1樓：網友
道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程週而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
下雪天為什麼在路上撒鹽
2樓：汽車影老師
目的是快速融化雪。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰。
氯鹽類融雪劑的除雪作用有兩點，除了鹽類的溶解吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊，從而有利於排雪。
3樓：九影聖主
鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪。
下雪了道路上都會撒鹽，到底是怎麼樣的原理呢？
為什麼冬天下雪要在路上撒鹽?
下雪為什麼要撒鹽
4樓：科創
下雪要撒鹽是由於鹽能降低冰的熔點，鹽水的凝固點比水要低，將食鹽撒在路面後，雪周圍的水便成鹽水，雪便會不斷融化而不能再凝固，因此在積雪或者結冰的路上撒鹽，可以加速雪和冰的溶解，不易使地面結冰，也會使冰融化，增強地面的摩擦力。 ?
下雪要撒鹽是因為鹽能降低冰的熔點，鹽水的凝固點比水要低，將食鹽撒在路面後，雪周圍的水便成鹽水，雪便會不斷融化而不能再凝固，因此在積雪或者結冰的路上撒鹽，可以加速雪和冰的溶解，不易使地面結冰，也會使冰融化，增強地面的摩擦力。
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