1樓：維維豆奶
濃硫酸ph約為-2。
濃硫酸的化學分子式為h₂so₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：
在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
2樓：匿名使用者
氫離子濃度指數的數值俗稱“ph值”。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001mol，它的氫離子濃度指數就是5。
既然是濃的```那麼氫離子的含量肯定大於1mol/l，當為1mol/l時ph就為0，而且濃的還要大於1mol/l。而氫離子濃度指數在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。
濃硝酸和濃硫酸也就根本沒ph
所以就沒有濃硝酸和濃硫酸ph大小的比較啦````
3樓：回家去
98%的濃硫酸密度為 1.84 g/ml，1l濃度為98%的濃硫酸質量為 1840 克，溶質的質量：m(h2so4) = 1840 × 0.98 = 1803.2 克，
溶質的物質的量：n(h2so4) = 1803.2 ÷ 98 = 18.4 mol，
氫離子的物質的量：n(h+) = 36.8 mol，所以濃硫酸的氫離子濃度為 36.8 mol/l，ph=﹣lg36.8 = ﹣1.566
所以濃硫酸的ph為﹣1.566
但是h2so4在濃度為98%的條件下幾乎沒有電離，在溶液中以分子而不是離子的形式存在，所以溶液中的氫離子濃度沒有上面所計算的那麼大。
4樓：
濃硫酸就不說了，正常情況下我們用的稀硫酸ph值在0-3的樣子。
5樓：匿名使用者
ph值只能表徵[h+]濃度小於1mol/l的溶液。
所以用ph表徵的硫酸溶液都為稀溶液。
一般認為濃度大於6mol/l的硫酸溶液為濃硫酸。
6樓：苯海拉明困
視稀硫酸的物質的量濃度不同有不同的ph值。
假如它的濃度是x mol/l ，那麼它的ph=-lg(2x)
7樓：匿名使用者
ph值=負的（氫離子取對數）=-（log氫離子濃度) 1和2為同一問題
200ml 0.05mol/l的稀硫酸，稀硫酸為強酸，氫離子完全電離，1mol稀硫酸電離出2mol氫離子，所以氫離子濃度為0.05*2=0.
1mol/l ph=-log0.1=1ph為5的酸雨 氫離子濃度為10^-5=0.00001mol/l 相當於濃度為0.
00001mol/l /2=0.000005mol/l的稀硫酸
8樓：申楠劍君昊
濃硫酸沒有ph值因為只有稀的溶液才可以有ph值，而濃的溶液是不按ph值計算的
硫酸的ph值為多少
9樓：匿名使用者
說濃度與ph值關係的時候濃度單位是摩爾每升，比如濃度為0.1mol/l，用科學計數法表示，1x10（-1），所以ph值就是1（來自-1中的1）
10樓：匿名使用者
硫酸的 ph值與濃度有關，可以參照ph值計算公式來算，ph=-log（酸中氫離子的濃度）
11樓：匿名使用者
硫酸的 ph值與濃度有關，不學log沒法做
12樓：匿名使用者
硫酸的ph值s要看溶液中氫離子的濃度
請問下濃硫酸的ph值
13樓：維維豆奶
濃硫酸ph約為copy-2。
濃硫酸的化學分子式為h₂so₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：
在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
14樓：匿名使用者
濃度大於或等於70%的硫酸溶液
ph沒有特別強調
15樓：回家去
98%的濃硫酸密度為
bai 1.84 g/ml，
1l濃度為98%的濃硫酸質量du為 1840 克，zhi溶質dao的版質量：
權m(h2so4) = 1840 × 0.98 = 1803.2 克，
溶質的物質的量：n(h2so4) = 1803.2 ÷ 98 = 18.4 mol，
氫離子的物質的量：n(h+) = 36.8 mol，所以濃硫酸的氫離子濃度為 36.8 mol/l，ph=﹣lg36.8 = ﹣1.566
所以濃硫酸的ph為﹣1.566
但是h2so4在濃度為98%的條件下幾乎沒有電離，在溶液中以分子而不是離子的形式存在，所以溶液中的氫離子濃度沒有上面所計算的那麼大。
16樓：匿名使用者
ph值只能表徵[h+]濃度小於1mol/l的溶液。
所以用ph表徵的硫酸溶液都為稀溶液。
一般認為濃度大於6mol/l的硫酸溶液為濃硫酸。
17樓：匿名使用者
氫離子濃度指數的數值俗稱“ph值”。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫內離子濃度的常
容用對數的負值。
如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001mol，它的氫離子濃度指數就是5。
既然是濃的```那麼氫離子的含量肯定大於1mol/l，當為1mol/l時ph就為0，而且濃的還要大於1mol/l。而氫離子濃度指數在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。
濃硝酸和濃硫酸也就根本沒ph
所以就沒有濃硝酸和濃硫酸ph大小的比較啦````
濃度是多少的硫酸的ph值是4
18樓：匿名使用者
"ml/l"這樣的濃bai度很少見，可以看du
做是一升溶液中所
zhi含用來配製溶液的原來溶dao劑的體積。本題可回以理解答為每升溶液所加入的濃硫酸的體積。
本題沒有給出濃硫酸的濃度是多少，濃硫酸的物質的量濃度可以達到12mol/l,如果用這樣的硫酸來配製ph=4的溶液，濃硫酸的用量極少，對溶液的體積影響小,可以忽略不計，即一升水加入硫酸後溶液體積保持不變。
ph=4,時氫離子的濃度為0.0001mol/l，配製1升溶液所用的濃硫酸的體積是0.0001/2/12=0.000004167l=0.004167ml
可以看做一升的水裡加0.00416毫升濃硫酸會使所得的稀硫酸溶液ph=4
19樓：匿名使用者
1mol硫酸中h+有2molph為4，即濃度為10的-4次方mol/l除以2，就是5x10的負五次方
20樓：匿名使用者
ph =4 ,c(h+)= 1*10^-4mol/l h2so4是二元強酸， 那麼c(h2so4)= 1*10^-4mol/l /2= 5*10^-5mol/ll
%1的硫酸ph直是多少
21樓：透亮杯兒
1%硫酸溶液的濃度大約為0.1mol/l,c(h+)=0.2mol/l,
ph=-lg0.2=0.70
1比1硫酸ph值大約是多少？
22樓：守靜
1：1硫酸溶液
復: 1l 98% h2so4 + 1l h2om(h2so4) =1000*1.84*98% =1803.
2gm(溶液制) =1803.2 + 1000 =2803.2g1：
1硫酸溶液的濃度 = 100%*1803.2/2803.2 =64.
3%密度是1.54g/ml; mol濃度是 10.1 mol/l.
1：1的鹽酸溶液
m(hcl) =1000*1.19*36.5% =434.
35gm(溶液) =434.35 +1000 =1434.35g1：
1的鹽酸溶液的濃度=100%*434.35/1434.35 =30%
密度~1.05 -1.1g/ml; mol濃度 ~ 6 mol/l.
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