1樓：老粉筆頭
答:1:7
分析:1)相同條件下,氣體密度比等於式量比,由此求出反應後混合氣體的平均式量為30
2)甲烷燃燒方程為:ch4+2o2---->co2+2h2o
若為100攝氏度以下的反應,則水為液態,反應後的氣體只有co2和o2(過量的),而co2和o2混合氣體的平均式量應在44-32之間,這與題意不符.說明反應是在100攝氏度之上進行的.
3)若在100攝氏度以上進行反應:
根據上述方程,反應前後氣體物質的量不變.
根據質量守恆定律,反應前後氣體總質量也不變,
這樣,反應前後氣體的平均式量也不變(氣體平均式量=氣體總質量/氣體物質的量)
4)反應後氣體的平均式量為30,則反應前氣體的平均式量也為30,由十字交叉法計算,可得ch4,o2的體積比:
16..............2
.......30.......---
32..............14
即反應前ch4和o2的體積比(也是物質的量比)等於1:7
2樓：
咯咯,很簡單的,混合氣體的平均式量由"氣體的密度為氫氣的15倍",可得
為30,然後用十字相差法就可以得到了
呵呵,方法告訴你了,離答案已經很近了,我不想說了,你自己算算吧,順便提一下:十字相差法在化學解題中是很常用的,你好好琢磨一下吧,最好推導一下這種方法的由來,你會有很大的收穫的!
高一化學計算題(5題20分)已給答案，想要思路及方法，謝！
3樓：樸之熙
2、設a種氨水需要xl，b種氨水需要yl，則混合之後的c種氨水的體積為(0.9g/ml*1000*xml+0.98g/ml*1000*yml)/(0.96*1000g)
混合之後的c種氨水的物質的量濃度為(15x+4y)/[(0.9g/ml*1000*xml+0.98g/ml*1000*yml)/(0.96*1000g)]=6mol/l
15x+4y=5.625x+6.125y
x/y=17/75
3、經化學方程式分析，得出
fe~fes~h2s~h20
56～～～～～～18
x～～～～～～～9g
得出x=28g
4、測的**後氣體的密度為同溫同壓下氫氣密度的15倍得出，m(ch4+o2)=m(混合氣體)=2g/mol*15=30g/mol
根據十字交叉法
ch4：16 2
30o2： 32 14
得出，v(ch4)/v(o2)=2/14=1/7
4樓：匿名使用者
我一看到這種題目就暈了，算了好幾次的答案都好怪啊請各位高人指點下！ 生成1molhcl需0.5molc2，,0.5molh2，可推出分子個數比：h2：cl2：o2=
5樓：街霸王者風
老大，這麼多題才20分？？我暈了，雖然不難
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