1樓：匿名使用者
h2s中心硫原子sp3雜化，兩個雜化軌道是孤對電子，兩個雜化軌道是成鍵電子
由於s吸電子能力強，分子中電荷分佈不均勻，產生偶極距，所以是極性分子。
2樓：候文康封冷
分子的極性看正負電荷的中心是否重合。
若正負電荷中心不重合是極性分子。
正負電荷中心重合則是非極性分子
硫化氫分子的空間構型為「v」型即hh
s與水分子一樣。
附註：h與s之間有共價鍵，畫不出來
h原子帶正電荷，s原子帶負電荷。
正電荷中心在兩個h連成的線段中點上。
而負電荷中心在s原子上。
正負電荷中心不重合。所以是極性分子。
而四氯化碳是正四面體型，正負電荷中心重合，都在正四面體體心上。所以是非極性分子。
3樓：
雖然是共價鍵，但是分子結構不對稱，是v字型
所以是極性分子（水也是一樣的原因，不是因為有氫鍵）
4樓：黃道福星
因為h-s是極性鍵，且h2s空間構型不對稱，所以是極性分子
因為s原子半徑比較大且非金屬性弱，所以沒有氫鍵
5樓：
s不是正6價的
如co2
c是正4價的所以它是非極性分子
極性分子和非極性分子是對立的
h2s為什麼不是非極性分子
6樓：
判斷方法:
h的化合價不是s的主族序數所以不是非極性分子。
鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者不是非極性分子。
區分極性分子和非極性分子的方法。
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子。如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3。
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
7樓：dilraba學長
硫最外層有6個電子，它和兩個氫形成兩對共用電子對後還有2對孤對電子，一共有4對電子在硫周圍，這四對電子呈四面體型結構，其中兩個方向被氫佔據，還有2個方向被孤電子對佔據，所以分子呈v型，正負電荷中心不能重合，為極性分子。
其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.
5kpa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.
4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和**。
燃點為292℃。
分子結構：中心原子s原子採取sp3雜化（實際按照鍵角計算的結果則接近於p3雜化），電子對構型為正四面體形，分子構型為v形，h—s—h鍵角為92.1°，偶極矩0.
97 d ，是極性分子。由於h—s鍵能較弱，300℃左右硫化氫分解。
燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.
5kpa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:
2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。臨界溫度：
100.4℃，臨界壓力：9.
01mpa。
危險標記：2.1類易燃氣體，2.3類毒性氣體，有劇毒。
顏色與氣味：硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：
0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痺嗅覺神經）。
用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。
8樓：匿名使用者
h2s的分子結構是「v」字型 所以不符合中心對稱 所以不是非極性分子
ch4是非極性分子,因為它是正四面體結構，中心對稱 所以是非極性分子
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子. 如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2, c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
簡單判斷方法 對於anbm型 n=1 m>1 若a化合價等於主族數 則為非極性
注意：非極性分子的偶極距為零。
9樓：
若中心原子s的化合價絕對值不等於族的序數,則該化合物為極性分子（負2的絕對值 不等於6），比如 c02中 中心原子c 的化合價為4 等於族的序數 則稱c02為非極性分子。
10樓：三日
它有的是極性共價鍵，所以是極性分子，而不是非極性分子就是；兩者之間存在電子的偏移
除了同一種元素組成的物質
如，o2 n2 （氧氣，氮氣）
是非極性共價鍵外，其他的都是極性共價鍵。
11樓：匿名使用者
h--s--h的夾角為92.1°
硫化氫為什麼是極性分子
12樓：匿名使用者
分子的極性看正負電荷的中心是否重合。
若正負電荷中心不重合是極性分子。
正負電荷中心重合則是非極性分子
硫化氫分子的空間構型為「v」型
即h h
s 與水分子一樣。
附註：h與s之間有共價鍵，畫不出來
h原子帶正電荷，s原子帶負電荷。
正電荷中心在兩個h連成的線段中點上。
而負電荷中心在s原子上。
正負電荷中心不重合。所以是極性分子。
而四氯化碳是正四面體型，正負電荷中心重合，都在正四面體體心上。所以是非極性分子。
13樓：左材完青旋
h2s是極性分子的原因如下：
硫最外層有6個電子，它和兩個氫形成兩對共用電子對後還有2對孤對電子，一共有4對電子在硫周圍，這四對電子呈四面體型結構，其中兩個方向被氫佔據，還有2個方向被孤電子對佔據，所以分子呈v型，正負電荷中心不能重合，為極性分子。
14樓：匿名使用者
s不是正6價的 如co2 c是正4價的所以它是非極性分子
極性分子和非極性分子是對立的
15樓：青島貴族
硫化氫分子不是中心對稱的
為什麼cs2是非極性分子？因為對稱結構嗎？那水呢？二氧化碳呢？硫化氫呢？
16樓：儲樹枝稽戌
cs2，co2都是非極性分子,氧和硫是同一主族的,所以二硫化碳和二氧化碳結構相似,直線型的結構簡式為s=c=s,o=c=o...水和硫化氫都是極性分子,v型的,
17樓：司煙雀念
你好！cs2，co2是非極性分子。他們都是直線型h2o，h2s是非極性分子，他們是v字形的，在中心原子o和s的另外2個方向上有2對孤對電子。而直線型的cs2，co2其他方向是沒有電子
有一種方法可以判定非極性分子：看中心原子是否是最**態，中心原子是最**態那這個分子就是非極性分子。
cs2，co2中的中心原子c都是+4價，也是最**態，是非極性分子如果對你有幫助，望採納。
h2s是極性分子還是非極性分子？
18樓：匿名使用者
是極性分子，硫與氧為同一主族元素，化學性質相似，h2o是極性分子，所以h2s也是極性分子。
19樓：玄色龍眼
hero_dudu afeastforeye xiao598(二氧化碳是非極性分子,是直線型分子) 都是錯的,硫化氫的結構跟水相似,是角型的,只是鍵角比水的104.5度要小,大約是92度,所以是極性分子
20樓：包綺晴
h是非金屬單質，o也是非金屬單質。非金屬一般是共價鍵，而且h與o是不同的元素，所以是非極性共價鍵，所以含的是非極性分子.
21樓：匿名使用者
極性分子
因為s和h的得電子的能力不一樣
22樓：
o2、h2非極性分子
h2s、co2 極性分子
23樓：匿名使用者
極性分子
和h2o差不多
H2O與H2S哪個熔沸點高，怎麼判斷
兔老大米奇 h2o沸點高，常溫下是液體h2s常溫下是氣體。h2o當然是水的沸點高了因為其中有氫鍵大學要學到氫鍵的。水因為氧的非金屬性比硫的強，所以應該是h2s的沸點高。但是h2o分子間含有氫鍵 類似範德華力，在分子間可以增強分子間吸引力，導致此物質沸點高 所以水的沸點高。水的高我們知道水是液體而硫化...
除去CO2中混有少量H2S氣體最適宜的淨化劑
上面的.好些錯了.除去co2中的h2s用naoh和na2co3都是不可以的,因為 co2 2naoh na2co3 h2ona2co3 co2 h2o 2nahco3也就是說在除去h2s的同時,co2也被除去了.而用硫酸銅是可以的,因為co2不與硫酸銅反應,但h2s能與硫酸銅反應,實驗室中常用硫酸銅...
哈弗2這車怎麼樣，多少錢，哈弗h2s這車怎麼樣
哈弗h2基本延續了概念車的造型設計，前臉的鍍鉻超大格柵 led燈等設計都被保留。另據瞭解，h2的長寬高分別為4330 1815 1700mm，軸距2560mm，離地間隙為180mm。外部配置方面，日間行車燈 鋁合金輪圈 鋁合金行李架等都作為全系標配，另外，除了兩款低配置車型外，配置了自動大燈和自動雨...