1樓：匿名使用者
2：因為1,2實驗步驟中，反應物成比例，可知是caco3完全反應了，因為鹽酸的量都是50ml。
到第三份15克加入後，生成物低於正比例1：2:：3，即5.28克，可知鹽酸不足。
3：鹽酸量仍然未變，加入caco3再多也不會多出co2了。故此，m與上一步驟相等，為4.4克。
2樓：我是還珠樓主
（1）.第12兩次有剩餘。（12加入樣品少---稀鹽酸沒有反應完---生成co2少）
（2）.數值是4.4。
（hcl已經消耗完不能再產生co2）（3）.解：設第一次碳酸鈣的質量為x 則co2為1.
76caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 44
1.76g x
x=4g則碳酸鈣的質量分數=4/5x100%=80%
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