1樓：網友
有機化學並不難，記準通式是關鍵。 只含碳氫稱為烴，結構成鏈或成環。 雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。 異構共有分子式，通式通用同系間。 烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
羥醛羧基連烴基，稱為醇醛及羧酸。 羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相併聯。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。 羧酸都比碳酸強，碳酸強於石炭酸。
光照滷代在側鏈，催化滷代在苯環。 烴的滷代衍生物，鹵素能被羥基換。 消去乙個水分子，生成烯和氫鹵酸。
鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可變酸。 醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。 苯酚遇溴沉澱白，澱粉遇碘色變藍。
氨基酸兼酸鹼性，甲酸是酸又像醛。 聚合單體變鏈節，斷裂雙鍵相串聯。
2樓：網友
怎麼寫的完啊 大哥 我寫完都可以出書了，還在你這裡要個什麼150分。
你自己去買一套基礎有機吧 刑大本不錯 然後我建議你自己歸納，看別人歸納的記不住的。
高中化學常見還原劑和氧化劑有哪些
3樓：大沈他次蘋
1.重要的氧化劑
在中學化學裡，重要的氧化劑一般有以下幾類：
1）活潑的非金屬單質，如cl2、br2、o2等。
2）元素（如mn等）處於高化合價時的氧化物，如mno2等。
3）元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3等。
4）元素（如 mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，比如kmno4、kclo3、fecl3等。
5）過氧化物，如na2o2等。
2.重要的還原劑
在中學化學裡，重要的還原劑一般有以下幾類：
1）活潑的金屬單質，如na、 al、zn、fe等。
2）某些非金屬單質，如h2、c、si等。
3）元素（如c、s等）處於低化合價時的氧化物，如co、so2等。
4）元素（如cl、s等）處於低化合價時的酸，如hcl、h2s等。
5）元素（如s、fe等）處於低化合價時的鹽，如na2so3、feso4等。
氧化劑是具有氧化能力的物質，如o2，h2o2等，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低，如o2 變為o2-，由零價變為了-2價。
還原劑相反，還原劑被氧化的時候，其失去電子，自身的價態變高。如h2 由零價變為+1價。
這裡cl2 即是還原劑 又是氧化劑 cl2---nacl cl是氧化劑 cl2---naclo cl是還原劑。
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價公升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。
高中化學常見的氧化劑(強氧化劑),還原劑有什麼?
4樓：新科技
氧化劑。f2、cl2、br2、i2、o2、o3等。
濃硫酸、hno3、橡沒hclo3等。
kmno4、虧正k2cr2o7、kno3、kclo3等。
mno2、na2o2、so3等。
fe3+、cu2+、ag+等。
還原劑。k、ca、 na、mg
h2、c、co.
h2s、hi、梁空納hbr、 s2-、i-、br-、cl-
高中化學常見的氧化劑(強氧化劑),還原劑有什麼?
5樓：介鑲煒
高錳酸鉀 重鉻酸鉀 硝酸 濃硫酸 王水 高氯酸 氯氣 鉍酸鈉 硼酸（強氧化性源於其b原子缺電子性）
6樓：王雲鵬鵬
氧化 高錳酸鉀 濃硫酸 次氯酸 還原氫氣 碳 活潑金屬。
7樓：網友
氧化劑：高錳酸鉀（kmno4)、重鉻酸鉀(k2cr2o7)、硝酸（hno3)、鉍酸鈉（nabio3)、濃硫酸（h2so4)、氯氣（cl2)等等。
還原劑：亞鐵離子、硫離子、fe、zn、氫氣、co之類的。
8樓：冰藍晶使
氧化劑f2、cl2、br2、i2、o2、o3等濃硫酸、hno3、hclo3等。
kmno4、k2cr2o7、kno3、kclo3等mno2、na2o2、so3等。
fe3+、cu2+、ag+等。
還原劑k、ca、 na、mg
h2、c、co。
h2s、hi、hbr、 s2-、i-、br-、cl-
高中常見的氧化劑和還原劑！
9樓：豆朋博
氧化劑氧化劑/氧化產物。
f2/f-x2/x-（鹵素）
o2/h2o
o3/o2 或h2o
kclo3/o2+ kcl
kmno4/mn2+
k2cr2o7/cr3+
濃h2so4加熱/so2
濃hno3/no2
稀hno3/no n2 nh3
固體硝酸鹽/no2
fe3+/fe2+
cu2+/cu
h+/h2clo-/cl-
mno2/mn2+
na2o2/naoh或na2co3+o2
no2/n2
h2o2/h2o
還原劑/還原產物。
k，ca，mg，al,na,zn.../對應陽離子h2/h2o
c/co或co2
si/sio2
co/co2
s2-（h2s）/s
s/so2so2/so42-
fe2+/fe3+
br- i-/br2 i2
nonghcl/cl2
nh3/n2
10樓：網友
x2/x-（鹵素）
o2/h2o
o3/o2 或h2o
kclo3/o2+ kcl
kmno4/mn2+
k2cr2o7/cr3+
濃h2so4加熱/so2
濃hno3/no2
稀hno3/no n2 nh3
固體硝酸鹽/no2
fe3+/fe2+
cu2+/cu
h+/h2clo-/cl-
mno2/mn2+
na2o2/naoh或na2co3+o2
no2/n2
h2o2/h2o
還原劑/還原產物。
k，ca，mg，al,na,zn.../對應陽離子h2/h2o
c/co或co2
si/sio2
co/co2
s2-（h2s）/s
s/so2so2/so42-
fe2+/fe3+
br- i-/br2 i2
nonghcl/cl2
nh3/n2
什麼是有機物？高中的氧化還原反應化學方程式有哪些！？？
11樓：網友
有機物是指含碳元素的化合物（除了co、co2、碳酸和碳酸鹽、碳酸氫鹽外）。
高中的氧化還原反應化學方程式有：很多！
fe3o4 +4co =3fe + 4co2cl2 + h2o = hcl + hclo2na2o2 + 2 co2 = 2na2co3 + o22na2o2+2h2o=4naoh+4h2↑2fecl3 + fe = 3 fecl2ch2oh(choh)4cho + 2 [ag（nh3）2]oh→ch2oh(choh)4coonh4 + 2ag↓ +3nh3 + h2o
sio2 + 3c=sic + 2co
c+h2o(g) =co+h2
2na + 2h2o=2naoh + h2↑mg + 2h2o === mg(oh)2 + h2↑3fe + 4h2o(g) === fe3o4 + 4h24na ＋o2 ==== 2na2o
2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑2al + 2naoh + 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑
4 fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4fe(oh)32fecl3 +cu == 2fecl2 + cucl22fecl2 + cl2 ==2fecl3
12樓：洛精靈
含碳的物質就是有機物。除了co,co2，碳酸和鹽酸鹽。
氧化還原反應有很多，只要反應前後有元素的化合價變了，就是氧化還原反應，比如置換，就都是氧化還原，因為單質（0價）變成離子。
13樓：網友
含碳的化合物，但是像co,co2，碳酸和鹽酸鹽除外。
啥是氧化還原反應，怎麼區分氧化劑，還原劑
官冰潔賞滌 在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移 得失或偏移 的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。化合價降低的是氧化劑 化合價升高的是還原劑 氧化劑和還原劑都是反應物。 仵嘉賜佛闊 氧化還原反應指有電子移動得失的反應...
怎樣區分氧化劑和還原劑
一生有你乀 氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質.還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質.但氧化劑和還原劑是相對的,要看具體的反應.如fe2 和al反應是做氧化劑,被還原為fefe2 和hno3反應是做還原劑,被氧化為fe3 吳田田 常見的氧化劑和還原劑 1 具有最 元素的物質，在氧化還原反該元素只能...
氧化劑和還原劑有什麼區別啊怎麼記住
回答1 定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。2 性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟 解離，親和，...