1樓：魚躍紅日
物理性質
在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，難溶於水，熔點-199℃，沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為l.
25g/l，和空氣密度（標準狀況下1.293g/l）相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。
化學性質
1、可燃性：燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
2、還原性：一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2價，能進一步被氧化成+4。
一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。
3、一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦稱煤氣中毒。
化學方程式（中毒原理）：hbo2+co=hbco+o2（hb為血紅蛋白化學式的簡寫）
co的化學性質和物理性質有哪些？
2樓：匿名使用者
一）一氧化碳的物理性質有：
（1）無色無味的氣體，密度比空氣略小，不溶於水，易溶於氨水等弱極性的溶劑。
（二）一氧化碳的化學性質有：
（1）一氧化碳是碳或含碳有機物不完全燃燒得來，可以在空氣或氧氣中燃燒變成二氧化碳，放出大量的熱，火焰呈藍色，可用作燃料。
（2）一氧化碳具有較強的還原性，在工業上常用來性冶煉金屬，把金屬從它們的氧化物中還原出來。如 co+cuo=δ=cu+co2
（3）一氧化碳易與人體血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去攜氧能力，機體缺氧而發生中毒，所以一氧化碳有毒。
3樓：哀木付
物理性質密度大於空氣
化學性質能與氧氣反應，能使人中毒
一氧化碳的物理性質和化學性質
4樓：暖風吹雨灑江天
物理性質
在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的氣體。熔點為-205℃，沸點為-191.5℃，難溶於水（20℃時在水中的溶解度為0.002838 g）
化學性質
一氧化碳分子是不飽和的亞穩態分子，在化學上就分解而言是穩定的。常溫下，一氧化碳不與酸、鹼等反應，但與空氣混合能形成**性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒、**，屬於易燃、易爆氣體。因一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能被氧化成+4價，具有還原性；且能被還原為低價態，具有氧化性。
應用領域
化學工業
在化學工業中，一氧化碳是一碳化學的基礎。作為合成氣和各類煤氣的主要組分，一氧化碳是合成一系列基本有機化工產品和中間體的重要原料，由一氧化碳出發，可以製取幾乎所有的基礎化學品，如氨、光氣以及醇、酸、酐、酯、醛、醚、胺、烷烴和烯烴等。同時，利用一氧化碳與過渡金屬反應生成羰絡金屬或羰絡金屬衍生物的性質，可以製備有機化工生產所需的各類均相反應催化劑。
此外，一氧化碳可在聚乙稀聚合反應中用作終止劑。
冶金工業
在冶金工業中，利用羰絡金屬的熱分解反應，一氧化碳可用於從原礦中提取高純鎳，也可以用來獲取高純粉末金屬（如鋅白顏料）、生產某些高純金屬膜（如鎢膜和鉬膜等）。同時，一氧化碳可用作精煉金屬的還原劑，如在鍊鋼高爐中用於還原鐵的氧化物（方程式見「理化性質·化學性質」）；而在多晶態鑽石膜的生產中，則可用研究級一氧化碳（≥99.99%）為化學氣相沉積工藝過程提供碳源。
此外，一氧化碳和氫氣組成的混合物（合成氣）可用於生產某些特殊的鋼，如直接還原鐵礦石生產海綿鐵。
其他方面
除了化學工業和冶金工業兩方面的應用外，一氧化碳還可用作燃料 ，高純一氧化碳則主要用作標準氣體，一氧化碳鐳射器，環境監測及科學研究中。其中，一氧化碳標準氣體可應用於石油化工工藝控制儀器的校準和檢測、石油化工產品質量的控制、環境汙染物檢測、汽車尾氣排放檢測、礦井用報警器的校準、各種工廠尾氣的檢測、醫療儀器校驗、電力系統變壓器油質量檢測、空分產品質量控制、交通安全檢測儀器的校正、地質勘探與**監測、冶金分析、燃氣具實驗與熱值分析、化肥工業儀器儀表校準等。
5樓：義建中
1、可燃性：2co + o22co2
2、還原性：
一氧化碳還原氧化銅：co+ cuocu + co2一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o32fe + 3co2一氧化碳還原四氧化三鐵：
4co+ fe3o43fe + 4co23、毒性：
co極易和血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，嚴重時危及生命。co有劇毒，人在co的體積分數達到 0.02%的空氣中持續停留2—3h即出現中毒症狀，因此我們使用煤、燃氣熱水器時要裝煙囪，注意室內通風。
6樓：水果莢心糖
一氧化碳的物理性質無色無味，密度比空氣小，不溶於水等，它的化學性質是可以燃燒，具有很強的還原性。易與人體血紅蛋白集合，造成一氧化碳中毒。。
7樓：花風瞿旎旎
物理性質：無色
無味的有毒氣體，密度略小於空氣。
化學性質：具有可燃性
2co+o2====2co2
具有還原性
3co+fe2o3====2fe+3co2
8樓：小豬發財
氧化碳的物理性質和化學性質。一氧化碳。人吸入容易造成一氧化碳中毒。化學性質一氧化碳。能夠引起中毒反應。
9樓：匿名使用者
物理性質：沒有顏色、沒有氣味、通常狀態下為氣體，密度與空氣接近，為1.25克/升，
化學性質：1、可以燃燒生成二氧化碳，有可燃性2、可以與鐵的氧化物反應，生成鐵和二氧化碳，有還原性3、有劇毒性
10樓：千翔龍騰
物理性質：熱值高、無色無味 密度與空氣接近 能使人體中毒
化學性質：1.在空氣中燃燒能與氧氣反應生成co2
2.能還原金屬氧化物，生成金屬單質和co2
11樓：匿名使用者
物理性質：無色，無味，密度與空氣接近
化學性質：燃燒產生co2，有還原性
12樓：高中知識小站
不僅還原性還有可燃性
13樓：河南凱陸電子
物性資料
性狀：無色無味氣味
2.熔點（℃）：-205
3.沸點（℃）：-191.5
4.相對密度（水=1）：1.25（0℃）
5.相對蒸氣密度（空氣=1）：0.97
6.臨界溫度（℃）：-140.2
7.臨界壓力（mpa）：3.50
8.辛醇/水分配係數：1.78
9.閃點（℃）：＜-50
10.引燃溫度（℃）：610
11.**上限（%）：74.2
12.**下限（%）：12.5
13.溶解性：微溶於水，溶於乙醇、苯、氯仿等多數有機溶劑。
co的化學性質與物理性質分別是什麼？
14樓：可能是鸚鵡
co一氧化碳(carbon monoxide)
一氧化碳的物理性質
在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體,熔點—199℃,沸點—191.5℃。標準狀況下氣體密度為l.
25g/l,和空氣密度(標準狀況下1.293g/l相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。
分子結構：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。
一氧化碳的化學性質
一氧化碳分子中碳元素的化合價是十2，能進一步被氧比成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：
2co＋o2=2co2
燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：
co＋cuo=cu＋co2
co＋zno=zn＋co2
在鍊鐵爐中可發生多步還原反應：
co＋3 fe2o3= 2 fe3o4＋co2
fe3o4＋co= 3 feo＋co2
feo＋co=fe＋co2
一氧化碳還有一個重要性質：
在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，主成分子化合物。如ni(co)4（四羰基鎳）、fe(co)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。
一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦稱煤氣中毒。
一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易於忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因為一氧化碳進入人體之後會和血液中的血紅蛋白結合，進而排血紅蛋白與氧氣的結合，從面出現缺氧，這就是一氧中毒。常見於家庭居室通風差的情況下，煤爐產生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業生產煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中毒。
一氧化碳中毒症狀表現在以下幾個方面：
一是輕度中毒 。 患者可出現頭痛、頭暈、失眠、視物模糊、耳鳴、噁心、嘔吐、全身乏力、心動過速、短暫昏厥。血中碳氧血紅蛋白含量達10%-20%。
二是中度中毒。除上述症狀加重外，口脣、指甲、**粘膜出現櫻桃紅色，多汗，血壓先升高後降低，心率加速，心律失常，煩躁，一時**覺和運動分離（即尚有思維，但不能行動）。症狀繼續加重，可出現嗜睡、昏迷。
血中碳氧血紅蛋白約在30%-40%。經及時搶救，可較快清醒，一般無併發症和後遺症。
三是重度中毒。患者迅速進入昏迷狀態。初期四肢肌張力增加，或有陣發性強直性痙攣；晚期肌張力顯著降低，患者面色蒼白或青紫，血壓下降，瞳孔散大，最後因呼吸麻痺而死亡。
經搶救存活者可有嚴重合併症及後遺症。
一氧化碳的後遺症。
中、重度中毒病人有神經衰弱、震顫麻痺、偏癱、偏盲、失語、吞嚥困難、智力障礙、中毒性精神病或去大腦強直。部分患者可發生繼發性腦病。
15樓：匿名使用者
分子結構：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。
一氧化碳的化學性質
一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：
2co＋o2=2co2
燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
實驗室一般使用濃硫酸在加熱條件下催化草酸分解並用氫氧化鈉除掉二氧化碳製得一氧化碳，具體反應如下：
1.cooh･cooh===δ===co2￪+co￪+h2o（h2so4催化）
2.2naoh+co2*****=na2co3+h2o
一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：
co+cuo=cu+co2
co+zno=zn+co2
在鍊鐵爐中可發生多步還原反應：
co+3 fe2o3= 2 fe3o4+co2
fe3o4+co= 3 feo+co2
feo+co=fe+co2
一氧化碳還原氧化鐵 fe2o3+3co=2fe+3co2
一氧化碳還有一個重要性質：
在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，組成分子化合物。如ni(co)4（四羰基鎳）、fe(co)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。
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氫的物理性質和化學性質，醋的物理性質和化學性質
不知道你說的是元素還是原子，我就大概說一下，氫是一種化學元素，在元素週期表中位於第一位。氫是原子序數為1的化學元素，化學符號為h，在元素週期表中位於第一位。其原子質量為1.00794u，是最輕的元素，也是宇宙中含量最多的元素，大約佔據宇宙質量的75 主星序上恆星的主要成分都是等離子態的氫。而在地球上...