑加hcl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。
3． 絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。
4． 酸式滴定管，移液管均應用標準液潤洗。
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