鉛酸蓄電池充放電後電解液的變化是怎樣的

1樓：匿名使用者

電池在充放電過程中，電解液密度應該在之間變化，充電時電解液密度升高，放電時電解液密度降低。

電解液密度太高，容易造成極板硫酸鹽化和加速板柵腐蝕，密度太低，放電容量受到影響。

蓄電池內部發生化學反應時會產生什麼

2樓：匿名使用者

會有氫氣產生的，因為充電的時候，會有部分電解水。

鉛酸蓄電池工作原理是？

3樓：春素小皙化妝品

鉛蓄電池內的陽極(pbo₂)及陰極(pb)浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會產生2v的電力，這是根據鉛蓄電池原理，經由充放電，則陰陽極及電解液即會發生如下的變化：

(陽極) (電解液) (陰極)pbo₂+2h₂so₄+pb=pbso₄+2h₂o+pbso₄(放電反應)。(二氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛) pbo₂中pb的化合價降低，被還原，負電荷流動；海綿狀鉛中pb的化合價升高，正電荷流動。

(陽極) (電解液) (陰極)pbso₄+2h₂o+pbso₄=pbo₂+2h₂so₄+pb (充電反應)（必須在通電條件下）(硫酸鉛) (水) (硫酸鉛) 。

第一個硫酸鉛中鉛的化合價升高，被氧化，正電荷流入正極；第二個硫酸鉛中鉛的化合價降低，被還原，負電荷流入負極。

1、放電中的化學變化：蓄電池連線外部電路放電時，稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質產生反應，生成新化合物硫酸鉛。經由放電硫酸成份從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。

所消耗之成份與放電量成比例，只要測得電解液中的硫酸濃度，亦即測其比重，即可得知放電量或殘餘電量。

2、充電中的化學變化：由於放電時在陽極板，陰極板上所產生的硫酸鉛，會在充電時被分解還原成硫酸，鉛及二氧化鉛，因此電池內電解液的濃度逐漸增加，亦即電解液之比重上升，並逐漸回覆到放電前的濃度。

這種變化顯示出蓄電池中的活性物質已轉換到可以再度供電的狀態，當兩極的硫酸鉛被轉變成原來的活性物質時，即等於充電結束，而陰極板就產生氫，陽極板則產生氧，充電到最後階段時，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會減少，此時應以純水補充之。

4樓：匿名使用者

工作原理：鉛蓄電池的兩組極板插入稀硫酸溶液裡發生化學變化就產生電壓。通入直流電時，在正極板上的氧化鉛變成了棕褐色的二氧化鉛，在負極板上的氧化鉛就變成灰色的絨狀鉛鉛蓄電池放電時，正負極板上的活性物質都吸收硫酸起了化學變化，逐漸變成了硫酸鉛。

鉛酸蓄電池，其正極為二氧化鉛，負極為海綿狀鉛，電解質為硫酸水溶液，隔板根據不同型別的鉛蓄電池使用微孔橡膠隔板、微孔塑料隔板或其他材料，電池殼體使用硬橡膠、工程塑料、玻璃鋼等材料製成。

你好，為什麼鉛酸蓄電池開始加了電解液後，使用一段時間，由於電解液

5樓：迪桑娜彬

蒸發的是水分，這時如果再新增原裝硫酸電解液，電解液中的硫酸濃度比例會增加，這樣會損壞極板而降低電瓶的使用壽命，所以，需要新增蒸餾水或補充液。

蓄電池充電和放電原理的化學方程式是什麼

6樓：禾木籽

蓄電池充電化學方程式：

負極反應：pbso₄+2e⁻=pb+so₄²⁻正極反應：pbo₂+2e⁻+4h++so₄²⁻pbso₄+2h₂o總反應：

pb+pbo₂+2h₂so₄=2pbso₄+2h₂o蓄電池放電化學方程式：

正極反應：pbo₂+2e⁻+4h++so₄²⁻pbso₄+2h₂o負極反應：pbso₄+2e⁻=pb+so₄²⁻總反應：pb+pbo₂+2h₂so₄=2pbso₄+2h₂o

蓄電池充電時電解液的密度是升高還是下降

7樓：匿名使用者

鉛酸蓄電池充電時，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，電解液密度上升——風帆**。

8樓：匿名使用者

您好，充電時電解液密度上升。【汽車問題，問汽車大師。4s店專業技師，10分鐘解決。】

蓄電池在放電過程中，電解液的密度是如何變化的

9樓：黎明湖的水

1全部蓄電池在放電過程中，電解液的密度是逐漸降低的。

鉛酸蓄電池加補充液時是放電後還是充滿電後

10樓：斂雅狂蓉蓉

放電後，加補充液，可以馬上充電，如果你不急著用的話，那就等一個晚上再充電，這樣可以讓水更好的吸收，電池內部各位置的電解液濃度一致。

11樓：匿名使用者

你好！在放電後加補充液，然後充滿電，這個是正確的。

12樓：匿名使用者

補充電瓶液是在放點後加注。加註後在充滿電。