1樓：網友
因為這是兩步電離：第一步nahso4=na+ +hso4-完全電離。
第二步hso4-=（可逆反應）h+ so4(2-)常溫下電離度約30%。高中學習範圍內當作完全電離。 不過習慣上電離度30%的就當作強電解質了，所以hso4-也是強電解質、強酸。
至於nahso4是強電解質，是因為它的第一步電離完全，和後面第二步電離沒關係。
當然，熔融狀態下hso4-不電離。
在水溶液中仍能電離出氫離子的鹽叫酸式鹽。碳酸的電離是分兩步進行的，第二步就是碳酸氫根電離生成碳酸根和氫離子。因此碳酸根是會電離出氫離子的，但能電離出氫離子不代表溶液一定顯酸性。
碳酸氫根還要水解，而且水解進行的程度比電離進行的程度大。因此水溶液顯鹼性。
只要多元酸的氫離子沒有完全被鈉離子（或其他金屬離子）取代，生成的鹽就是酸式鹽。如硫酸氫鈉，磷酸一氫鈉，磷酸二氫鈉，硫氫化鈉（nahs）等都是酸式鹽。
2樓：網友
h2co3為弱酸分步電離，h2so4是強酸完全電離。
nacl2+h2so4=clo2+na2so4+nacl+h2o 第乙個錯了是naclo
3樓：溫嶼
5naclo2+2h2so4=4clo2+2na2so4+nacl+2h2o
naclo2裡的氯從+3被還原姿碰成nacl-1,得4個電子。
naclo2裡的氯從+3被氧答告化成clo2+4,失1個電子，得失電子跡舉談平衡，所以clo2前配4,naclo2前配5.
nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl的反應型別是什麼? 麻煩說詳細點,多謝!
4樓：會哭的禮物
寫成離子譁氏方程式為。
nh3+co2+h2o=(hco3^-)nh4^+)也就是。nh3+h2co3=(hco3^-)nh4^+)nh3是鹼（能友悔接受質子的是鹼）,h2co3是酸（能提供質好蘆正子的是酸）.應為酸鹼中和反應。
nahco 3 溶液與naoh溶液反應：oh - +hco 3 - =co 3 2- +h 2 o．______（判斷對錯）
5樓：黑科技
nahco 3 溶液與naoh溶液反應生成可溶性的碳酸鈉和水，反應的實質為hco 3 - 與oh - 反應生成co 3 2- 和h 2 o，該反應的離子方程式為：oh - hco 3 - co 3 2- +h 2 o，故答案為：√．
nahco3+ba(oh)2====?
6樓：網友
nahco3少量：姿鄭凳。
nahco3+ba(oh)2=baco3↓+naoh+h2onahco3過跡旅量：叢枯。
2nahco3+ba(oh)2=baco3↓+2h2o+2naoh
7樓：匿名使用者
要視nahco3的量而定，還要看是把什麼溶液往什麼溶謹橋檔液裡倒。最後的量1:1時是nahco3 + ba(oh)2 ==baco3↓祥亂 + naoh + h2o
2:1時消指是2nahco3 + ba(oh)2 ==baco3↓ +na2co3 + 2h2o
8樓：匿名使用者
nahco3少量：
nahco3 + ba(oh)2 = baco3↓團培+ naoh + h2o
nahco3過量此或：森或伍。
2nahco3 + ba(oh)2 = baco3↓+ 2h2o + 2naoh
nh3so4+h2so4=? nahco3+h2so4=？
9樓：網友
nh3so4 你寫的有點小問題。
nh4)2so4+h2so4=2(nh4)hso4
2nahco3+h2so4= na2so4+2co2↑ +2h2o
nahso4+ba(oh)2=?
10樓：29_forever玖
1、nahso4少量，方程式：nahso4 + ba(oh)2 == baso4↓ +naoh + h2o
過量，方程式：2nahso4 + ba(oh)2 == baso4↓ +na2so4 + 2h2o
關於nahco3和nh4hco3的乙個問題
11樓：白露飲塵霜
分類： 教育/科學 >>畝拍畝 學習幫助。
問題描述：取一定量nahco3和nh4hco3分別加熱到300℃使迅森之完全分解，在該溫度和相同壓強下，分別收集到的氣體體積之比是1:6，則原來nahco3和nh4hco3的物質的量之比是___
解析：有2nahco3==na2co3 co2 h2o可知nnahco3:n氣=1:1—1:1。由nh4hco3==nh3 co2 h2o可知nnh4hco3
n氣=1:3→2:6。從變形之後的比例關係再結合題意很快得nahco3與nh4hco3的物質的量之比為1:2。
解析中nnahco3:n氣=1:1—1:1和nnh4hco3:n氣=1:3→2:6 具體怎麼得到的？
解析： 因為加熱到300℃，水為氣態。所以在方程式中2nahco3==na2co3 +co2↑+ h2o↑，2molnahco3分解得到1molco2 和1mol水蒸氣，即nnahco3:
n氣=2：2=1：1
即1molnahco3提供1mol氣體。
由nh4hco3==nh3↑ +co2↑+ h2o↑可知可知1molnh4hco3分解得到1mol氨氣，1mol水蒸氣，1mol二氧化碳，即nnh4hco3 n氣=1:3
即賀腔1molnh4hco3提供3mol氣體。
結合題目要求氣體體積比為1：6，因此需要2molnh4hco3才可以提供6mol氣體。
所以推匯出nnh4hco3 n氣=1:3=2：6
nahso4+nahco3=?
12樓：青檸姑娘
hso4(2-)因為是強酸硫酸的酸式酸根，所以完全電離成h+和so4 2-
所以nahco3和nahso4的反應相當於nahco3和硫酸反應。
即nahso4+nahco3=na2so4+h2o+co2↑
為什麼NaHSO4呈酸性，而NaHCO3成鹼性，不都是強鹼弱酸鹽嗎
離子方程式 nahso4 na離子 h離子 so4離子 打不到離子符號 所以nahso4為酸式鹽顯酸性 nahco3 na離子 hco3離子 可以看成是naoh和h2co3反應,naoh是強鹼,而h2co3是弱酸,所以nahco3顯鹼性 左春強 hso4 是完全電離的！他的電離同鹽酸一樣用等號連線！...
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