1樓：憶回首一笑
鹽能使鐵加速鏽蝕是因為鹽會與鐵組成原電池，這種電化學腐蝕比一般情況的鏽蝕迅速。
反應方程式為：
負極反應式(fe)：2fe - 4e⁻ = 2fe²⁺
正極反應式(c)：o₂ + 4e⁻ + 4h₂o = 4oh⁻
鐵在潮溼的空氣中表面會形成一薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，這使得在鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鐵裡的鐵和少量的碳恰好構成了原電池。
當金屬被放置在水溶液中或潮溼的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。
腐蝕電池的形成原因主要是由於金屬表面吸附了空氣中的水分，形成一層水膜，因而使空氣中co₂，so₂，no₂等溶解在這層水膜中，形成電解質溶液，而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的。
如工業用的鋼鐵，實際上是合金，即除鐵之外，還含有石墨、滲碳體以及其它金屬和雜質，它們大多數沒有鐵活潑。這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，而陰極為雜質，又由於鐵與雜質緊密接觸，使得腐蝕不斷進行。
2樓：假面
方程式：
形成原電池，發生吸氧腐蝕：
負極(fe)：2fe - 4e⁻ = 2fe²⁺正極(c)：o₂ + 4e⁻ + 4h₂o = 4oh⁻這是電化學腐蝕當中一個比較典型的例子。
鋼鐵在潮溼的空氣中表面會形成一薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鋼鐵裡的鐵和少量的碳恰好構成了原電池。
由於在腐蝕過程中不斷有氫氣放出，所以叫做析氫腐蝕，這是在酸性環境中引起的腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發生吸氧腐蝕。
電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。
3樓：匿名使用者
這是電化學腐蝕當中一個比較典型的例子。鋼鐵在潮溼的空氣中表面會形成一薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鋼鐵裡的鐵和少量的碳恰好構成了原電池。由於在腐蝕過程中不斷有氫氣放出，所以叫做析氫腐蝕，這是在酸性環境中引起的腐蝕。
在一般情況下，如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發生吸氧腐蝕。在這兩種電化學腐蝕過程中，如果當中存在鹽，就會使電子在溶液當中的移動速度加快，起了導電的作用，從而能夠加快鋼鐵的腐蝕速度。
4樓：匿名使用者
因為鹽是氯化鈉，鹽水中氯離子濃度增強，含酸性，破壞了鐵的鈍化膜，促進了鐵$e7�1�7�1�7腐蝕
5樓：匿名使用者
因為任何溶液都不是純淨的裡面或多或少的要混有一些雜質,當溶液中加鹽後,由於鹽是一種電解質,著樣就與鐵夠成了原電池.正如上面所說,原電池能加快鐵的腐蝕
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