1樓：菘藍武士
不難。題目應該還有一個限定就是標準狀況，16.8l氧氣為0.75mol。12克碳為1mol。充分燃燒的意思是c全部反應完。
如果燃燒獲得co2，需要1molo2，顯然不夠，如果燃燒獲得co，需要0.5molo2，顯然超了。所以反應產物是co和co2混合物
簡便方法是這氧氣肯定反應完了，c全部變成氣態，所以產物氣體物質的量為co+co2共1mol。
質量守恆，所以總的質量為12+32乘以0.75=36
平均分子質量為36/1=36g/mol
當然如果要老實一點你也可以設而言元次方程，設產生xmolco，ymolco2，x+y=1，0.5x+y=0.75（產生1molco需要0.
5mol氧氣，產生1molco2需要1mol氧氣）。然後x=0.5，y=0.
5。然後加權平均(28×0.5+44×0.
5）÷(0.5+0.5)也能求得36g/mol結果。
2樓：
12gc為1mol，16.8lo2為0.75molc+ o2 = co21 1 10.
75 0.75 0.75co2 + c= 2co1 1 2
0.25 0.25 0.5
後來氣體為0.25molco和0.25molco2m=(0.25*28+0.25*44)/0.5=36g/mol混合氣體的平均相對分子質量為36
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