1樓:孟飛
a co2 h2s fecl2——生成的硫化亞鐵溶於稀鹽酸b so2 co2 alcl3——沒有沉澱生成c no2 so2 bacl2——no2能把so2氧化成so3,生成硫酸鋇沉澱
d co2 nh3 cacl2——co2過量,溶液顯酸性時,無碳酸鈣沉澱
所以選c
2樓:百小度
a co2 、h2s 、fecl2兩倆不反應,h2s與fecl2不反應,因為fes溶於鹽酸。
b so2 co2 alcl3兩倆不反應,
c no2+ so2 +bacl2+h2o ,no2+h2o-----hno3 hno3+so2------h2so4
h2so4+bacl2----baso4 選c
d co2+ 2nh3 +cacl2+h2o--------caco3 +2nh4cl 但是當co2過量時
caco3+co2 +h2o =ca(hco3)2 此時無沉澱!
3樓:徐建紅
解:no2 +so2+h2o=h2so4+no
bacl2+h2so4= baso4(沉澱)+2hcl
4樓:郭噠噠噠斯坦森
硫酸鋇,強酸強鹼鹽,選c,必須的。我能告訴你我是學外語的麼?
不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中,一定能產生沉澱的組合是( )
5樓:愛娜儋美
①由於石灰水過量,因此必有caco3 和caso3 沉澱生成,故①正確;
②同樣由於石灰水過量,因此必有caco3 沉澱生成,故②正確;
③co2 氣體與ba(n03 )2 不反應,so2 氣體通入ba(no3 )2 溶液後,由於溶液酸性增強,so2 將被no3
- 氧化生成so4
2- ,因此有baso4 沉澱生成,故③正確;
④no2 和so2 混合後,so2 將被no2 氧化成so3 ,通入bacl2 溶液後有baso4 沉澱生成,故④正確;
⑤當nh3 過量時溶液中caco3 沉澱生成,發生反應的化學方程式為:2nh3 +co2 +cacl2 +h2 o═caco3 ↓+2nh4 c1;當nh3 不足時,最終無沉澱生成,發生反應的化學方程式為:2nh3 +2co2 +cacl2 +2h2 o═ca(hco3 )2 +2nh4 c1,故⑤錯誤.
故選d.
以任意比例將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中
6樓:班裡沒人
c 2一定可以???我覺得不行
nh3 和水生成某物把沉澱反應了.
答案有問題吧...我們應該相信自己.
不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中,一定能產生沉澱的組合是 ( )序
7樓:匿名使用者
①石灰水過量,發生酸性氧化物與鹼的反應生成碳酸鈣沉澱、亞硫酸鈣沉澱,故選;
②氫氧化鋇過量,與co2反應生成碳酸鋇沉澱,故選;
③so2與ba(no3)2發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉澱,故選;
④no2、so2在水溶液中發生氧化還原反應生成硫酸根離子,再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱,故選;
⑤co2、nh3反應生成碳酸銨,再與氯化鈣發生複分解反應生成碳酸鈣沉澱,若生成碳酸氫銨與氯化鈣不反應生成沉澱,故不選;
故選a.
甲乙兩溶液生成沉澱氣體,則甲乙兩溶液滿足什麼條件
8樓:匿名使用者
甲乙兩溶液滿足複分解反應能進行的條件。
9樓:天恆信
a、氯化鋇和稀硫酸反應生成的沉澱硫酸鋇不溶於稀鹽酸,開始就產生沉澱,符合圖象;b、氫氧化鈉先和稀硫酸反應,後和硫酸銅反應,因此開始沒有沉澱出現,當鹽酸消耗完後才出現沉澱,不符合圖象;c、澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉澱
以任意比例將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中
10樓:二木三石
選擇c只要得出2不可以,就可以排除其他選項
甲和乙必須在任意比例下與丙反應都有沉澱
只要有h+和cl+同時存在的情況下,並比caco3的量多,則沉澱是要溶解的
1、caco3 caso3
3、有h+、no3-存在,酸性、氧化性,baco3溶解,baso3氧化成baso4,baso4不溶於酸
4、 no2 與水反應生成硝酸,氧化性,baso3氧化成baso4,baso4不溶於酸
5、caco3
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