有哪些鑑別物質的方法

1樓：守才棟靈凡

5．溶解法

利用物質的溶解情況進行鑑別。

6．溶解熱法

利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑑別。

例：如何用水鑑別nh4no3固體和kcl固體。

解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是nh4no3，無明顯變化的是kcl。

7．密度法

根據物質密度不同而進行鑑別。

例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑑別，不能用試劑和加熱。

解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。

8．丁達爾法

根據膠體有丁達爾現象，鑑別膠體和其它分散系。

9．凝聚法

加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑑別。

例：如何區別fe(oh)3膠體和fecl3溶液。

解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴na2so4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是fe(oh)3膠體。若無這種現象的是fecl3溶液。

10．顏色法

物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑑別的目的。

例1：有兩瓶無色溶液，nacl和nabr，請予鑑別。

用agno3溶液鑑別。反應的離子方程式：

ag++cl-=agcl(白色)↓

ag++br-=agbr(淺黃色)↓

11．加熱法

利用物質熱穩定性不同，進行鑑別。

例：不用任何化學試劑，如何鑑別失落標籤的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。

解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。反應的化學方程式：kal(so2)2·12h2okal(so4)2+12h2o

12．焰色法

根據離子或單質的焰色反應，加以鑑別。

13．燃燒法

利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑑別。

例：如何區分兩種無色氣體：h2和c2h2。

解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是c2h2，無煙的是h2。（也可根據h2和c2h2燃燒時焰色不同進行鑑別）。

14．熔、沸點法

利用物質熔、沸點不同而區別的方法。

例：水和二硫化碳的鑑別。

解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是cs2；反之，不揮發的是h2o。

15．聞氣味法

根據物質氣味不同而進行鑑別的方法。

16．指示劑法

根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑑別的方法。

17．氧化法

利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑑別的方法。

例：怎樣鑑別kcl和kbr溶液。

用通入cl2的方法鑑別。反應的離子方程式：cl2+2br-=br2+2cl-

18．還原法

利用還原劑，使被鑑別物質發生還原反應，再根據現象予以鑑別。

例：怎樣鑑別fecl2和cucl2溶液。

解：在盛有fecl2和cucl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑑別。

19．磁體法

根據物質的磁性，進行鑑別的方法。

20．碳化法

利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。

2樓：呼死

一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：鹼式碳酸銅3、藍色固體：

氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：

冰，乾冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：

氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：

硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：

氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，***氣體等大多數氣體

二、初中化學溶液的酸鹼性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由於跟二氧化碳反應而增加的：

氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質量減少的1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體

四、初中化學物質的檢驗（一）、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。2、氫氣：

在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。5、水蒸氣：

通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。（二）、離子的檢驗6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒7、氫氧根離子：

酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子10、硫酸根離子：

硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子13、鐵離子：

滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子（三）、相關例題14、如何檢驗naoh是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石16、檢驗naoh中是否含有nacl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產生白色沉澱，則含有nacl。17、檢驗三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?向三隻試管中分別滴加ba(no3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀h2so4；再分別滴加agno3溶液，若產生白色沉澱則是稀hcl，剩下的是稀hno318、澱粉：

加入碘溶液，若變藍則含澱粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

五、初中化學之「三」1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種型別：

**，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水汙染的三種原因：

（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活汙水任意排放（3）農藥化肥任意施放。8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體。

9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低。11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱12、三大化學肥料：

n、p、k13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）15、具有可燃性，還原性的物質：

氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）17、co的三種化學性質：

可燃性，還原性，毒性18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻20、鐵的三種氧化物：

氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸23、濃硫酸的三個特性：

吸水性，脫水性，強氧化性24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳26、實驗室製取co2不能用的三種物質：

硝酸，濃硫酸，碳酸鈉27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈裡新增酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：

攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、固體配溶液的三個步驟：

計算，稱量，溶解32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒34、三種遇水放熱的物質：

濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麵高於濾紙邊緣36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。42、影響溶解度的三個因素：

溶質的性質，溶劑的性質，溫度。六、初中化學常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）2、水煤氣：

一氧化碳（co）和氫氣（h2）3、煤氣：一氧化碳（co）4、天然氣：甲烷（ch4）5、石灰石/大理石：

（caco3）6、生鐵/鋼：（fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）8、鐵鏽：

（fe2o3）七、物質的除雜1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、h2（水蒸氣）：

通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、cuo(c):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cu(fe):加入足量的稀硫酸6、cu(cuo):

加入足量的稀硫酸7、feso4(cuso4):加入足量的鐵粉8、nacl(na2co3):加入足量的鹽酸9、nacl(na2so4):

加入足量的氯化鋇溶液10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、nacl（cuso4）：

加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液14、nacl(kno3):蒸發溶劑15、kno3（nacl）：

冷卻熱飽和溶液。16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最1、未來最理想的燃料是h2。2、最簡單的有機物是ch4。3、密度最小的氣體是h2。

4、相對分子質量最小的物質是h2。5、相對分子質量最小的氧化物是h2o。6、化學變化中最小的粒子是原子。

7、ph=0時，酸性最強，鹼性最弱。ph=14時，鹼性最強，酸性最弱。8、土壤裡最缺乏的是n，k，p三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣裡含量最多的氣體是氮氣。14、空氣裡含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳。

九、有關不同1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的效能不同：

是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：

是因為最外層電子數不同。十：有毒的物質1、有毒的固體：

亞硝酸鈉（nano2），乙酸鉛等。2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含ba2+的溶液(除baso4)。

3、有毒的氣體：co，氮的氧化物，硫的氧化物

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