1樓：網友
先算出nh3的2min後的濃度=
接著算nh3的變化量=
然後根據變化量之比等於化學計量數之比 即變化量 n2:h2:nh3=1：3：2
得出變化量 n2= h2=
接著用題中給的資料算出起始量 n2= h2=最後算2min後 反應物用起始量減去變化量 得 n2= h2=最重要是記住。
變化量之比等於化學計量數之比。
2樓：網友
衡容平衡移動。
你寫的這些應改為：
n2+3h2==2nh3
初始量： 0
變化量：什麼三行式應該是你說的2min後剩下的各氣體的摩爾數，即：反應物，初始量－變化量；生成物，初始量加變化量。
這裡有個二倍關係是因為容積為2l。
v(h2)=
v(n2)=
v(nh3)=
3樓：網友
---n2 + 3h2= 2nh3
起始量 --0
變化量 (乘係數)
2min後 ( 起始量－變化量)
4樓：網友
這個最好當面問老師來得清楚。
什麼叫化學三行式? 如題
5樓：黑科技
應該是化學平衡 三伍御行式解法，有關化學平衡計算的一般規律，有如下三行式解法：
ma(g)+n b(g) p c(g)+q d(g)起始濃度 a b c d
變化濃度 mx nx px qx
平衡濃度 b-mx b-nx c+px d+qx三種濃度中，只有變化濃度之比等於計量數之比。以此可以計算反應的轉化率(或生成物的產率)、平衡混合物汪型各組分的體積分數、混合氣體的平均分子量，以及根據阿伏加德多定律及其推論進行有關氣體體積、密度、壓強、物質的量等計算困橘猜。如。
1)求a物質的轉化率a
a＝ ×100%
2)求平衡時b物質的體積分數φb
b＝ ×100%
3)求混合氣體的平均分子量。
怎麼理解化學三行式計算
6樓：忻桐古含海
應該是化學平衡。
三行式解法，有關化學平衡計算的一般規律，有如下三行式解法：
ma(g)+nb(g)p
c(g)+q
d(g)起始濃度。ab
cd變化濃度。mxnxpx
qx平衡濃握清宴度。
b-mxb-nx
c+pxd+qx
三種濃度中，只有變化濃度之比等於計段銀量數之比。以此可以計算反應的轉化率。
或生成物的產率)、平衡混合物各組分的體積分數。
混合氣體的平均分子量，以及根據阿伏加德多定律及其推論進行有關氣體體積、密度、正穗壓強、物質的量。
等計算。如。
1)求a物質的轉化率aa＝
2)求平衡時b物質的體積分數φbb＝
3)求混合氣體的平均分子量。
能不能再給我發4道化學題（三行式的）
7樓：龍軒動漫
發生反應x（g）+2y（g）=2z(g)。達到化學平衡時物質的量滿足n（x）+n（y）=n（z）,x和y的起始量x/y滿足。
假設x轉化率為100%或者y得轉化率為100%解：設加入xmol和ymol
x（g）+2y（g）=2z(g)
起始量： x y 0
反應量： x 2x 2x
平衡量： 0 y-2x 2x
由題y-2x=2x推出x/y=1/4
x（g）+2y（g）=2z(g)
起始量： x y 0
反應量： y/2 y y
平衡量： x-y/2 0 y
由題x-y/2=y推出x/y=3/2
綜上所述，1/4對於可逆反應 2so2+o2=2so3，最初so2，o2，濃度分別是2mol/l ,3mol/l ，達到平衡後，so2的轉化率為80%，求各物質的平衡濃度。
2so2+o2*****2so3
初始濃度 ..2...3...0
轉化濃度2*80%
平衡濃度。再給2道 希望你可以。
怎麼理解化學三行式計算
8樓：匿名使用者
應該是化學平衡 三行式解法，有關化學平衡計算的一般規律，有如下三行式解法：
ma(g)+n b(g) p c(g)+q d(g)起始濃度 a b c d變化濃度 mx nx px qx平衡濃度 b-mx b-nx c+px d+qx三種濃度中，只有變化濃度之比等於計量數之比。以此可以計算反應的轉化率(或生成物的產率)、平衡混合物各組分的體積分數、混合氣體的平均分子量，以及根據阿伏加德多定律及其推論進行有關氣體體積、密度、壓強、物質的量等計算。如。
1)求a物質的轉化率a
a＝ ×100%
2)求平衡時b物質的體積分數φb
b＝ ×100%
3)求混合氣體的平均分子量＝
求解後三行的化學式
9樓：匿名使用者
cu(oh)2 fe(oh)3 cu(no3)2 al(no3)3 na2co3 cuso4 fe2(so4)3 feso4
hno3 h2so4 h2co3
數字御昌是角陵穗標鎮汪扒寫小一點~
記得，謝謝~
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