1樓：網友
乙個水分子由二個氫原子和乙個氧原子以共價健構成。 方式分佈在三個p軌道中，氧原子的py和pz軌道中電子未飽和。當和氫原子化合時，氫原子的乙個1s電子和氧原子的乙個2p電子配對，即共用電子對，使兩種原子的最外電子層都達到穩定結構——這就是所謂的氫氧共價鍵。
雖然氧原子的py和pz軌道應是彼此互相垂直的，不過由於兩個氫原子上的正電荷彼此互相排斥以致水分子的兩個氫氧共價鍵的角度必須比90°大。如果將水分子想象成乙個四面體，以氧原子處在四面體的中心，兩個氫原子和兩對未共用電子佔據四面體的角頂上，那麼可以把這個四面體畫在乙個立方體中，以四面體的角頂佔據在立方體八個角頂中的四個角頂位置上，那麼兩個氫氧鍵之間的角度應該是109°。但對水分子結構中的o—h 鍵長和h—o—h 鍵角的科學研究並未得到一致。
氣態水分子：bartlett[3]計算出o—h鍵長和h—o—h 鍵角分別為 ,；benedict[4]研究認為，o—h 鍵長和h—o—h鍵角分別為 和。液態水分子：
thiessen[5]報道，o—h為，∠h—o—h為；soper[6]報道，o—h為，∠h—o—h 為。coronaiu[7]計算獲得，242k～361k區間o—h為 nm～,∠h—o—h為。可見水分子結構中的o—h 鍵長和h—o—h鍵角存在變化。
平時一般認為水分子的兩個氫氧共價鍵所構成的鍵角是。
2樓：網友
這得從分子的空間結構來講，水分子的vespr是sp3雜化，sp3雜化一般是四面體，四面體的理想角度是109度28分，但是因為其中有兩個是孤對電子，而我們一般講結構是不考慮孤對電子的，所以水分子的空間結構是v型，根據斥力順序，應有：孤對電子與孤對電子的角度大於孤對電子與鍵合電子對大於鍵合電子對與鍵合電子對（角度），所以水中氫氧鍵角度度數應比109度28分小，所以是104度28分。
3樓：巧憶秋
氧外層有六個電子，拿出兩個形成兩個氫氧鍵，剩餘四個形成兩隊未共用電子對，同時由於水分子中氧為sp3雜化，這樣造成水分子實為四面體構型，氧位於四面體的中心，兩個氫佔據四面體的兩個頂角，兩對電子對佔據另外兩個，這樣氫氧氫鍵之間的夾角就為104°5′
4樓：網友
o是sp3雜化，鍵角為109度28分，受孤對電子影響減少為104度。
5樓：網友
氧是sp3雜化，本應該行成正四面體（鍵角104），和h只行成兩個鍵，
6樓：網友
上面說的都對像甲烷，氨氣都sp3雜化，看大學無機化學書就知道了。
硫化氫鍵角小於水鍵角的原因是什麼?
7樓：阿肆說教育
因為水分子中氧原子的半徑比較小，兩個氫原子離的比較近，所以它們之間的斥力較強，使氫原子分的比較開一些，這樣鍵角就大，而硫化氫。
中硫原子半徑。
大，氫原子要離得遠些，所以斥力較小，鍵角就比水的小。
硫化氫是一種無機化合物，分子式為h2s，分子量為，標準狀況。
下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。水溶液為氫硫酸。
酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和**。
主要用途。用於合成螢光粉，電放光、光導體、光電**計等的製造。有機合成還原劑。
用於金屬精製消漏、農藥、醫藥、催化劑再生。通用試劑。製取各種硫化物。
用於製造無機硫化物，還用於化學分析如鑑定金屬離子。
以上內容參考：百渣檔度百科拿梁爛-硫化氫。
為什麼硫化氫鍵角小於水
8樓：科技愛好者老錢
水分子中氧原子的半猛或徑比較滾啟小，兩個氫原子離的比較近，它們之間的斥力較強，使氫原子分的比較開，這樣鍵角就大；而硫化氫中硫原子半徑大，氫原子要離得遠些，斥力較小，鍵角就比水的小。
鍵角是指在分子中，乙個原子與其他兩個原子形成的兩個化學鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是反映分子空間結構的重要因素之一。從原則上說，鍵角可以用量子力學近似方法計算出來大知如，但對複雜分子，但實際上鍵角還是通過光譜、衍射等結構實驗測定的。
為什麼h2o分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?
9樓：科創
因為水分子中頌悉中心原子o為sp3雜化，sp3雜化的空間構型為拍高正四面體型，鍵角應該是，o中有兩對孤電子對，根野賀乎據孤電子對相斥理論，h2o分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是。
請看高中化學《電子對相斥理論》
為什麼h2o分子的鍵角既不是90°也不是109°28″ 而是104.5°?
10樓：戶如樂
因為水分子中中心原子o為sp3雜化，sp3雜化的空間構型為正四面體型，鍵角應該是，o中有兩對孤電子對，根據孤電子對相斥理論，h2o分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是。
請看高中化學《電子對相斥理論》
為什麼h2o分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？
11樓：周忠輝的兄弟
o周圍有4對電子，分別是2對孤對電子和2對o-h鍵共用電子對。四對電子之間有較顯著的斥力，要讓它們穩定，顯然應排成四面體結構。但孤對電子的斥力更大，所以優先讓孤對電子遠離，使得兩對成鍵電子相距較近（角度小於正四面體的109°28′）。
12樓：網友
sp3雜化的碳原子鍵角應該是，但水分子的兩對孤對電子的斥力作用擠壓了兩個o-h鍵的鍵角。氨分子的鍵角同樣受孤對電子的影響小於，為度。
13樓：網友
斥力順序，孤對電子間的斥力大於共價鍵間斥力。
為什麼水的氫氧鍵有夾角
14樓：詩彬費代柔
水中的氧原子採用sp3雜化，形成4個雜化軌道，4個雜化軌道伸向正四面體的四個頂點，就像甲烷中的碳那樣。其中有兩枝棚睜個軌道上電子已成對，不跟氫原子結合，另兩個和豎軌道上只有乙個電子，各跟乙個氫原子形成共用電子對達到穩定結構。這樣水就是乙個缺了兩個角的正四面體，只有兩個猛歲頂點上有氫原子，三個原子核構成了v形。
另外，孤對電子對已成鍵電子對有排斥作用，使鍵角由原來的109度28分變為度。
水分子中有三個原子，人們說的分子形狀，鍵角等實際上是原子核之間構成的。三個原子核，以氧為中心，跟兩個氫的核不在同一直線上，則兩鍵之間必構成夾角了。就是在同一直線上，其也有夾角啊：
180度。至於為什麼是度，這就要用sp雜化來解釋了。
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