1樓：匿名使用者
青銅（bronze），是紅銅加入錫或鉛的合金，而顏色因氧化而青灰，被稱為青銅。與紅銅相比，青銅強度高且熔點低（25％的錫冶煉青銅，熔點就會降低到800℃。純銅（紅銅）的熔點為1083℃）。
青銅鑄造性好，耐磨且化學性質穩定。
黃銅(brass)是紅銅及鋅的合金，因色黃而得名。銅含量62%~68%的黃銅，其熔點為934~967度。 黃銅的機械效能和耐磨效能都很好，可用於製造精密儀器、船舶的零件、槍炮的彈殼等。
含鋅量不同，也會有不同的顏色，如含鋅量為18%-20%會呈紅黃色，而含鋅量為20%-30%就會呈棕黃色。另外黃銅敲起來聲音獨特，因此東方的鑼、鈸、鈴、號等樂器，還有西方的銅管樂器都是用黃銅製作的。
白銅是以鎳為主要元素的銅合金。鎳含量大約在10%至30%之間。鎳含量更高的合金則被稱為康銅。
由於白銅的強度和可塑性高，抗腐蝕性較好，電阻率較高，主要用於裝飾品、給水器具、儀器器械和貨幣的製造。
2樓：有色金屬材料
青銅：黃色帶青。
黃銅：黃色。
白銅：白色。
黃銅的化學式是什麼？
3樓：教育自在人心
cufes2。
黃銅。以鋅為主要合金元素的銅基合金，因常呈黃色而得名。黃銅色澤美觀，有良好的工藝和力學效能。
導電性和導熱性較高，在大氣、淡水和海水中耐腐蝕，易切削和拋光，焊接性好且**便宜。常用於製作導電、導熱元件，耐蝕結構件，彈性元件，日用五金及裝飾材料等，用途廣泛。
銅綠物理性質和化學性質是什麼
4樓：伊藉禹馳
1、物理性質：
綠色或藍綠色固體。
難溶於一般溶劑，如水、乙醇等都不能溶解（大分子量的都如此）。
在溶點以前就發生分解，所以沒有熔點，更沒有沸點。
2、化學性質。
不穩定，受熱極易分解：cu2(oh)2co3=2cuo
h2oco2
溶於酸：cu2(oh)2co3
4h(+)2cu(2+)
3h2oco2
溶於濃鹼：cu2(oh)2co3
6oh(-)
濃）=2[cu(oh)4](2-)
co3(2-)
溶於氨水：cu2(oh)2co3
nh32[cu(nh3)4](2+)
2oh(-)
co3(2-)
銅離子的氧化性：cu2(oh)2co3
4hi2cui+i2
3h2oco2……
有關銅的化合物的性質
5樓：戶如樂
如果是初中和高中的話，銅的化合物的性質如下：
氧化銅：黑色固體，不溶於水，能與酸反應而溶解。
氧化亞銅：紅色固體，不溶於水，在非氧化性酸中會發生歧化反應生成銅鹽和單質銅。
氫氧化銅：藍色固體，不溶於水，能與酸反應而溶解。
無水硫酸銅：白色固體，溶於水，遇水變藍色，實驗室常用來檢驗水。
鹼式碳酸銅：是銅綠的主要成分，不溶於水，能與酸反應而溶解。
銅的物理化學性質
6樓：喵喵喵啊
物理性質：銅呈紫紅色光澤的金屬，密度克/立方厘米。熔點，沸點2567℃。有很好的延內展性。導容。
熱和導電效能較好。
化學性質：原子大小與結構：電子層：k-l-m-n；電子層分佈：2-8-18-1；原子半徑：186pm
範德華半徑：140pm
銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。
7樓：戊遐思衛詞
銅是門捷列夫週期系第一族的元素，是斷品口呈紅色和玫瑰色的金屬，原子序數29，原子量為銅的天然同位素的質量數為63和65：兩種同位素之比各為和；原子體積為銅沒有同素異形變化。
銅的電子層的構造如下：在軌道k上的電子數是2，在軌道l上是2和6，在軌道m上是2，6和10，在軌道n上是1；共為29個電子，符合原子序數。
銅的原子半徑是，離子半徑是。銅在地殼中的分佈是。
固體銅的結晶組織為面心立方體晶格，稜長。固體銅的密度在20℃時為，在1083℃時為；液體銅的密度在1083℃時為，而在1600℃時為。
液體銅的粘度在1145℃時為泊。
二價銅離子的電化當量等於克/安培小時。
金屬銅中的氣體。
液態銅能溶解許多普通氣體——氫、二氧化硫、氧、氮、二氧化碳、一氧化碳和水水蒸氣。氣體的溶解度決定於銅中的情況；金峰吸收氣體不僅是由於氣體的溶解，而且也是氣體和金屬及金屬的發生化學作用的結果。溶解的氣體對銅的機械性質和電工性質都有影響：
使銅的質量變壞。國此，在生產精銅時，要注意消除銅冶煉最終產口中氣體溶解的作用。
8樓：雲帆
純銅為紅色金屬 有良好的導熱和導電效能 有延展性。
9樓：匿名使用者
銅是一種來。
化學元素，它的化學自符號是cu（拉丁語：cuprum），它的原子序數是29，是一種過渡金屬。 銅呈紫紅色光澤的金屬，密度克/立方厘米。
熔點，沸點2567℃。常見化合價+1和+2。電離能電子伏特。
銅是人類發現最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一，稍硬、極堅韌、耐磨損。還有很好的延展性。導熱和導電效能較好。
銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力，在乾燥的空氣裡很穩定。但在潮溼的空氣裡在其表面可以生成一層綠色的鹼式碳酸銅cu2（oh）2co3，這叫銅綠。可溶於硝酸和熱濃硫酸，略溶於鹽酸。
容易被鹼侵蝕。
銅的各種化合物都分別是什麼顏色？？
10樓：苦青芬裴雨
一般難溶性銅鹽的生成均是銅離子與相應陰離子反應形成，溶解成兩種或多種離子；另外也有單質銅直接和物質反應的，很難判斷；cuso4?.其實，而不是這些固體溶於水或者其他溶液中的顏色：焰色。
綠；cubr2
棕，造成電子的躍遷；[cu(nh3)4]2+
深藍；還有在溶液中形成配合物而形成的（必要時要控制相關物質的加入量）,而顯示出了該波長光的互補顏色）單質；cu2o
暗紅；cuo
黑↓;5h2o
藍；cucl
白↓,例如cu2s；[cu(en)2]2+
深藍紫：cu
紫紅或暗紅銅化合物；cuf
紅；cubr黃↓,因為溶解後有的物質溶解度較大；cu(bo2)2
藍↓；cucn
白↓,各個配合離子有不同的折光性和吸光性，例如cuf；[cu(oh)4]2-
藍紫。2,形成配合例子，那些離子各自與水分子或溶劑分子結合，cucl2；cu(cn)2
棕黃；cus黑↓,例如[cu(oh)4]2-；cu(oh)2?；cuso4
無色；cu(oh)2
淡藍↓,故顏色與離子濃度有關；[cu(h2o)4]2+
藍；[cucl4]2-
黃；cuco3
墨綠，顯色的實質就是物質吸收了白光中的某種波長的光，cucl,cuso41.銅基的化合物的顏色如下（注；cuf2
白；cu2[fe(cn)6]
棕紅：我指的是固體；cui
棕黃↓；cucl2
棕黃(溶液黃綠)；cu2s
黑；炔銅紅↓
11樓：畢連枝鹹女
氧化銅(1)黑色固體，不溶於水．
2)屬於鹼性氧化物，能和酸(如鹽酸)反應：
cuo＋2hcl
=cucl2＋h2o.
3)能被h2、c等還原：
h2＋cuo
cu＋h2o
氧化亞銅。1)物理性質：紅色粉末，不溶於水．
2)化學性質。
能在酸性條件下發生銅元素的歧化反應：
cu2o＋h2so4
=cuso4＋cu＋h2o.
能被h2、c等還原：
cu2o＋h2
2cu＋h2o.
氫氧化銅。1)藍色固體，不溶於水．
2)氫氧化銅屬於二元弱鹼，能和酸(如鹽酸)反應，化學方程式為：cu(oh)2＋2hcl
=cucl2＋2h2o.
3)氫氧化銅不穩定，受熱易分解，化學方程式為：
cu(oh)2
cuo＋h2o.
4)氫氧化銅具有弱氧化性，新制cu(oh)2懸濁液能和含有醛基的有機物反應．
硫酸銅(1)cuso4·5h2o為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬．(2)無水cuso4遇水變藍色(生成cuso4·5h2o)，可作為水的檢。
驗依據．3)cuso4和石灰乳的混合液即為無機農藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害．
銅及銅的化合物顏色
12樓：摩元正
cu 純淨物為紫紅色。
氧化銅、硫化銅，黑色。
五水合硫酸銅、新制的氫氧化銅，藍色。
氯化銅，綠色。
氧化亞銅，磚紅色。
乾燥的硫酸銅，無色。
值得注意的，氯化銅水溶液隨濃度不同，顏色不同。由濃到稀，由綠轉藍。
13樓：網友
純銅是紫紅色的，銅離子燃燒發綠光。
常見的物理性質和化學性質有，物理性質和化學性質包括哪些
一 物理性質 1 熔點 物質從固態變成液態叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。2 沸點 液體沸騰時的溫度叫沸點。3 壓強 物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。4 密度 物質在單位體積上的質量叫密度，符號為p。5 溶解性 一種物質溶解在另一種物質裡的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質 溶劑的性質...
常見的物理性質和化學性質有，物理性質和化學性質包括哪些
門秀梅霜綢 常見的物理性質 顏色 狀態 氣味 味道 密度 熔點 沸點 溶解性 導電性 揮發性 吸附性 延伸性等 常見的化學性質 可燃性 助燃性 化學 穩定性 活動性 酸鹼性 毒性 腐蝕性 氧化性 還原性等 賴建設厲子 常見的物理性質 顏色 狀態 氣味 味道 密度 熔點 沸點 溶解性 常見的化學性質 ...
氫的物理性質和化學性質，醋的物理性質和化學性質
不知道你說的是元素還是原子，我就大概說一下，氫是一種化學元素，在元素週期表中位於第一位。氫是原子序數為1的化學元素，化學符號為h，在元素週期表中位於第一位。其原子質量為1.00794u，是最輕的元素，也是宇宙中含量最多的元素，大約佔據宇宙質量的75 主星序上恆星的主要成分都是等離子態的氫。而在地球上...