電負性和親核性有什麼區別與聯絡

1樓：團團指

電負性：electronegativity.電負性（簡寫 en），也譯作負電性及陰電性，是綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。

它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。

過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（。一般說來，非金屬元素的電負性大於，金屬元素電負性。

2樓：相互作用哈哈哈

電負性是指原子核對核外電子尤其是最外層電子的吸引力。

親核性指原子的給電子能力。

原子核對核外電子的束縛力越強，原子給電子能力越弱。

即電負性越強，親核性越弱。

【求助】電負性和電子親和能到底有什麼區別啊？？？？

3樓：信必鑫服務平臺

一、概念不同。

1、電負性：是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。

2、電子親和能：又稱電子親和勢，是電子之間親和作用的能量。

二、意義不同。

1、電負性：判斷元素的金屬性和非金屬性。一般認為，電負性大於的是非金屬元素，小於的是金屬元素，在左右的元素既有金屬性又有非金屬性。

2、電子親和能：元素的電子親和能反映了元素的原子得到電子的難易程度。元素原子的第一電子親和能的代數值愈小，表示元素原子得到電子的傾向愈大，元素的非金屬性也愈強。

三、變化規律不同。

1、電負性：電負性是相對值，所以沒有單位。而且電負性的計算方法有多種（即採用不同的標度），因而每一種方法的電負性數值都不同，所以利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。

2、電子親和能：，電子親和能的代數值隨原子半徑的增大而減小，即在同一族中由上向下減小，而在同一週期中由左到右增大。但應該注意的是，via和viia 電子親和能絕對值最大的並不是每族的第一種元素，而是第二種元素。

什麼是電子親和性和電子的電負性？

4樓：匿名使用者

首先樓主的問題我更正下，應該是元素的親核性和電負性，對於電子來說，是沒有這種性質的。元素的親核性，是指元素的電子雲對正電性元素的進攻能力，同週期上說，前面的親核性大於後面的，如c>n>o,原因是相同的電子情況下，c的質子少，對外層電子雲控制能力弱；同主族上說，上面的小於下面的，如cl

什麼是電子親和性和電子的電負性

5樓：陳淑珍邗甲

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把這項改成禁用就好了。