1樓：牛牛
x、y、z、w都是中學化學中常見物質，其中x、y、z 均含有同一種元素，
（1）若x、w均為單質，且x為氣體，y的水溶液中滴入kscn溶液後變紅，w為fe，x為cl2，y為fecl3，z為fecl2；
ⅰ）反應③的離子方程式為2fe2++cl2=2fe3++2cl-，故答案為：2fe2++cl2=2fe3++2cl-；
ⅱ）鐵離子水解顯酸性，水解離子反應為fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+，鹽酸易揮發，則y溶液蒸乾得到氫氧化鐵，灼燒後得到的固體物質fe2o3，
故答案為：fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+；fe2o3；
（2）若x為氯鹼工業的產品之一，y為工業上生產普通玻璃的一種原料，x為naoh，w為co2，y為na2co3，z為nahco3，
i、電解飽和食鹽水製備naoh，該反應為2nacl+2h2o電解
.2naoh+h2↑+cl2↑，故答案為：2nacl+2h2o電解
.2naoh+h2↑+cl2↑；
ⅱ、ⅰ）na2co3跟鹽酸的反應是分步進行的：na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的hcl的物質的量小於從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的hcl，故w與x反應後溶液中溶質為naoh、na2co3，故答案為：naoh、na2co3；
ⅱ）a點溶液中溶質為nahco3、nacl，碳酸氫根離子水解顯鹼性，則c（h+）＜c（oh-），故答案為：c（h+）＜c（oh-）；
ⅲ）由圖可知，a點時開始生成氣體，故發生反應為：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的hcl的物質的量為0.2mol，由方程式可知產生二氧化碳的物質的量為0.
2mol，生成的二氧化碳的物質的量等於開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積為0.2mol×22.4l/mol=4.
48l，
故答案為：4.48l．
（2013?宜春模擬）x、y、z、w都是中學化學常見的物質，其中x、y、z均含有同一種元素．在一定條件下相互轉
2樓：飛兲
（1）若x可用於自來水消毒，應為cl2，w為金屬單質，且w是用量最大、用途最廣的金屬，應為fe，y為fecl3，z為fecl2，反應③的離子方程式為2fe2++cl2=2fe3++2 cl-，
故答案為：2fe2++cl2=2fe3++2cl-；
（2）x用作製冷劑，則x是氨氣，y和w為空氣的主要成分，w是氧氣，y是氮氣，z為no，反應③的化學方程式為4nh3+6no=5n2+6h2o，
故答案為：4nh3+6no=5n2+6h2o；
（3）若w為氯鹼工業的重要產品，y有兩性，由轉化關係可知w為naoh，y為al（oh）3，x含有al3+，z含有alo2
-或[al（oh）4]-，反應③的離子方程式可以是al3++3[al（oh）4]-=4al（oh）3↓或al3++3 alo2
-+6h2o=4al（oh）3↓，通過氯鹼工業製取w的化學方程式為2nacl+2h2o電解
.2naoh+h2↑+cl2↑，
故答案為：al3++3[al（oh）4]-=4al（oh）3↓或al3++3 alo2
-+6h2o=4al（oh）3↓；2nacl+2h2o電解
.2naoh+h2↑+cl2↑；
（4）z是形成酸雨的主要氣體，應為so2，則x為h2sh2s，w為so2，y為s，反應③的化學方程式為2h2s+so2=3s+2h2o，
故答案為：2h2s+so2=3s+2h2o．
已知x、y、z、w均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關係如圖所示(部分產物已略)。下列說法不正確的
3樓：百度使用者
cx、y、z、w可以分別為①naoh、na2 co3 、nahco3
和co2 ；②alcl3 、al(oh)3 、naalo2 和naoh，③naalo2 、al(oh)3 、alcl3 和hcl，④h2 s、s、so2 和o2 ，⑤cl2 、fecl3 、fecl2 和fe等，故a、b、d項均正確。若為上述中的第④種情況，x→y的轉化為2h2 s＋o2 =2s＋2h2 o，屬於置換反應，故c項錯誤。
x、y、z、w四種化合物均由常見元素組成，其中x含有四種元素，y、z含有三種元素，x、y、z的焰色反應均為黃
4樓：操
x、y、z的焰色反應均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物．x含有四種元素，在加熱條件下能生成z，這四種化合物均為短週期元素組成，且w為無色無味的氣體，可推出x為nahco3，y為naoh，z為na2co3，w為co2，
（1）由以上分析可知w為co2，故答案為：co2；
（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，反應離子方程式為：hco3
-+oh-=co3
2-+h2o，
故答案為：hco3
-+oh-=co3
2-+h2o；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應方程式為：2naoh+c12=naclo+nacl+h2o，
故答案為：2naoh+c12=naclo+nacl+h2o；
（4）①x所含的四種元素為：na、h、c、o，利用元素之間組成的化合物，製備並收集純淨乾燥的無色氣體r．r由組成x的四種元素中的一種組成，為氣體單質，裝置ⅲ中產生白色沉澱，則裝置ⅰ中反應生成co2，z為nahco3或na2co3固體，在裝置ⅱ中反應生成氣體單質r，應為二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，裝置ⅲ除去氧氣中混有的二氧化碳，裝置ⅳ為乾燥氧氣，裝置ⅴ中收集的氣體是o2，
故答案為：na2o2；除去氧氣中混有的二氧化碳；乾燥氧氣；
②裝置ⅴ中收集的氣體是o2，o2的製取也可以用2h2o2
mno.2h2o+o2↑進行，所需儀器裝置是ⅰ、ⅳ、ⅴ，將裝置ⅱ、ⅲ去掉，分液漏斗中盛放h2o2，圓底燒瓶內盛放二氧化錳，
故答案為：h2o2；將裝置ⅱ、ⅲ去掉，分液漏斗中盛放h2o2，圓底燒瓶內盛放二氧化錳．
x、y、z、甲、乙、丙均為初中化學中常見的物質，其中x、y、z為單質）z為紅色固體），甲、乙、丙為氧化物
5樓：繁星
由轉化關係和學
過的知識可知：z為紅色固體，那麼z是銅；因為一氧化碳還原專氧化銅，生成銅和二氧化碳屬；碳和氧氣生成二氧化碳，二氧化碳被碳還原成一氧化碳，單質碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳．因此x是碳，y是氧氣，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丙是氧化銅．故答案為：c；cu；co2；co；cuo
（2013?嘉興一模）已知x、y、z、w均為中學化學中常見物質，它們之間的轉化關係如圖（部分產物已略 ）．下
6樓：軒塵
a．當x為鹼，w為酸性氧化物時符合
條件；當w為鐵，x為氯氣時符合條件；當x為碳，w為氧氣或水時符合條件，則x、y、z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素，故a正確；
b．當w是鐵或二氧化碳時都能實現上面轉化，故b正確；
c．當x是碳，w是水蒸氣時，y是co，一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，碳和水蒸氣的反應是置換反應，故c錯誤；
d．若x、y、z中均含有一種常見金屬元素，該金屬為鋁，x和少量w或過量w反應不同，則x為偏鋁酸鈉或氯化鋁，則w可能是強酸也可能是強鹼，故d正確；
故選c．
五種常見物質x、y、z、e、f均含有同一元素m，已知y是單質，z是no（一氧化氮），在一定條件下它們有如下轉
7樓：手機使用者
y是單質，z是no，五種常見物質x、y、z、e、f均含有同一元素m，則y為n2，x為nh3，e為no2，f為hno3，
a．x為氨氣，是一種氫化物，故a正確；
b．由元素守恆可知，m一定為n元素，不會是金屬，故b正確；
c．e為no2，為紅棕色氣體，故c正確；
d．x→y中，n元素的化合價升高，被氧化，一定為氧化還原反應，故d錯誤；
故選d．
x、y、z、w是中學化學中常見的四種氣體．已知：x、y、z三種氣體都能對大氣造成汙染，在工業上都可以用鹼
8樓：匿名使用者
x、y、z三種氣體都能對大氣造成汙染，在工業上都可以用鹼液吸收，說明這三種氣體能和鹼反應，x是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質，化石中含有s元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要氣體，所以x是so2；y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以y是cl2；z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應的氮氧化物是二氧化氮，則z是no2，結合物質的性質分析解答．
（1）根據質量守恆定律可以知道，反應前後元素的種類不變，所以得到兩種酸中，一種含有氯元素，一種含有硫元素，可以據此來判斷．故x、y兩種氣體按物質的量之比1：1，在水溶液中能發生反應的化學方程式為cl2+so2+h20=2hcl+h2so4
（2）科學家發現，z在催化劑條件下能與w反應，即二氧化氮和氨氣的反應（即6no2+8nh3
催化劑.7n2+12h2o），根據質量守恆定律，則推測反應產物中的單質應是 n2；該反應是氧化還原反應，則失氧的為氧化劑，故為 no2．
（3）在z與水的反應中，即二氧化氮與水的反應（即3no2+h2o=2hno3+no），則可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：2．
（4）因為氨氣為鹼性氣體，則檢驗w氣體的方法是 將溼潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為nh3．
故答案為：（1）cl2+so2+2h20=2hcl+h2so4；
（2）n2； no2．
（3）1：2．
（4）將溼潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為nh3．
【選考-物質結構與性質】q、x、w、y、z都是元素週期表中前36號的元素，其中x、w同週期，q、w同主族，已知
9樓：手機使用者
-16.02×1mol
-1，晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積=4×99.5g?mol
-16.02×1mol
-1ag?cm
-3=4×99.5g?mol
-1ag?cm
-3×6.02×1mol-1，
故答案為：4；4×99.5g?mol
-1ag?cm
-3×6.02×1mol-1；
（5）q的氣態氫化物為hf，由於hf分子之間通過氫鍵結合成（hf）n，溫度越高氫鍵破壞程度越大，hf聚合程度越小，測量的摩爾質量越接近hf，故不同溫度下測量hf的摩爾質量不同，
故答案為：由於hf分子之間通過氫鍵結合成（hf）n，溫度越高氫鍵破壞程度越大，hf聚合程度越小，測量的摩爾質量越接近hf．
A B C D E F都是初中化學中常見的物質,其相對分子質量依次增大。它們之間可
若圖為a.b.c.d.e.f的順序，且a與f可反應出x，那你看這樣a h2so4 b ca oh 2 c co2 d naoh e hcl f na2co3 1.h2o 2.金屬除鏽 3.h2so4 ca oh 2 caso4 2h2oco2 2naoh na2co3 h2o a naoh b hn...
如圖中A H都是化學中常見的物質，已知A B都是黑色固體，D
初中階段接觸的紅色固體主要是銅和氧化鐵，a b是黑色固體，在高溫下反應能生成紅色固體d和c，則a和b可能是氧化銅和碳，生成的d為銅，c可能是二氧化碳，二氧化碳能與a反應生成e，則a可能是碳，生成的e為一氧化碳，b為氧化銅，f是紅色固體，能與一氧化碳反應生成g，則f可能是氧化鐵，生成的g是鐵，鐵能與銅...
化學中常見物質酸性強弱順序是怎樣的
酸性由大到小 高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸 以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序 草酸 乙二酸 亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸 以上五種為中強酸 檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚 其餘為弱酸或極...