澱粉酶活力的測定中緩衝液有什麼作用

1樓：匿名使用者

緩衝液 1）緩衝溶液作用原理和ph值

當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。

由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h 離子基本上被a-離子消耗：

所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。

2）緩衝溶液的緩衝能力

在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。

緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·l-1hac和0.

1mol· l-1naac組成的緩衝溶液，比0.01mol·l-1hac和0.01mol·l-1naac的緩衝溶液緩衝能力大。

關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。

組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。緩衝溶液的ph值可用下式計算：

此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1∶1愈遠，緩衝能力愈小，甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系，存在有效緩衝範圍，這個範圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側各一個ph單位之內。

弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系ph=pkaφ±1

弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1

例如hac的pkaφ為4.76，所以用hac和naac適宜於配製ph為3.76～5.

76的緩衝溶液，在這個範圍內有較大的緩衝作用。配製ph=4.76的緩衝溶液時緩衝能力最大，此時（c（hac）/c（naac）=1。

3）緩衝溶液的配製和應用

為了配製一定ph的緩衝溶液，首先選定一個弱酸，它的pkaφ儘可能接近所需配製的緩衝溶液的ph值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。

以上主要以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液為例說明它的作用原理、ph計算和配製方法。對於弱鹼及其鹽組成的緩衝溶液可採用相同的方法。

緩衝溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑑定mg2 離子時，可用下面的反應：

白色磷酸銨鎂沉澱溶於酸，故反應需在鹼性溶液中進行，但鹼性太強，可能生成白色mg（oh）2沉澱，所以反應的ph值需控制在一定範圍內，因此利用nh3·h2o和nh4cl組成的緩衝溶液，保持溶液的ph值條件下，進行上述反應。

2樓：

緩衝液，顧名思義就是提供一個適宜ph值的酸鹼緩衝體系，使澱粉酶發揮最大的作用，防止一下過酸或過鹼而影響酶的活性！！

澱粉酶活力的測定中緩衝液有什麼作用

3樓：蓋昆明委琨

緩衝液1）緩衝溶液作用原理和ph值

當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液ph變化的作用,稱為緩衝作用,這樣的溶液叫做緩衝溶液.弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac）,弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液.

由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故.當向這種溶液中加入一定量的強酸時,h

離子基本上被a-離子消耗：

所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化.

2）緩衝溶液的緩衝能力

在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼,其溶液ph值變化不大,但若加入酸,鹼的量多時,緩衝溶液就失去了它的緩衝作用.這說明它的緩衝能力是有一定限度的.

澱粉酶活性測定時，澱粉溶液為什麼用100ml0.1mol/lph5.6de 檸檬酸緩衝液稀釋

4樓：修武左曲靜

因為澱粉酶的最適ph值是5.6，在這個ph環境下測定澱粉酶活性，最容易測得最準確的活性情況

澱粉酶催化澱粉，該反應會改變溶液的ph嗎？為什麼是加緩衝液而不直接把溶液配置成一定ph呢？

5樓：小百

澱粉酶是活性較高的催化劑，具有專一性和選擇性，而且對介質要求也高一些，比如介質的ph值要求一定數值不變，所以只能用緩衝溶液控制和保持，沒有緩衝溶液控制ph值，溶液酸鹼度變化了澱粉酶的催化作用就降低了，所以只能用緩衝溶液控制，不能開始調節好反應進行中ph值會變化