1樓：網友
兩個在理論上都對。
但如果實際發生的反應不能以這兩個反應方程式表示，那麼這兩個就都錯了。（在相同條件下的均勻反應體系中化學方程式是全同的，所以對於某一次實驗，溶液充分接觸、混合均勻後同一容器內的反應方程式一般只有乙個。）
原因是（舉例說明）
ax+by=cz+pp+qq+rr
dx+ey=c'z+p'p+q'q+r'r把兩個反應分別乘以不同的整（系）數（這裡係數類似於數學中方程的係數）再相加，由於生成物種類相同而係數不同，那麼得到的理論上成立，並且係數不完全可約（前提是兩個反應係數線性無關，否則所有係數可以有公約數，都可以約簡成係數相同的反應）的方程式可有無限多個。（這使得在某一反應物比例區間內同一組反應物都能完全反應，例如像1:3不能完全反應，「剩餘」物質就趨向1:
3，再有剩餘就繼續反應，使對應的方程式中反應物係數儘可能接近投料比以達到完全反應。當然反應是即使進行的，一旦反應體系中反應物開始反應，這個過程就幾乎已經完成。）
實際發生的反應符合哪個方程式，視反應物用量而定。
如果要求寫方程式並且不加量化的條件限制，習慣上只寫（反應物）係數和最小的那個。
2樓：網友
反應條件不一樣，生成物含量不一樣，有什麼好奇怪的。
3樓：網友
反應濃度不同，可能生成物就不同。
4樓：網友
兩個都是對的，只不過上面那個是hcl較多時的情況，下面那個是hcl較少時的情況罷了，而當naclo3與hcl物質的量之比介於1/3與1/2之間時，兩個方程式都發生。
5樓：網友
反應只會發生乙個，但不少方程式確實有一種以上的配平方案。
什麼叫配平？
6樓：小楓帶你看生活
指化學方程式配平。化學方程式配平是一種化學方程式的計算方式。
化學反應。方程式嚴格裂老盯遵守質量守恆定律。
書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左肆和右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。
方法：
1、配平係數，配平化學方程式中各化學式的係數；
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側含襲用「↓」號表示；反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
7樓：網友
配平，其實很簡單的。
如：c+o2＝co2（點燃）
2h2o＝2h2↑+o2↑（通電）
2h2o2＝2h2o+o2↑（mno2作催發）2kmno4＝k2mno4+mno2+o2↑（加熱灶團）生成物只要是氣體的，都在氣體後面用「↑」
生成物隱豎橘是固體就在固體物質後用「↓」
像第乙個那樣配平。
左邊有乙個c，所以右邊也必須有乙個c，就這樣配到兩邊都相等就可以了。
其纖飢他的也是用同樣的辦法配。
8樓：烏秀榮倫釵
配平就是要遵循歲脊兄原子個數守野衝衡。方程兩邊元素的種類也要一樣。如：
2h2+o2=2h2o條件點燃左右h的原子個數都是4，o的原子數目乎襲都是2。
9樓：網友
奇偶配平法。
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——族滲co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最檔寬多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2==co2+2h2o，由行穗亮此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可：
2c2h2+5o24co2+2h2o
什麼叫配平
10樓：科學普及交流
配平，簡單點說，就是讓兩邊的原子個數一樣多。
11樓：網友
化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。
中文名化學方程式配平。
外文名chemical equations balancing應用學科。
化學（chemistry）
基 礎。質量守恆定律。
配平方法。最小公倍數法、奇偶配平法等。
配平。。。
12樓：匿名使用者
na2sx +(3x+1)naclo + 2x-2)naoh =xnaso4 + 3x+1)nacl + x-1)h2o
sx2- 可以看枝褲做是一談裂個基團，化合價是-2。乙個氯原子得到2個電子，乙個sx2-基團失去6x+2個電子。所以次氯酸根的係數為3x+1，含搭閉然後就好配了。
你可以先寫成離子方程式，不用去管鈉離子，這樣會方便自己看清楚。x不可能為零，不然這是什麼化合物呢？
13樓：網友
na2sx 這個是什麼？硫化鈉？為什麼有個x??這是氧化還原反應呀。
14樓：網友
因為後有so4與h2o所以x必為o這樣就能配了。
配平一下 幫個忙
15樓：針尖對麥芒
kmno4中錳由+7價到+2價，化合價降低5，轉移5個電子，feso4中亞鐵到3價鐵，轉移1*2=2個電子，根據得失電子守恆，kmno4，硫酸錳前配2，硫酸鐵前配5，根據鐵原子守恆，硫酸亞鐵前配10，就有2kmno4+h2so4+10feso4=5fe2(so4)3+k2so4+2mnso4+h2o
再根據硫酸根守恆，有硫酸前配8，根據氫原子守恆，水前配8，所以有2kmno4+8h2so4+10feso4=5fe2(so4)3+k2so4+2mnso4+8h2o
配平怎麼理解
16樓：環州逢語柳
你好，就配平而言，不同的方程式的最佳最簡單的方法是不同的。雖然也有萬能配平方法，但是對於部分方程式就有些麻煩了。因此，配平旦殲數方法在於靈活運用。下面介紹幾種常見的方法。
待定係數法（萬能）：將反應物生成物待定係數，再根據幾個守恆列方程，最後求解模首就行了。
化合價公升降：適合一般氧化還原反應。
部分）零價法：適合含有複雜組成物質的氧化氧化反應，改豎部分零價法是它的乙個推廣，將組成部分中一些元素令為某某價，只要最後整體符合價態規則就行，如對cn－，在不同反應中，可以把n令為0價，把c令為－1價等，其目的是為了方便找到得失電子數目。
整體配平法：一種物質中多種元素髮生價態變化，可以將此物質所有元素得失電子的代數和作為得失電子的乙個準量，如fes2。推廣：對定比組成或反應時本來就按一定比例的幾種物質等。
逆向配平法：氧化還原反應中，不方便正向配平時，可以考慮逆向配平法。
1」法：某些方程中有一箇中心物質，將其係數令為1（不一定是1，有時是2，3等）再根據守恆配出其他物質的係數，與待定係數法同用更簡單。
希望對你有所幫助！望！
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