1樓：網友
首先你要知道離子不共存的型別有幾種，一般認為是這幾種，離子之間發生複分解反應，氧化還原反應，生成氣體或者沉澱或者水，生成弱電解質，生成絡合物，發生雙水解反應。有了上述的鋪墊，你就可以想一下，哪些離子會和氫離子發生複分解反應呢？比如說碳酸根離子、亞硫酸根離子、還有弱酸的酸式酸根離子（碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、偏鋁酸根離子）；氧化還原反應中關於氫離子只要求知道氫離子和硝酸根離子在一起有強氧化性，最常考的是氫離子和硝酸根還有亞鐵離子不共存，其他的一些還原性離子也不共存。
生成弱電解質的反應主要是醋酸根離子和氫離子不共存。絡合物的反應主要是fe3+和scn-。雙水解反應就是一種能水解的物質發生水解之後，可以促進另一種物質的水解，這樣的兩種離子是不能共存的，常見的就是水解呈酸性和水解呈鹼性的兩種物質不共存。
這個問題老師應該在鹽類的水解這一專題講過了吧。
2樓：網友
易錯啊，小心電解質的拆分，非電解質不可拆，固體氣體不可拆。
化學離子反應問題，急！
3樓：網友
首先說明光看2h++so42-+ba2++2oh-*****baso4沉澱+h2o 不能證明溶液顯鹼性，條件不同如下：
1）、往稀硫酸中加入氫氧化鋇，要等到沉澱最多，要以硫酸根為準，因為硫酸量是定植，所以要加入足夠或者過量的氫氧化鋇，所以等到的溶液是鹼性的。
2）、往氫氧化鋇加入稀硫酸，反應式也是2h++so42-+ba2++2oh-*****baso4沉澱+h2o，但鹼的量一定，要等到沉澱最多，要有足夠的硫酸根，所以酸是足夠或過量的，得到的溶液是酸性。
而氫氧化鋇中滴加硫酸氫鈉h++so42-+ba2++oh-*****baso4↓+h2o ，（1）當沉澱達到最大，完全式為ba(oh)2+nahso4=baso4+h2o+naoh,有naoh，所以是鹼性。當繼續加硫酸氫鈉，溶液肯定變成酸，但沉澱不變了，因為ba2+已經用完。所以說當得到最大沉澱時，溶液是鹼性的。
2）如果反過來向硫酸氫鈉中滴加氫氧化鋇，也是ba(oh)2+nahso4
baso4+h2o+naoh，當量一定的so4用完的時候得到的溶液已經是鹼性了，如果在加入氫氧化鋇，那麼溶液也還是鹼性。所以補充問題中的反過來的話一定是鹼性。
4樓：網友
怎麼會呢 明顯的不會成鹼性啊 又不會水解。
5樓：少年遊
估計是氫氧化鋇的量比硫酸的量大，反應之後還有剩餘氫氧根吧。
發生反應的離子對
6樓：孟木煙雁菡
高中常見的不完全的雙水解仔孝兆，只需要記住2組即可。經常考。
就是nh4+與 co32- nh4+與 hco3-常考的雙水解，主要是al3+、fe3+和碳酸鹽、偏鋁酸跟。
其他的很少考。也不用太過在意。
比如fe3+和clo-,知道慎賀能雙水解就行了，也不用在意是不是完全，因為不考念租。
啊，鬱悶啊，分不清什麼是離子反應啊····
7樓：網友
有離子參加的化學反應。離子孝簡悉反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。
根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬巧乎於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。
此外，離子化合物在熔融咐前狀態也能發生離子反應。
在說的通俗一點 假設濃硫酸 變成h+ 和 so42- 那就是離子對吧 可是他沒有氧化性了啊 就不能反映了 所以是分子在反應。
8樓：討厭學習愛遊戲
濃硫酸是分子，不是離子。
化學離子反應沉澱，化學離子反應沉澱沉澱在離子方程試裡為什麼不要拆
開膛手 所謂離子，只有能溶解在水中，以離子形式存在，才是離子。沉澱溶解可以忽略不計。離子反應也就是表示反應的實質，那些方程式中刪去的元素不起作用。 在雙林寺擊劍的月華石 離子反應中寫的離子符號是指可以自由移動的離子 電子可以自由移動 而沉澱不溶解 或溶解的極少 離子被束縛 無法自由移動 因而沉澱在離...
有關離子反應，有關離子反應，什麼過量什麼的
h clo hclo h clo3 hclo3 以上兩個是因為生成弱電解質 至於硫和硫代硫酸根離子就不知道了.用氧化還原原理好象說不通啊.硫代硫酸 分子式 h2s2o3 性質 僅知存在於某些溶劑中。很不穩定，45 分解，很易快速分解為硫酸 硫 硫化氫 多硫化氫和二氧化硫 混合物 硫代硫酸可看成是硫酸...
亞鐵離子和高錳酸根離子反應的離子方程式
亞鐵離子和高錳酸根離子反應的離子方程式如下 10fe 2mno 16h 10fe 2mn 8h o 其中，鐵離子和高錳酸根離子 氫離子不發生反應，而亞鐵離子和高錳酸根離子 氫離子發生反應 反應生成鐵離子 二價錳離子和水。 酸酸可愛多 離子方程式 10fe 2mno 16h 10fe 2mn 8h o...