1樓：匿名使用者
碳 碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的第二週期iva族。它的化學符號是c，它的原子序數是6，電子構型為[he]2s22p2。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。
碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。
碳單質通常是無臭無味的固體。單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構，外觀、密度、熔點等各自不同。 碳的單質已知以多種同素異形體的形式存在：
石墨 金剛石
富勒烯（fullerenes，也被稱為巴基球）
無定形碳（amorphous，不是真的異形體,內部結構是石墨）
碳奈米管（carbon nanotube）
六方金剛石（lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石）
趙石墨（chaoite，石墨與隕石碰撞時產生，具有六邊形圖案的原子排列）
汞黝礦結構（schwarzite，由於有七邊形的出現，六邊形層被扭曲到“負曲率”鞍形中的假想結構）
纖維碳（filamentous carbon，小片堆成長鏈而形成的纖維）
碳氣凝膠（carbon aerogels，密度極小的多孔結構，類似於熟知的矽氣凝膠）
碳奈米泡沫（carbon nanofoam，蛛網狀，有分形結構，密度是碳氣凝膠的百分之一，有鐵磁性）
最常見的兩種單質是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結構和鍵型都不同。金剛石每個碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個碳都是三角形3配位，可以看作無限個苯環稠合起來。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑。
同位素目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩定型，其餘的均帶放射性，當中碳14的半衰期長達五千多年，其他的均全不足半小時。
在地球的自然界裡，碳12在所有碳的含量佔98.93%，碳13則有1.07%。c的原子量取碳12、13兩種同位素丰度加權的平均值，一般計算時取12.01。
碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。碳14由於具有較長的半衰期，被廣泛用來測定古物的年代。
成鍵 碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分佈在4個軌道里，屬於等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以後是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。
金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬於此類。
根據需要，碳原子也可以進行sp2或sp雜化。這兩種方式出現在成重鍵的情況下，未經雜化的p軌道垂直於雜化軌道，與鄰原子的p軌道成π鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。
由於sp2雜化可以使原子共面，當出現多個雙鍵時，垂直於分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經失去了雙鍵的一些性質。石墨中所有的碳原子都處於一個大的共軛體系中，每一個片層有一個。
化合物碳的化合物中，只有以下化合物屬於無機物：
碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
碳酸鹽、碳酸氫鹽
氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬滷酸鹽：氰、氧氰，硫氰
其它含碳化合物都是有機化合物。由於碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，目前人類發現的化合物中有機物佔絕大多數。有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶於水，反應機理複雜，現已形成一門獨立的分科 有機化學。
分佈 碳存在於自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%。碳是佔生物體乾重比例最多的一種元素。
碳還以二氧化碳的形式在地球上迴圈於大氣層與平流層。
在大多數的天體及其大氣層中都存在有碳。
金剛石金剛石即鑽石可以找到集中的塊狀礦藏，開採出來時一般都有雜質。用另外的鑽石粉末將雜質削去，並打磨成形，即得成品。一般在切削、打磨過程中要損耗掉一半的質量。
石墨 用途
在工業上和醫藥上，碳和它的化合物用途極為廣泛。
測量古物中碳14的含量，可以得知其年代，這叫做碳14斷代法。
石墨可以直接用作炭筆，也可以與粘土按一定比例混合做成不同硬度的鉛芯。金剛石除了裝飾之外，還可使切削用具更鋒利。無定形碳由於具有極大的表面積，被用來吸收毒氣、廢氣。
富勒烯和碳奈米管則對奈米技術極為有用。
碳是鋼的成分之一。
碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。碳化合物一般從化石燃料中獲得，然後再分離並進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。
理化特性
總體特性
名稱, 符號, 序號 碳、c、6
系列 非金屬
族, 週期, 元素分割槽 14族(iva), 2, p
密度、硬度 2267 kg/m3、
0.5 (石墨)
10.0 (鑽石)
顏色和外表 黑色（石墨）
無色（鑽石）
地殼含量 無資料
原子屬性
原子量 12.0107 原子量單位
原子半徑（計算值） 70（67）pm
共價半徑 77 pm
範德華半徑 170 pm
電子構型 [氦]2s22p2
電子在每能級的排布 2，4
氧化價（氧化物） 4，2（弱酸性）
晶體結構 六方（石墨）
立方（鑽石）
物理屬性
物質狀態 固態（反磁性）
熔點 3773 k（3500 °c）
沸點 5100 k（4827 °c）
摩爾體積 5.29×10-6m3/mol
汽化熱 355.8 kj/mol（昇華）
熔化熱 無資料（昇華）
蒸氣壓 0 帕
聲速 18350 m/s
其他性質
電負性 2.55（鮑林標度）
比熱 710 j/(kg·k)
電導率 0.061×10-6/(米歐姆)
熱導率 129 w/(m·k)
第一電離能 1086.5 kj/mol
第二電離能 2352.6 kj/mol
第三電離能 4620.5 kj/mol
第四電離能 6222.7 kj/mol
第五電離能 37831 kj/mol
第六電離能 47277.0 kj/mol
最穩定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰變模式 衰變能量
mev 衰變產物
12c 98.9 % 穩定
13c 1.1 % 穩定
14c 微量 2023年 β衰變 0.156 14n
在沒有特別註明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓
2樓：匿名使用者
活性炭有吸附性，可以吸小垃圾，色素，毒氣什麼分子較大的東西
石墨很軟~很穩定，樹外面附上一層可以做保護，還可以做電極~做鉛筆
你還要什麼
關於“知了”的知識
3樓：匿名使用者
關於“知了”的知識：
1.小荷才露尖尖角，早有蜻蜓立上頭。——楊萬里《小池》
2.水晶簾動微風起，滿架薔薇一院香。——高駢《山亭夏日》
3.蟬噪林逾靜，鳥鳴山更幽。——王籍《入若耶溪》
4.接天蓮葉無窮碧，映日荷花別樣紅。——楊萬里《曉出淨慈寺送林子方》
5.柳庭風靜人眠晝，晝眠人靜風庭柳。——蘇軾《菩薩蠻·迴文夏閨怨》
6.稻花香裡說豐年。聽取蛙聲一片。——辛棄疾《西江月·夜行黃沙道中》
7.清風明月無人管，並作南樓一味涼。——黃庭堅《鄂州南樓書事》
8.欲把西湖比西子，淡妝濃抹總相宜。——蘇軾《飲湖上初晴後雨二首·其二》
9.漠漠水田飛白鷺，陰陰夏木囀黃鸝。——王維《積雨輞川莊作 / 秋歸輞川莊作》
10.連雨不知春去，一晴方覺夏深。——范成大《喜晴》
11.黃梅時節家家雨，青草池塘處處蛙。——趙師秀《約客 / 有約》
12.一夜雨聲涼到夢，萬荷葉上送秋來。——陳文述《夏日雜詩》
13.梅子留痠軟齒牙，芭蕉分綠與窗紗。——楊萬里《閒居初夏午睡起》
14.綠樹陰濃夏日長，樓臺倒影入池塘。——高駢《山亭夏日》
15.春水滿四澤，夏雲多奇峰。——陶淵明《四時》
有關碳的化學方程式
4樓：淺笑心花無涯
一、碳在空氣中燃燒：c+o2=（點燃）=co2
二、碳在空氣中不完全燃燒:2c+o2=（點燃）=2co
三、碳還原銅：c+2cuo=（高溫）=2cu+co2↑
四、**碳與低價碳在高溫下反應：co2+c=（高溫）=2co
五、碳在高溫下還原二價鐵：3c+2fe2o3=高溫=2fe+3co2↑
六、碳在高溫下與濃硫酸反應：c+2h2so4(濃) =△= co2↑+2so2↑+2h2o
七、碳在高溫下與水起作用：c+h2o=高溫=co+h2
八、碳在高溫下還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 =高溫= 3fe + 2co2↑
碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的第二週期iva族。拉丁語為carbonium，意為“煤，木炭”。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。
碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。
生物體內絕大多數分子都含有碳元素。
5樓：匿名使用者
c+h2o=co+h2(條件高溫)
c+2h2so4(濃)=co2+2so2(向上的箭頭)+2h2oc+4hno3(濃)=co2+4no2(向上的箭頭)+2h2oc+2s=cs2(條件高溫)
6樓：
第一個是可逆反應,要打可逆號
碳含量在鋼材中的作用
7樓：
碳（c，carbon）是非金屬元素，是鍊鋼不可缺少的成份，是鍊鋼時候與鐵並存的元素，碳含量越高，硬度就越高，耐磨效能就越好，但韌性和抗腐蝕效能會隨著碳含量的增加而降低。
8樓：匿名使用者
碳是鋼鐵材料的主要合金元素，因此鋼鐵材料也可以稱為鐵碳合金。碳在鋼材中的主要作用是：
1.形成固溶體組織，提高鋼的強度，如鐵素體、奧氏體組織，都溶解有碳元素；
2.形成碳化物組織，可提高鋼的硬度及耐磨性。如滲碳體，即fe3c，就是碳化物組織。
因此，碳在鋼材中，含碳量越高，鋼的強度、硬度就越高，但塑性、韌性也會隨之降低；反之，含碳量越低，鋼的塑性、韌性越高，其強度、硬度也會隨之降低。
因此，含碳量的高低決定了鋼材的用途：低碳鋼（含碳量＜0.25%），一般用作型材及衝壓材料；中碳鋼（含碳量＜0.
6%），一般用作機械零件；高碳鋼（含碳量＞0.7%），一般用作工具、刀具及模具等。
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