1樓：愛看小
1、在原電池中，陽極是負極，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極； 在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發生氧化反應的是溶液中的陰離子。 與陰極（ cathode ）相對應。
2、在原電池中，陰極是正極；電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極。在電解池中陰極與電源的負極相連。
陰極總是與陽極（ anode ）相對應而存在的。
2樓：
⚪原電池：是放電過程，通常用正、負極標記。實際上是物理上的定義。
>可依照高中物理學科上的電路來判斷正負極：電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。
>即失去電子的電極棒是負極，得到電子的電極棒是正極。
>失去電子的電極棒發生了氧化反應充當還原劑，得到電子的電極棒發生了還原反應充當氧化劑。[還原劑可以形象理解為歸還、還給他、把電子還給別人，還原劑被氧化發生氧化反應]
⚪電解池：是充電過程，通常用陰、陽極標記。實際上是化學上的定義。
>獲得電子的電極棒會帶負電荷，帶負電荷的離子叫做“陰”離子，因此帶負電荷的電極棒是“陰”極。
>失去電子的電極棒會帶正電荷，帶正電荷的離子叫做“陽”離子，因此帶正電荷的電極棒是“陽”極。
⚪明白了原理：
>原電池不僅可以用正、負極標記，當然也可以用陰、陽極標記。
>電解池不僅可以用陰、陽極標記，當然也可以用正、負極標記。
⚪電解池中與電源正極連線的是陽極，與負極連線的是陰極，這句話對嗎？
>對！
>電源正極(物理意義上的電路正極)得到/奪取電子，使得與電源正極相連的電極棒失去電子，造成此電極棒帶正電荷，而帶正電荷的離子叫做“陽”離子，因此此電極棒是“陽”極。
即與電源正極連線的是陽極。同理可得，與負極連線的是陰極。
3樓：
電池的正極就是陽極，負極就是陰級。
4樓：匿名使用者
深入一下理解：
正極負極是從狀態意義（電勢高低）上定義的；
陰極陽極是從過程意義（得失電子）上定義的。
真正理解了這句話，你就懂了！希望對你有所幫助！
5樓：正陽樓
無論在原電池還是電解池中，都有如下定義：
正極：電勢較高的電極；
負極：電勢較低的電極；
陽極：發生氧化反應的電極；
陰極：發生還原反應的電極。
陰離子總是移向陽極，陽離子總是移向陰極。
原電池中,正極=陰極,負極=陽極;
電解池中,正極=陽極,負極=陰極
以上是大學物理化學中的定義.
在中學教材中,原電池中只有正負極,不能說陰陽極.電解池中只有陰陽極,不能說正負極
6樓：匿名使用者
樓上的很對……
我也是這麼想的……
7樓：富春揚清
原電池和電解池的概念要弄清楚!
8樓：匿名使用者
按電子流動方向來辨別
相信你的書上有
陰極陽極和正極負極有什麼區別？
9樓：呼呼__大神
正極和負極是針對原電池,而陰極和陽極是指電解池的。
電解池內電池正極接陽極,電池負極接陰極。
是利用兩個電極的電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。需要注意的是，非氧化還原反應也可以設計成原電池。
1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。
2.電解質存在。
3.兩電極之間有導線連線，形成閉合迴路。
4.發生的反應是自發的氧化還原反應。
只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
形成前提:總反應為自發的化學反應。
通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，此為原電池的負極(陽極，anode);若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變，該電極發生還原反應，此為原電池的正極(陰極，cathode)。[1]
正極發生還原反應，得到電子;負極發生氧化反應，失去電子。
電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源，電解質溶液，陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
1、電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式:2cl -2e=cl2↑簡記為陽氧。
2、與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式:cu+2e→cu簡記為陰原(陰原)
10樓：丶
⚪原電池：是放電過程，通常用正、負極標記。實際上是物理上的定義。
>可依照高中物理學科上的電路來判斷正負極：電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。
>即失去電子的電極棒是負極，得到電子的電極棒是正極。
>失去電子的電極棒發生了氧化反應充當還原劑，得到電子的電極棒發生了還原反應充當氧化劑。[還原劑可以形象理解為歸還、還給他、把電子還給別人，還原劑被氧化發生氧化反應]
⚪電解池：是充電過程，通常用陰、陽極標記。實際上是化學上的定義。
>獲得電子的電極棒會帶負電荷，帶負電荷的離子叫做“陰”離子，因此帶負電荷的電極棒是“陰”極。
>失去電子的電極棒會帶正電荷，帶正電荷的離子叫做“陽”離子，因此帶正電荷的電極棒是“陽”極。
⚪明白了原理：
>原電池不僅可以用正、負極標記，當然也可以用陰、陽極標記。
>電解池不僅可以用陰、陽極標記，當然也可以用正、負極標記。
⚪電解池中與電源正極連線的是陽極，與負極連線的是陰極，這句話對嗎？
>對！
>電源正極(物理意義上的電路正極)得到/奪取電子，使得與電源正極相連的電極棒失去電子，造成此電極棒帶正電荷，而帶正電荷的離子叫做“陽”離子，因此此電極棒是“陽”極。
即與電源正極連線的是陽極。同理可得，與負極連線的是陰極。
11樓：也甘草
正極電勢高，負極電勢低；陽極失電子，陰極得電子。
所以，原電池裡，正極也可以叫陰極，負極也可以叫陽極；電解池裡，陽極是正極，陰極是負極。
12樓：洛水之神女
定義是這樣的
陰極：發生還原反應的電極是陰極
陽極：發生氧化反應的電極是陽極
正極：電勢較高的電極是正極
負極：電勢較低的電極是負極
陰極、陽極、正極、負極同時存在原電池和電解池中。習慣上，在原電池中只提及正極負極，在電解池中只提及陰極陽極。
舉個例子：
原電池：鋅片、銅片插入稀硫酸中用導線連線構成原電池。鋅電極的電勢較低，是負極，同時鋅電極發生氧化反應，是陽極；銅電極的電勢較高，是正極，同時銅電極發生還原反應，是陰極。
所以鋅電極既是負極又是陽極，銅電極既是正極又是陰極。
電解池：用碳棒做電極電解水。連線電池正極的碳棒電勢較高，是正極，同時此電極發生氧化反應，是陽極，所以該電極既是正極又是陽極；連線電池負極的碳棒電勢較低，是負極，同時此電極發生還原反應，是陰極，所以該電極既是負極又是陰極。
如有不明白的地方歡迎追問，望採納。
13樓：匿名使用者
陰極，陽極和正極負極有什麼區別？陰極，陽極和正極負極有區別，正極，負極指的是電路上的問題，陰極陽極不是電路的事兒。
14樓：曉熊
陰陽極：出現在電解池中
正負極：出現在原電池中。
別的區別，沒了
15樓：匿名使用者
負極氧化，正極還原，陽極氧化，陰極還原。
16樓：紙上和流年
就電池兩端的兩極叫正負極,用導線或其它什麼與正極相連的叫陽極,與負極相連的叫陰極望採納
陽極是正極還是負極，陰極，陽極，和正極，負極，有什麼區別
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