1樓：獨戀逐月式
用惰性電極電解500毫公升1mol/l含硫酸銅的氯化鈉溶液，當兩極都生成標況下）氣體時，求硫酸銅溶液的物質的量濃度？（忽略反應過程當中的體積變化）
解：方程式是。
2cuso4+2h2o 電解== 2cu + o2↑ +2h2so4
2nacl+2h2o 電解== 2naoh+h2↑+cl2↑
首先，因為電解液是硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，所以陽極首先電解出的是氯氣cl2再是氧氣，陰極首先電解出的是金屬銅cu再是氫氣 。因為氯化鈉溶液量濃度是1mol/l，且體積是500ml，所以氯化鈉物質的量是。
由題可知在標況下兩極產生的氣體，那麼兩極也就產生了的氣體，可以知道在陽極區先開始產生的是氯氣，因為氯離子物質的量為，顯然陽極產生的氣體不會全部是氯氣，因為產生氯氣需要1mol的氯離子。所以可知在陽極還產生了另一種氣體那就是氧氣。且氯離子是被電解完了的，所以只能產生氯氣且失去的電子，所以剩下氣體就是氧氣了(因為只有氯離子電解完了才可以產生氧氣），又可知產生1mol氧氣需要失去4mol電子，所以產生氧氣就失去了1mol電子，這樣陽極就總共失去了電子。
根據電子守恆可知陰極得到電子，由於陰極產生了氣體（可以肯定這是氫氣）可知產生1mol氫氣需得到2mol電子，那麼產生氫氣就得到了1mol電子，那麼還剩下電子由銅離子得到成為單質銅，因為氫氣是銅離子電解完後才能產生的，所以可知電解後溶液裡已經不存在銅離子，又知1mol銅離子得到2mol電子成為銅單質，那麼電子就被銅離子全部得到了，所以總共有銅離子。
根據公式可以得到硫酸銅的量濃度為。
2樓：在太姥山彈結他的雅典娜
題我沒有。只有這個。
原電池：電子經導線負極移向正極。
電解池：電子由電源負極出發，經過陰極、電解質溶液、陽極，最後到正極。
以上兩種都可以理解成：電子由負極出發，經外電路流向正極。
電解池中計算電子轉移的公式
3樓：甲蟲水瓶李
電解池中計算電子轉移的公式點解＝＝2cu+o2+2h2so2
在電解池和原電池中，離子和電子是怎樣移動的
4樓：網友
這就是電化學問題。
電解池：離子移動方向：陽極吸引陰離子，陰極吸引陽離子。
電子移動方向：由負極移向陰極，陽極再移向正極。
電流方向：由正極移向負極。
原電池：離子移動方向：負極吸引陰離子，正極吸引陽離子。
電子移動方向：由負極移向正極。
電流方向：由正極移向負極。
5樓：聞痴琦藻
原電池和電解池中，電子不能移動，電子只在外電路的導體中做定向移動。陰離子會在電場作用下做定向移動，在電解液中，陰離子的移動方向是陽極（原電池、電解池都一樣），用正負極描述有區別，在原電池中是負極，在電解池中是正極。
6樓：泰逸雅
電解他中電子的移動方向電極由正極流向負極。
高三電解池轉移電子數目。急急急~謝謝！！
7樓：網友
1.通過觀察電解池中陽離子的移動方向可知，在整個電解過程中，陽離子na離子移向右邊(含naoh)的一極，從中可知右邊在整個電解過程中消耗陽離子，而陽離子通常是得電子被消耗的，從而可以推斷右邊是電解池的陰極，左邊是陽極，同時在陰極的陽離子中按照陽離子的得電子順序排，首先是氫離子先得電子變成氫氣。相反在陽極要使nacl飽和液中的離子放電製取clo2，可知是其中的氯離子放電變成clo2，而氯離子放電變成clo2的過程中其中的多出了，通常溶液中缺失的氧由水來補充，從就可以退出1中陽極的電解反應方程式了。
陰極：2h+ +2e = h2，陽極。
cl- -5e +2h2o =clo2 +4h+ ，其中的數量關係(根據得失電子守恆)：5h2 — 2cl- —2clo2 — 10e
2.陰極消耗多少陽離子陽離子交換膜就補充多少（注：這裡主要是保證電荷總數一樣：
因為鈉離子與被消耗的氫離子所帶的電荷數都是乙個單位的正電荷，因此氫離子的消耗速度與鈉離子的補充速度是一樣的）
3.在陰極，水電離出的氫離子被消耗促進的水的正向電離，使水中氫氧根的量增大，溶液ph增大。
8樓：匿名使用者
產生h2有摩爾，因而陰極轉移摩爾的電子，電解質就要轉移摩爾離子平衡電性。
9樓：網友
陰極是氫離子得電子變成氫氣，根據氫氣體積可以求出轉移電子的物質的量為摩爾，故陽離子的物質的量也應該為001摩爾。
10樓：與風兒飛
陰極的反應式是2h+ +2e- =h2 n（h2)=
我覺得是這樣的哦。
11樓：圻
氫離子得電子生成氫氣，配平可得答案。
為什麼說電解池是由化學能轉化為電能
12樓：科創
電解池。是電能轉化為化學能。
藉助於電流引起氧化還原反應。
的裝置。也就是把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池。
原電池才是化學能轉化為電能。
原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同。
產生電勢差。
從而使電子的流動。
產生電流。
化學原電池之間串聯後電子如何計算 轉移的電子是多個原電池的電子數之和嗎？
13樓：
摘要。電池串起來，乙個電子從一頭走到另一頭，需要經過多個電池，發生多個反應。
不是，所有電池轉移的電子應該一樣多，其實是乙個電子轉移經過了所有電池。否則電荷就在某個點上積累起來了。
化學原電池之間串聯後電子如何計算 轉移的電子是多個原電池的電子數之和嗎？
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不是，所有電池轉移的電子應該一緩敏州樣多，其實是乙個電子轉移經過了所有電池。否則擾蔽電荷就在某拿則個點上積累起來了。」
電頃鄭陪池串起來，乙個電子從一頭走到另一頭，需要經過多個電池，叢裂發生多個反應。不是，所有電池轉移的電子應該一樣雀蠢多，其實是乙個電子轉移經過了所有電池。否則電荷就在某個點上積累起來了。
若是兩個相同的電池串聯，每個電池轉移2個電子，兩個電池串聯是不是轉移4個電子？
關於原電池的反應中電子轉移式的問題
14樓：正能量琳子
首先要明白，所謂原電池反應說到底是乙個完整的氧化還原反應。
第乙個例子。鋁做負極，電解質溶液是氫氧化鈉，那麼兩者放在一起時的反應產物就是偏氯酸鈉，氫氣和水。組成原電池之後有兩個效果，乙個是加快了反應速率；第二是把原本完成的反應分解成氧化反應和還原反應分別在兩端進行。
於是負極鋁發生氧化反應生成偏鋁酸，正極實際是水發生電解形成氫氣和氫氧根，但是負極生成的是偏鋁酸，溶液是氫氧化鈉，所以偏鋁酸和氫氧化鈉反應生成了水。
第二個例子。燃料電池很重要的就是電解質溶液。總反應最後生成的是氧化鋅，如果電解質溶液是酸性的，那麼氧化鋅肯定是溶解了，不會以固體形式存在，所以電解質肯定是鹼性的，所以溶液中肯定有大量的氫氧根。
所以正極反應肯定是氧氣還原生成氫氧根。負極呢，兩種辦法，一種是把總反應減去正極反應得到負極反應；第二種就是根據題目意思，你看金屬鋅要失去兩個電子，但是總反應中只有氧化鋅，正極反應沒有涉及到鋅，所以可以得知有氫氧根參與反應了；而且，鋅離子在鹼性環境下是不會存在的，而且鋅是兩性物質，所以不會有氫氧化鋅存在。
總之，原電池和電解池，電解質溶液很重要，溶液不同，相同的電極，電極反應都不一樣。
原電池與電解池的區別，電解池與原電池有什麼區別
1 電解池與原電池的本質區別 電解池是把電能轉化為化學能 原電池是把化學能轉化為電能。2 電解池與原電池裝置的區別 電解池有外加電源 原電池沒有外加電源。3 電解池與原電池電子流向的區別 原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反 電流正電荷流向，電子帶負電 電解池剛好跟原電池的電子流向相反 電子經負極流...
放電的是原電池還是電解池，怎麼判斷是電解池還是原電池？
原電池。放電時是原電池，是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應，幾乎都可以設計成原電池。氧化還原反應有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發生定向移動就可以產生電流，有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。 透亮杯兒 產生電流，即放電是原電池的功能 而使用電流是電解池的功能。 安...
高中化學原電池 電解池的問題
1 d因為zn比ag活潑，所以負極失去電子的是zn，生成zn oh 2 2 b要析出cu，只能是cu2 在正極得電子，所以fe必須在陰極，只能是b 3mg al以及電解質溶液組成的裝置 1 若電解質為稀硫酸，則現象為 mg逐漸溶解，在al表面生成無色無味氣體 兩極反應方程式為 正 2h 2e h2 ...