1樓：匿名使用者
能cacl2·6h2o與冰的混合物的溫度可達－54.9℃，用作製冷劑。還用於水泥防凍。
其他性質：
化學式cacl2·2h20白色晶體或塊狀物。熔點782℃，沸點1600℃，密度2.15克／釐米3（ 25℃）。
氯化鈣在水中的溶解度很大，0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣，100℃時溶解159克。能形成含1、2、4、6個結晶水的水合物，它們存在的溫度範圍是：
cacl2·6h2o低於29℃；cacl2·4h2o，29～45℃；cacl2·2h2o，45～175℃；cacl2·h2o，200℃以上。它也溶於乙醇，生成cacl2·4c2h5oh，與氨作用，形成cacl2·8nh3。無水氯化鈣是工業和實驗室常用乾燥劑，但不能用來乾燥乙醇和氨。
氯化鈣易潮解，可用於澆灑道路以消塵。
2樓：匿名使用者
可以，將粉末狀氯化鈣和碎冰混合，在適當比例下可以得到零下40度的低溫。
3樓：匿名使用者
氯化鈣不能作為製冷劑，雖然其溶劑過程是吸熱的（少量）。
氯化鈣水溶液在零度以下不會凝結，所以製冰廠用它來做吸熱劑，是水在零度以下結冰，而自身仍然是液體，可以迴圈流動。
4樓：匿名使用者
從理論上看，因為氯化鈣能吸水。所以有可能吧。
5樓：氯化鈣連雲港
當一種鹽類溶解於水中，其溶液的冰點隨濃度而變化。如圖所示，如果濃度為m而溫度在a點時仍為液體，如濃度不變而溫度繼續下降到b點時開始結冰，如降到c點一部分水將分離而變成冰，其餘部分仍為m濃度的鹽水。所以，在c點時，冰的百分比為x2/(x1+x2)*100,而液體的百分比為x2/（x1+x2）*100，當溫度降到d點之下，全部溶液凍結成固體。
圖中e點稱為共晶點，即是鹽水的最低極限溫度，再增加濃度只會使冰點上升。
工作溫度較低的系統一般用鹽水作為載冷劑，常見的有氯化鈣，氯化鈉兩種。
鹽水的凝固點，比重，比熱等物理特性，隨鹽水的濃度變化而變化。鹽水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，此點相當於全部溶液凍結成一塊整的冰鹽結晶體——冰鹽合晶時的溫度，此點是最低的冰點，濃度超過此點，反而是冰點上升。
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