1樓：快樂小子
因為一片鈣片質量為2克，那麼生成二氧化碳質量=2g+caco3+2hcl=cacl2+co2(氣體)+h2ox
100/44=x/
x=所以每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為克，該鈣片中碳酸鈣的質量分數=每人每天攝入鈣元素的質量=2*每天二片含碳酸鈣2*，碳酸鈣中鈣含量為40/100*100%=40%。】
2樓：龍塵飄
你好，反應生成的co2的質量是10g+
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑，，cax y
所以x=，y=
質量分數是，因為每天兩次，每次一片，所以可以攝入鈣。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！望！
3樓：網友
10g+
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x
100/x=44/
x=每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量、
該鈣片中碳酸鈣的質量分數是。
使用這種鈣片，每人每天攝入鈣元素的質量 2*。
4樓：可兒卡哇依
首先 2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2但是10+所以小朋友你的資料有問題，鈣爾奇那個鈣片應該是克。 這是變成氣體逃走的二氧化碳的質量，接下來自己算吧。
化學題，求詳解!!!
5樓：網友
膠頭滴管的尖嘴很容易折斷，很容易被汙染。
在用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管既不能伸入到容器口內，也不能靠近容器內壁，為了：
防止膠頭滴管的尖嘴被折斷，防止膠頭滴管上沾上汙染物，防止膠頭滴管上的藥物沾汙容器內壁。
6樓：網友
膠頭滴管既不能伸入到容器口內，也不能靠近容器內壁是怕碰到容器內壁，它的外面是有原來藥品的，怕原容器內壁有別的試劑，這樣的話膠頭滴管放回原來試劑瓶時就會汙染瓶內試劑。
7樓：網友
滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑)
8樓：網友
不伸入容器是防止被汙染，不靠近容器內壁除防止藥品的交叉汙染，還有避免液體沾在容器壁上造成損耗引起滴入量不足。
9樓：網友
防止汙染試管口，導致汙染試劑。
化學題，要詳解啊
10樓：程夏琦靜
你好！先寫出關係化學方程式：na2sx+naclo~~~na2so4+nacl
首先naclo中的cl是+1價，nacl中的cl是-1價，而na2sox與naclo的物質的量之比為1：13，可鎮知衡看作就是它們的物質的量，御做這樣有cl的轉移猛則電子數就是2*13=26；
然後設na2sx中的s的化合價為y，則由na2sx化合價和為零，得y=2/x，所以s的轉移電子數為（6+2/x)；
最後，由轉移電子數守恆，得26=x*（6+2/x)，解得，x=4就這樣啦！
11樓：慎玉巧勇雀
結構上與na2o2,fes2,cac2,等有相似嫌緩的之空派處。
是說在那分子中有非極性共價鍵。
主要的是在na2sx在鹼性溶鬥者賀液中可被naclo氧化為na2so4,naclo被還原為nacl，反應中na2sx與naclo的物質的量之比為1：13
寫出它的化學反應。
利用化合價公升降配平就行了。
幾道化學題，求講解
12樓：網友
1）m(so2)=64,其中m(o)=32,為50%m(co)=28，其中m(o)>50%
所以混合物中有沒有so2無所謂，有他，他自身就是50%；沒他就看另外的。因為「 m(co)=28，其中m(o)>50%」所以如果不算進so2只有co是永遠不可能混合氣體m(o)=50%的，所以必須加入n2加大m(混合氣體中的o)的分母。
2）設另外乙個氧化物為zmon，及其物質的量為y。設mgo的物質的量為x：
1式：n(o)：x+ny=
2式：m(混合）：39x+mym(z)+16ny=42式-1式乘16：:
23x+mym(z)=4個選項代入，得出結果。 m(mgo)=39第三題太簡單，我要睡覺了，明天要讀書！
我老了，兩年前的題型都做得這麼慢了，55555555
13樓：網友
1,1對，o的相對分子質量是16
硫是322錯，so2已經是標準的百分之50，假如其他氣體進來，會打破原來的百分含量。
3錯。4可以，co的o含量大於百分之50，n2的小於百分之五十。
5可以so2剛好百分之50
co,n2同4理。
綜上選b2.氧含量為45%
mgo的氧含量低於45%
所以必須有乙個大於45%的，所以是c
你貌似打錯字了，應該是al2o3
3題o2-、oh-、h2o、na+
都是典型的10電子微粒。
2）氫離子，因為他沒有電子，原子核是很小的。
3）對不起，能力有限，不懂題的意思。
祝你我明天半期考試順利。
化學題 要詳細講解
14樓：谷秋英進卿
d。。主族元素還原性cs>k>ca>na.他們對應形成的oh化物也餘侍就對應的電離豎虧吵出oh-的能力空敬越強，則鹼性也就越強。
15樓：桑辰麥採白
1、由於氧和硫並仿同族。
錫和碳通族。
所以可代換慶孝成過氧化譽蔽稿鈉與一氧化碳的反應。
所以是na2s2+sns=na2sns3
化學題，求詳細解。
16樓：網友
處理前的總質量為10g+5g，變化後和溶解後總計7g+差值為氧氣的質量：（10g+5g）-（7g+
設10g混合物中氯酸鉀的質量為x
mno22kclo3*****==2kcl+3o2↑△
245 96xx=ω=
17樓：丹東教練
濾紙上剩餘物乾燥後稱量為：也就是說二氧化錳為那麼剩下就氯酸鉀：應該是。
氯酸鉀分子量：
2kclo3==mno2==2kcl+3o22* 2 3*32xx=
18樓：星火燎原
2kclo3 = 2kcl + 3o2（二氧化錳做催化劑)飽和溶液為氯酸鉀飽和溶液，則溶解的氯酸鉀為7-5=2g濾紙上的剩餘物為混合物，則是未溶解的氯化鉀和二氧化錳的混合物。（水的量有限，無法將氯化鉀全部溶解）
而氯酸鉀加熱分解，所減少的質量就是生成氧氣的質量。二氧化錳作為催化劑，反應前後質量不變。
請教幾道初中化學題的解答過程，通俗易懂點，謝謝
1 解 a 若氧化物中鐵原子和氧原子的個數之比為1 1，則氧化物的化學式可寫為feo，其中fe o元素質量比 56 16 7 2 7 3 故a不正確 b 若氧化物中鐵原子和氧原子的個數之比為2 3，則氧化物的化學式為fe2o3，其中fe o元素質量比 56 2 16 3 7 3 故b正確 c 若氧化...
化學題，要詳細過程，化學題目 要過程
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求解一道化學題！急用。。要詳細的步驟
所需濃硫酸的體積 配成1000ml的稀硫酸所需的硫酸的質量m 1lx2mol lx98g mol 196g 所需濃硫酸的體積v 196g 98 1.84g ml 108.70ml 所需水的體積 稀硫酸總質量m1 1000mlx1.20g ml 1200g濃硫酸的總質量m2 196g 98 200g所...