1樓：沙發前火鉗劉明
與金屬離子的極化能力有關，能力越強越不穩定
碳酸鋇的分解溫度高於碳酸鈣是因為鋇離子的極化能力比鈣離子弱。鋇離子的半徑比鈣離子大，對度碳酸根的極化能力比較弱，使得碳酸根比較穩定。
而陽離子半徑更小的碳酸鎂，鎂離子的極化能力更強，所以碳酸鎂的分解溫度比碳酸鈣要低400多度。
物質的熱穩定性與元素週期表有關，在同週期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。
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碳酸鈣的穩定性：
碳酸鈣用於塑料中與樹脂親合性好,可有效增加或調節材料剛性,韌性,以及彎曲強度等,並可改善塑料加工體系的流變效能,降低塑化溫度,提高製品尺寸穩定,耐熱性及表面光潔性。
在nr,br,sbr等橡膠體系中,容易混練,分散均勻,並可使膠質柔軟,還能提高壓出加工效能和模型流動性.使橡膠製品具有表面光滑,伸長率大,抗張強度高,永久變形小,耐彎曲效能好,耐撕裂強度高等特點。
2樓：顧小蝦水瓶
穩定性是根據公用離子鍵的個數和相對分子質量決定的先看離子鍵個數，越多越穩定。
這三種物質離子鍵個數相同，要比較相對分子質量，越大越穩定，三者相對分子質量分別是84，100，197，所以碳酸鋇，碳酸鈣，碳酸鎂三者穩定性是遞增的順序。
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熱穩定性比較規律
1、單質的熱穩定性與鍵能的相關規律
一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關，而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。
2、氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同週期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。
3、氫氧化物的熱穩定性：金屬性越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。
4、含氧酸的熱穩定性：絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。一般地
①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解；
②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。
③某些含氧酸易受熱分解併發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。
5、含氧酸鹽的熱穩定性：
①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定；酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽比較穩定
②同一種酸的鹽，熱穩定性 正鹽》酸式鹽》酸。
③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是鹼金屬鹽》過渡金屬鹽》銨鹽。
④同一成酸元素，其**含氧酸比低價含氧酸穩定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。
3樓：匿名使用者
碳酸鹽的熱穩定，正鹽比酸式鹽穩定，都是正鹽的時候考慮陽離子的金屬性，金屬性越大的越穩定
4樓：洋靈若許
可以用離子相互極化作用來解釋:鎂離子 鈣離子 鋇離子都是正二價離子 但半徑依次增大 極化能力依次減弱 對於碳酸根而言 碳對氧具有極化作用 它們形成碳氧共價鍵，鎂離子,鈣離子，鋇離子則對氧具有反極化能作用，削弱碳氧共價鍵 鎂離子削弱的最厲害 故碳酸鎂的共價鍵更易斷裂 熱穩定性最低
5樓：匿名使用者
.熱穩定性是化學性質不錯..這個離子鍵強度不知樓主說的對不對。
但是我覺得是因為電負性的緣故吧，鋇的電負性最低，金屬性越強，這樣的話晶格能應該是最大的。晶格能是衡量離子化合物穩定強度的重要指標吧。應該是由於電負性的緣故吧，如果樓主不知道電負性這個概念，可以參考http:
htm。還有晶格能的概念就是固態基態原子到氣態原子，再轉變為化合物這個過程放出的能量。這個才是離子鍵的強弱的指標。
6樓：君之代
熱穩定性在化學方面
反映物質在一定條件下發生化學反應的難易程度。物質的熱穩定性與元素週期表有關，在同週期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。
2. 穩定性是根據 共用離子鍵的個數 和 相對分子質量 決定的 先看離子鍵個數,越多越穩定 這三種物質離子鍵個數相同,要比較相對分子質量,越大越穩定 三者分別是84 100 197 所以穩定性是遞增的
7樓：晝夜
熱穩定性是物理性質，離子鍵是化學鍵。
兩者好像沒什麼關係吧。
8樓：千萬緒
鋇鈣鎂電荷數相等，離子半徑鋇＞鈣＞鎂，半徑越小，極化作用越強，所以碳酸鹽越不穩定
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