1樓：匿名使用者
eilongjiang province
下雪後路面撒鹽是什麼原理
2樓：初中數學九筒老師
20190831 數學05
3樓：科院小百科
鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
工業鹽的主要成分雖然也是氯化鈉，但不像食用鹽一樣經過高純度提取，可能會不同程度地含有一些雜質，甚至可能存在重金屬超標的情況，人類食用的話可能會導致中毒或者慢性危害。
4樓：匿名使用者
鹽的主要化學成份是氯化鈉，如果是食鹽還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。在雪在撒上氯化鈉的時候，由於氯化鈉極易溶於水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的冰點（也叫凝固點）是零度，當水中溶解了氧化鈉之後——即鹽水的冰點大大降低，為零下十幾二十度。
利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。從分子結構上解釋的話，就是氯化鈉溶於水的時候，電離成鈉離子與氯離子。水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水結晶的網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。同時，鹽是一種細小的晶體，可以增大路面摩擦係數，減少車胎的打滑。另外，鹽也是一種**低廉無汙染的物質，所以一般撒鹽作路面溶雪劑。
但路面撒鹽有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。
主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
5樓：匿名使用者
因為鹽會溶解到水裡面變成鹽水，而鹽水的結冰的溫度比水低很多，所以就能夠在低溫的環境下融化成水啦。
6樓：匿名使用者
撒鹽可以降低雪的溶點，可以更快的除雪
7樓：匿名使用者
好好學學基本的知識…物理學基本的概念
在下雪的路面上撒鹽,為什麼容易清楚積雪?
8樓：祈兒安
原因有三,最主要的是鹽可以降低水的凝固點,使雪更容易融化.稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低,這樣,撒鹽後,溫度也許在0度以下,但是還沒有到鹽水的凝固點,冰當然就化了.此外,鹽溶於水的時候 nacl＝na離子＋cl離子 產生少量的熱量 還有就是增加凝結核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的乾冰（固體二氧化碳）,乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度,另外一個作用就是提供凝結核,使水蒸氣變成雨滴.
另外就是鍋爐,裡面一般都放置一些瓷片,提供凝結核,如果沒有這些瓷片,鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱,水溫可能遠遠高於100度,最終造成**.如果沒有撒鹽,環境溫度即使在高於0度也很不容易融化,撒鹽後,提供了凝結核,溫度稍微高於0度就開始融化,另外鹽水溶液熔點一般都低於0度,兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪.晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關,一般情況下,與晶體含有其他雜質,熔點將降低也是一個原因吧.
9樓：匿名使用者
鹽水融點低。撒鹽容易化水，不易結冰。
10樓：仙詩翠
鹽水的冰點更低不容易上凍，吸收熱量後更容易進行熱傳導使周圍的雪化掉。
公路積雪會引發交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化．其主要原因是
11樓：匿名使用者
答案a實驗證明，固體物質溶於水後使水的沸點升高，凝固點降低，在積雪的公路上撤鹽，降低了水的凝固點，防止結冰引發交通事故．
為什麼下雪時候在路上撒鹽
12樓：科技昕知
下完雪之後路上的積雪很多，路上會很滑，非常容易出交通事故，以前會有專門的人在覆蓋著雪的路面上撒鹽，為什麼要在雪上撒鹽呢？
13樓：初中數學九筒老師
20190831 數學05
14樓：你我不是對的人
大學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的,只不過二者速度相等,所以始終保持固態!我們都知道鹽水的凝固點比水要低,撒上鹽以後,雪周圍的水就便成鹽水,因此就凝固不了了!
這樣雪酒會不斷融化,而不能再凝固回去,所以就越來越少了!
由於鹽水會對公路造成侵蝕,目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式,而採用化雪劑來融化積雪
15樓：兔子小青菜
因為食鹽融與水後放出大量的熱,可以使雪儘快融化,不易使地面結冰,如果結冰撒上鹽鹽融與水放熱,也會使冰融化,這樣地面的摩擦力就增強了,可以減少交通事故的發生.
16樓：匿名使用者
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪。
為什麼下雪時，向道路上撒鹽，可以化雪？講詳細些
17樓：自由瘋火
道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
18樓：**天使
下雪天在道路上撒鹽後，鹽和水（或者說冰）混合，降低了水（冰）的凝固點（混合溶液的凝固點低於組成此混合溶液的純溶液），在相同溫度下，比如說-1攝氏度，水能凝固鹽水則不能。雪地上撒了鹽，能讓雪化得快些。
19樓：
固體鹽，吸收雪表面的水份產生溶解，溶解的時候會釋放熱量，進一步促進雪溶解，且鹽水的冰點比較低。
20樓：
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
21樓：超極哆啦a夢
鹽可以降溫,沒頂聽說可以化雪
下雪天為什麼往路面上撒鹽，撒多了有什麼影響
22樓：匿名使用者
唯一影響就是會腐蝕過往車輛和路面~！！
23樓：天命流殤
撒鹽會變低冰點，使零下幾度的雪融化。再冷的就沒有用了。俄羅斯從不撒鹽。
為什麼雪加鹽後會更快，更容易融化.冬天下雪後，人們
24樓：富克納斯包裝製品廠
雪是在不斷融化和凝固的，二者速度相等，所以始終保持固態！
鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！這樣雪會不斷融化，而不能再凝固回去，所以可以加快雪的融化。
你應該見過或聽說過這現象:冬天下雪後，在馬路上撒鹽，雪很快就化了。你想知道其道理嗎?你可以在家進
25樓：萌面怪盜
溫度會升高一點
道理跟下雪後，護路工人常在路面上撒大量的鹽一樣。
在冰中撒鹽，降低了冰的熔點，使冰較快溶化，溫度就會升高一點。
下雪了道路上為什麼要撒鹽？下雪天為什麼在路上撒鹽
道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽 nac1，並不一定非得是食鹽 之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。...
為什麼要在結冰的路面上撒鹽，在結冰的路上撒鹽什麼作用呢
琦爾煙孫葛 1 這是物理化學上的一個問題即溶液的凝固點比純溶劑 水 要低。凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點0度。此溫度時水和冰的蒸氣壓相等。但在0度時，含有鹽的水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在0度就不結冰，繼續降低溫度才可能結冰。所以這個原理...
看圖寫話。下雪了。小女孩在幹什麼？小狗會和她說什麼呢？用通順的話寫下來
下雪了。小女孩望著窗外叫著。不一會，小女孩便衝出了門外。外面，正下著雪，紛紛揚揚，給大地鋪上了一面潔白的面紗。小女孩伸出小手，小小手掌上接滿了白雪 看圖寫話 下雪了 怎麼寫？一天，下雪了，那麼好看，潔白的雪好好看，我和媽媽一起下去看，真的很美，一會像白糖，一會想棉花，雪越下越大，我和媽媽一起堆了一個...