1樓：百小度
溶解，先加足量氯化鋇，過濾
再加足量的鹽酸
蒸發結晶
2樓：
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶於水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶於適量水中，充分攪拌後過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作．
回答下列問題：
(1)檢驗濾液中的so42-的方法是_____________．
(2)試劑i的化學式為__________，加入試劑i後，①對應的實驗操作是_____________，①中發生反應的離子方程式為_______________________．
(3)試劑ⅱ的化學式為____________，②中加入試劑ⅱ的目的是______________．
(4)試劑ⅲ的名稱是___________，③中發生反應的離子方程式為________________________．
(5)某同學稱取提純的產品0.745g，溶解後定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，與0.
1000mol•l-1的硝酸銀標準溶液反應，三次反應消耗硝酸銀標準溶液的平均體積為23.50ml，該產品的純度為__________．
(6)起始濾液的ph_________7（填「大於」、「小於」或「等於」）原因是____________________________________。
(7)(5)某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解後定定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.
1000mol·l-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62ml，該產品的純度為_____________。
解：（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入bacl2溶液，若有baso4白色沉澱產生，則證明有so42-，反之則無，故答案為：取少量濾液於試管中，向其中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，若有白色沉澱生成，則有so42-，反之則無；
（2）要除掉雜質離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶於水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，離子方程式為：so42-＋ba2+=baso4↓，co32-＋ba2+=baco3↓，
故答案為：bacl2；過濾；ba2+＋so42-=baso4↓，ba2+＋co32-=baco3↓；
（3）要除掉多餘的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱同時生成氯化鉀，離子方程式為
co32-＋ba2+=baco3↓，故答案為：k2co3；除去多餘的ba2+；
（4）要除掉多餘的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為co32-＋2h+=co2↑＋h2o，故答案為：鹽酸；2h+＋co32-=h2o＋co2↑；
（5）設25ml氯化鉀溶液中氯化鉀的物質的量為nmol．
kcl＋agno3=agcl＋kno3
1mol 1mol
nmol 0.1000mol•l-1×0.02350l
n=0.002350mol
100ml溶液中含有氯化鉀的物質的量=0.002350mol×4=0.0094mol
100ml溶液中含有氯化鉀的質量=0.0094mol×74.5g/mol=0.7003g
質量分數=×100%=94%，故答案為：94%．
（6）起始液含有的物質有氯化鉀、碳酸鉀、硫酸鉀，而碳酸鉀為強加弱酸鹽，會發生水解，故溶液呈鹼性。 故答案為：大於 碳酸根會發生水解，使溶液顯鹼性
（7）ag+＋cl=agcl
，ag+的濃度為 0.02562l×0.1mol·l-1=2.562×10-3mol，故cl－的濃度為 2.562×10-3mol，故0.7759g樣品中kcl的質量為
2.562×10-3mol×4×74.55g/mol=0.764g
故純度為0.764÷0.7759×100%=98.4%
氯化鉀的化學反應式，氯化鉀的化學式是？
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