1樓：匿名使用者
**看不太清楚，假設第五個是一氯乙酸cl-ch2-cooh
酸性：cl-ch2-cooh（下右）>β-二羰基化合物（下左）>環戊醇》二苯甲酮（下左）>n-鋰基四氫吡咯（上右）
用誘導效應解釋之：
1、一氯乙酸中的cl原子是強烈的吸電子基團，使得羰基碳電子雲向其偏移，而羥基氧的電子雲向羰基碳偏移，與氫原子的結合力降低，從而使氫原子具有較大活性，酸性大於乙酸；
2、β-二羰基化合物的α氫具有一定的酸性，可與強鹼反應，原因是兩側的羰基氧對亞甲基的影響較大，其酸性比醇要強，雖然含苯環，但因其離α氫較遠，影響有限；
3、環戊醇，具有醇的性質，有極弱的酸性，主要由羥基體現，而茂環無芳香性，對羥基影響很小；
4、二苯甲酮具有兩個苯環，雖然受到羰基影響，但是反應主要以取代反應為主；
5、n-鋰基四氫吡咯是一種強鹼，因為鋰基本身是一個推電子基團，使得鄰近的氮原子電子雲濃度增加，對相鄰的α氫影響降低，總體來看應是得質子能力較強，因此酸性最弱。
解釋的比較牽強，手上也沒有相關資料，見笑了。
2樓：匿名使用者
我隱隱約約看到最後一個事ch2cooh 如果是的話按12345的順序
酸性由強到弱是54132
羧酸 石碳酸 醛酯 醛 中性的
3樓：
第5個看不太清楚，好像是個酸。它酸性最強。
然後是第1個，beta-羰基酯，雙活化位置酸性比較強,一般用常見的無機鹼，如氫氧化鈉就可以奪氫。dmso中pka約15-22左右。
然後是二級醇，也就是第4個，2級醇羥基具有一定酸性，但需要強鹼才可以奪氫，dmso中pka約29左右。
然後是二苯甲酮，第3個化合物，無酸性氫，排序也就是排第4個。
最後是第2個化合物，一種類似於lda的鋰鹽，屬於強鹼，自然酸性最弱。
有興趣的話，可以看一下d.a.evans的pka資料表
4樓：匿名使用者
有機化學上我們倒是學過。或許教科書在這我還可以幫幫你，第五個是什麼啊
化學推斷題，求解釋，解釋一下答案為什麼是以下五種物質
5樓：張家琛
解析：本題a物質為焦點物質，與b、c、d都能生成白色沉澱，且沉澱能溶於e或鹽酸，
這裡只有co3根可以有三種沉澱！mgco3 baco3 aloh3（隱性的要注意 co32- 和 al3+ 生成al2(co3)2雙水解成aloh3。）而且只有碳酸鈉可溶於水的！
a為碳酸鈉，e物質能溶解兩種沉澱，一定具有酸性，為硫酸氫鈉或mg(hso4)2；④的反應有很鮮明的特徵，b與適量d溶液反應生成白色沉澱，加入過量d溶液，沉澱量減少，但不消失，則b、d一定生成兩種沉澱，b為硫酸鋁，d為氫氧化鋇；剩下mg2+和cl-，c為mgcl2。
6樓：
都有答案了 你還不知道為什麼？
a溶液與b溶液反應生成白色沉澱al(co3)3 跟nahso4反映生成co2、h2o還有al2（so4）3溶於水
後面都是那樣。要還是不懂那你化學就太差了
7樓：匿名使用者
此題突破口在最後一個資訊④b溶液與適量d溶液反應生成白色沉澱，加入過量d溶液，沉澱量減少，但不消失。說明肯定有al(oh)3生成，只有該種沉澱才有兩性，可以溶於過量的強鹼溶液中，所以d為強鹼ba(oh)2,要生成兩種沉澱，b有so42-，為al（so4)3,然後，前三個資訊裡a可以和bcd都有沉澱生成，naco3,naco3和al（so4)3雙水解得沉澱al(oh)3，溶於酸中，hso4，和mg2+沉澱，如此，都可以推出了
一道簡單的有機化學題，判斷酸性強弱的，高手請進，謝謝
8樓：匿名使用者
芳環上的取代基對酚酸性的影響要複雜的多。
一般來說，在芳環上引入吸電子基團，使酸性增強；
引入供電子基團使酸性減弱。而且還與基團所連線的位置有關。
1.對位取代酚的酸性同時受誘導效應和共軛效應的影響。
2.間位取代酚的酸性，因共軛效應受阻，主要受誘導效應的影響。
3.鄰位取代酚的酸性較強。 這主要是電子效應和空間效應綜合影響的結果。
由於鄰位取代基的空間效應使苯環與羥基難以形成共平面，難以產生共軛效應（苯環與羥基共軛時，苯環具有+c效應）；另一方面鄰位取代基與羥基的距離較近，-i 效應的影響較大，故酸性增強。
故：二中，存在 -i、-c 效應
三中，只存在 -i 效應 酸性大小 一目瞭然。
另外：pka 大小： 鄰》對》間
（有的鄰位基團能與羧基形成氫鍵，使其羥基的氫更易解離，因此表現出更強的酸性。）
還望採納。
10種酸性物質和鹼性物質，醋是酸性物質還是鹼性物質
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使物質呈酸鹼性的是什麼，物質呈酸性還是鹼性的本質是什麼 哪個元素影響著物質的酸鹼性
因為碳酸是弱酸，它在水中要跟氫離子結合，這樣，水中的氫氧根離子就多餘出來了呀 所以雖然碳酸鈉不含氫氧根離子，但它的水溶液中是有氫氧根離子的，所以它呈鹼性啊。 小藍孩 是氫離子和氫氧根離子。碳酸鈉溶液呈鹼性，是因為碳酸根離子是弱酸根，他會跟水中的氫離子結合，是整個溶液ph值升高，導致整個溶液呈鹼性。 ...
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