1樓：櫻花漫舞
我有全部的你要嗎?
、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
矽單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
2樓：我的霞兒
一、氧化還原反應
1．概念系統
2．基本規律
（1）守恆規律
在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，或者說氧化劑化合價降低總數值等於還原劑化合價升高總數值。
（2）反應的基本形式
氧化還原反應一般可以概括成如下形式：
（3）變價規律
如果氧化還原反應發生在不同價態的同一種元素之間，一般說來反應物中**態變成產物中的較**態，反應物中的低價態變成產物中的較低價態，即高者仍高，低者仍低，不會出現價態的交叉，因為這樣會消耗更多能量。
（4）影響氧化（還原）性的因素
氧化性（或還原性）受氧化劑（或還原劑）的濃度、反應溫度、溶液的酸鹼性以及催化劑等因素影響。一般地，濃度大、溫度高等都有可能使氧化性（或還原性）增強。溶液的酸鹼性對物質的氧化性（或還原性）也存在影響。
二、離子反應
1.概念系統
（2）離子反應是指有離子參加的反應，其實質是通過反應使溶液中某些離子的數目發生明顯的減少。生成沉澱、氣體、難電離物質或發生電子轉移等都可以使溶液中的離子數目發生明顯減少。離子方程式不僅能表示一定物質間的某個反應，而且還能表示所有的同一型別的離子反應。
2．基本規律
（1）溶液的導電性受溶液、導電微粒、電極、電壓、電極距離等多種因素影響。在其它條件相同時，單位體積中自由移動離子數目多，溶液的導電性也就強。但要注意h+和oh-有著與其它離子不同的導電機制。
（2）電解質和非電解質的區分是看它們在受熱或水分子作用下能否電離。強電解質和弱電解質是以能否完全電離為標準來區分的，與溶液的導電性以及物質的溶解性無必然聯絡。
（3）nh3、co2、so2的水溶液雖然能導電，但它們不是電解質，因為導電的原因是這些物質與水作用生成的新物質電離所致。
（4）強酸、強鹼、一些鹽類在離子方程式中應寫成離子形式，其它物質如單質、氧化物、難溶物質、揮發性物質、弱電解質、非電解質都應該寫成分子形式。微溶物視情況而定。
（5）固態條件下的離子反應不寫離子方程式。
三、化學反應中的能量變化
3樓：淚水決隄
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
32、氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl
35、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo ↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo36、
次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2
41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3
43、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no2
44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no
46、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4
47、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受熱分解：nh3•h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨氣與***反應：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨氣的實驗室製取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑
57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃 2hcl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2 + cao = caso3
60、so2 + na2o = naso3
61、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
62、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o
63、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
64、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
65、no、no2的**：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o
高一化學第一章第一節筆記，高一必修一化學筆記
給我個郵箱號，我發給你。高一必修一化學筆記 高一化學必修一第二章知識點 高一化學必修一第一章 1.化學方程式要背的死死的，忘了就在背。2.各物質的反應條件及性質 物理性質，化學性質 也是要牢記的。3.類似於物質的量這樣的理念也是要牢記的，理解記憶很重要啊。反正化學一是要背的死死的，沒有什麼捷徑啊，就...
初三化學第一章總結
就是走進化學實驗室吧 內容就是要你分清楚什麼是物理變化和化學變化物理變化 不產生新物質，包括 蒸發，揮發，物體狀態轉換.化學變化 產生新物質,包括 燃燒，鐵生鏽.還有就是要搞清楚化學性質與物理性質 至於內容是什麼我就不一一詳寫了 還有就是要弄明白化學實驗室裡的所有器材的正確使用法方與功能 千萬不要背...
關於高一化學第一章 物質的量方面我總是搞不清楚摩爾質量和物質的量的關係 誰能幫我下
1 摩爾質量的單位是克每摩 物質的量單位是摩爾 2 摩爾質量在數值上等於物質的相對原子或相對分子質量 3 一般情況下，對於某個已知的物質，它的摩爾質量是一定的，比如水的摩爾質量是18g mol，舉個例子 72 是多少mol?72g 18 g mol 4mol 這就是它們的關係 啊哈和吼吼 多做題目吧...