碳酸鹽粉末製取二氧化碳的裝置
1樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳。
製取二氧化碳可以用那些裝置？
2樓：招鵬鯨清可
試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水。
實驗步驟：1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置。
2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
3）氣體匯出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，從而使反應中止。
2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失。
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去，導致製出二氧化碳不純！
2.導管口要在瓶底處，因為二氧化碳的空氣比重不一樣，所以要在地步！
3樓：藍奧仝胤
最好用啟普氣體發生器，還可以用燒瓶、錐形瓶、大試管等、要配相應的導管和橡皮塞。
4樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳。
製取二氧化碳的裝置
5樓：網友
需要的發生裝置有錐形瓶250ml、量筒、燒杯、長頸漏斗，用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。首先檢查裝置的氣密性，還需要準備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。
二氧化碳的其它製取方法。
發酵氣**法。
生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。
副產氣體**法。
氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。
吸附膨脹法。
一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫幫浦收集產品；也可採用吸附精餾法制取，吸附精餾法採用矽膠、3a分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。
二氧化碳怎樣製取碳酸鈉
6樓：教育小百科達人
根據電離，水解平衡關係不難寫出！
1)na₂co₃==2na+co₃²-
co₃²-h₂o==hco₃- oh-
hco₃- h₂o==h₂co₃ +oh-
h2o h+ +oh-
2)物料守恆：
c(na₂co₃)=co₃²-hco₃-]h₂co₃]
c(na+)=2*
3)電荷守恆：
na+] h+]=oh-]+hco₃-]2[co₃²-
4)質子守恆：
oh-]=h+]+hco₃-]2[h₂co₃]
擴充套件清磨資料：
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/l水分(約=15%)。
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，時溶解度最大，100克水中可溶解攜雀克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。
根據nh₄cl溶解度比nacl大，而在低溫下卻比nacl溶解度小的原理，在 278k～283k(5 ℃～10 ℃）時，向母液中加入食鹽細粉，而使nh₄cl單獨結晶析出供做氮肥。
索氏制鹼法和侯氏制鹼法所不同的，是索氏法在整個製取過程中nh₃是迴圈使用的，而侯氏法在整個製取過程中，co₂被迴圈利用，nh₄cl直接作為純鹼的副產品---肥料。所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化鈣；而侯氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化銨。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96 %；nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯答隱鬥合，使合成氨的原料氣co 轉化成co₂，革除了caco₃制co₂這一工序。
製取二氧化碳需什麼裝置
7樓：黑科技
實驗室製取二氧化碳的裝置。
長頸漏斗下埠應在液麵以下，防止二氧化碳從漏斗口逸出。
實驗步驟：⑴ 連線裝置； ⑵檢查氣密性； ⑶在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)；
從長頸漏斗中加入稀鹽酸； ⑸收集氣體。
收集方法：向上排氣法。
不能用排水法，因為二氧化碳可溶於水。
檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳。
驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，則證明瓶內充滿二氧化碳。
實驗室製取二氧化碳為什麼不能用碳酸鈣粉末，而用大理石或石灰石呢
粉末和鹽酸的接觸面積太大，反應很快，產生的泡沫容易隨氣體噴出，且不利於做性質實驗和收集。大理石和石灰石好處一是塊狀固體，接觸面積小，另外是其中含有雜質，也會使反應速度適中，容易控制 不用濃鹽酸是因為揮發出來大量的hcl使二氧化碳不純。不用稀硫酸是因為反應生成caso4 是微溶物質 一般可以認為不溶 ...
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