1樓：邵寶
元素週期律 元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門捷列夫首先發現，並根據此規律創制了元素週期表。 結合元素週期表，元素週期律可以表述為：
隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律： 在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增， 在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減； 同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高； 同一族的元素性質相近。 以上規律不適用於稀有氣體。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充： 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。 元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。 還有一些根據元素週期律得出的結論： 元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。
元素週期律的預見性 門捷列夫在創制週期表時，沒有完全按照原子量的大小排列，而是嚴格遵守了「同族元素性質相近」這一規律。在週期表中留下的空位後來都被填上（如鈧、鎵等），而且性質也與門氏的預言吻合。他還根據週期律更正了銦等元素的原子量。
時至今日，人們還在用元素週期律來推測已發現和未發現的放射性元素的性質。 元素週期律的本質 電子構型是元素性質的決定性因素，而元素週期律是電子構型呈週期性、遞變性變化規律的體現。 為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。
同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。
具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。
2樓：悅候
並不需要整張背 初中只需會背前20個元素，就是要知道哪號元素是原子序數是多少，還有順序。氫氦鋰鈹硼，這樣五個字五個字地背，背20個字應該很容易吧。 高中的話，只多加ia族viia族元素和個別元素 元素週期律就是元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律。
元素週期表規律是什麼
3樓：華源網路
1、原子半徑。
1)除第1週期外，其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2、元素化合價。
1)除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
3、單質的熔點。
1)同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性。
1)同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5、最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
6、非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7、單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
元素週期表有118個元素。第一週期：2個，第二週期：8個，第三週期：8個，第四周期：18個，第五週期：18個，第六週期：32個，第七週期：32個。
化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四矽五價磷，二三鐵、二四碳。
一至五價都有氮，銅汞二價最常見。
正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四矽四六硫，二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。
碳有正四與正二，再把負價牢記心。
負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。
元素週期律的內容是什麼？
4樓：梧秋吾同
1.元素週期律指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈週期性變化的規律。
2.結合元素週期表，元素週期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。
3.元素呈現種種物理性質上的週期性，例如隨著元素原子序數的遞增，原子體積呈現明顯的週期性，在化學性質方面，元素的化合價、電負性、金屬和非金屬的活潑性。
結合元素週期表，元素週期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：
在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增。
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減； 同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右逐漸增高； 同一族的元素性質相近。 主族元素同一週期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。
同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小。
高一化學原子結構與元素週期律檢測題
30.1 用fe分別與氯氣和硫反應，根據產物的鐵的化合價即可判斷。2 分別將兩種金屬投入到冷水中，觀察反應的劇烈程度即可判斷。注意 以上的回答通常包含三個要素，即實驗過程 實驗現象 實驗結論。31.審題的方法 第一突破口為y，根據題意，它應該是碳元素。第二突破口為xz3,根據化學式可知z要麼為 1價...
元素週期表，元素週期表是什麼？
化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素 鹼土金屬 鹵族元素 稀有氣體等。1 元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族。這7個週期又可分成短週期 1 2 3 長週期...
化學元素週期表上元素是什麼，化學元素週期表上第三個元素是什麼
風兮詠兮 鋰，原子序數 3 元素符號 li 相對原子質量 6.941 核內質子數 3 核外電子數 3 核電核數 3 質子質量 5.019e 27 質子相對質量 3.021 所屬週期 2 所屬族數 ia 晶體結構 晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞引數 a 351 pm b 351 p...