1樓：匿名使用者
基本簡介
氧化物，是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（fe₂o₃）或氧化鋁（al₂o₃），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殼極度普遍，而在宇宙的固體中也是如此。
廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（co₂）、氧化鈣（cao）等。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。
氧化物屬於化合物，（當然也一定是純淨物）。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現負價，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。
基本分類
①金屬氧化物與非金屬氧化物
②離子型氧化物與共價型氧化物
離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如na₂o、cao等
共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如mno₂、hgo、so₂、clo₂等
③普通氧化物、過氧化物和超氧化物
④酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它複雜氧化物
1． 酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成含氧酸。
co₂ +h₂o→h₂co₃
so₂ +h₂o→h₂so₃
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如，將硫酸加熱可得到三氧化硫與水
2． 同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性如：al₂o₃ zno beo
3． 不能跟酸起反應，又不能跟鹼起反應而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。
例如，h₂o、no、co、n2o、teo、clo2、i2o5、mno2屬於不成鹽氧化物。
（1）一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬於不成鹽氧化物。
（2）二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4 。
（3）高錳酸根對應的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
（4） 硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
基本性質
物理性質
在元素的特徵氧化物中，所有短週期元素的氧化物都是白色的，而長週期中卻有一些元素的氧化物是有顏色的，例如第四周期鉀～錳特徵氧化物的顏色呈如下變化：
k2o cao sc2o3 tio2 v2o5 cro3 mn2o7
白 白 白 白 橙 暗紅 綠紫
這是由於各陽離子具有相同的8電子構型，但隨著正電荷的增加和半徑的減小，它們對o(2-)離子的極化作用逐漸增強了，使得激發態和基態之間的能量差越來越小，因而能夠吸收部分可見光而使集中於氧端的電子向金屬一端遷移（這種電子遷移叫做電荷躍遷），它們的吸收譜帶向長波方向移動，致使氧化物的顏色逐漸加深。在特徵氧化物中顯色的，還有第五週期的cd、ag、in、sb、te，第六週期的w、re、os、hg、tl、pb、bi，以及許多的鑭系元素和錒系元素的氧化物。這些過渡元素氧化物之所以顯色，有些是由於電荷躍遷引起的，有些則是由於d-d躍遷引起的，鑭系和錒系元素的氧化物中 ，有顏色的現象更為普遍。
例如，由d-d躍遷引起的fe、co、ni氧化物的顏色變化為：
feo coo nio | fe2o3 co2o3 ni2o3
黑 灰綠 綠 | 紅 褐
酸鹼性根據酸鹼特性，氧化物可分成4類：酸性的、鹼性的、兩性的和中性的。
（1）酸性氧化物。溶於水呈酸性溶液或同鹼發生中和反應的氧化物是酸性氧化物。例如：
p4o10+6h2o→4h3po4
sio2+2naoh—熔融→na2sio3+h2o
sb2o5+2naoh+5h2o→2na[sb(oh)6]
大多數非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態金屬的氧化物都是酸性的。
（2）鹼性氧化物。溶於水呈鹼性溶液或同酸發生中和反應的氧化物是鹼性氧化物。例如：
cao+h2o→ca(oh)2
fe2o3+6hcl→2fecl3+3h2o
大多數電正性元素的氧化物是鹼性的。
（3）兩性氧化物。同強酸作用成酸性，又同強鹼作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：
zno+2hcl→zncl2+h2o
zno+2naoh+h2o→na2[zn(oh)4]
靠近長週期表中非金屬區的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。
（4）中性氧化物。既不與酸反應也不與鹼反應的氧化物叫做中性氧化物。例如co和n2o。
熱穩定性
大部分氧化物具有很高的熱穩定性，尤其是iia和ivb族元素的氧化物、li2o、na2o、b2o3、al2o3、sio2等，對熱不穩定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、n2o5、ag2o、hgo等。短週期元素氧化物的穩定性從左至右遞減，唯鹼金屬元素氧化物的穩定性較鹼土金屬為差，當我們考慮到m+離子之間的斥力而使m2o的晶格能較低時就不難理解這個「反常」現象了；在同一族裡，尤其是副族元素，從上向下熱穩定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。
用途1.可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑；
2.用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用於半導體生產中的外延、擴散工 序，實驗室氨氣的乾燥及醇類脫l水等。
3.用作原料，可製造電石、 純鹼、 漂白粉等，也用於製革、廢水淨化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；
4.可用作建築材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑；
5.用作植物油 脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；
6.還可用於耐火材料、乾燥劑；
7.可配製農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑；
8.用於酸性廢水處理及汙泥調質；
9.還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸溼能力，使鍋爐水汽系統的金屬表面保持乾燥，防止腐蝕，適用於低 壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；
10、可以和水反應制備 氫氧化鈣，反應方程式：cao+h2o==ca(oh)2，屬於 化合反應。
2樓：可愛的
廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（co₂）、氧化鈣（cao）等。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。
氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為：酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。（另外還有很多複雜的氧化物。）
氧化物屬於化合物，（當然也一定是純淨物）。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。
拓展：常見謠言
謠言：mno2 不屬於不成鹽氧化物
駁斥：二氧化錳是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4。高錳酸根對應的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
3樓：匿名使用者
只含兩種元素其中一種是氧的化合物，如h2o，co2，mno2，p2o5等
4樓：藍色雨天
一種元素和氧氣發生化學反應生成的新東西。
5樓：歲月的童話
氧化物是指：由氧元素和另一種元素組成的化合物，例如：co、co2、p2o5、fe3o4等等
6樓：火魔實驗
氧化銅能與酸反應，能與酒精反應。氧化銅是一種黑色固體，不溶於水。
氧化物什麼概念
吹雪 西門 氧化物英文 氧化物 oxide 由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應產生的物質叫做氧化物。根據化學性質不同,氧化物可分為酸性氧化物和鹼性氧化物兩大類.一,酸性氧化物 我們知道,鹼跟酸反應生成鹽和水,鹼跟某些非金屬氧化物反應,也生成鹽和水.例如 2naoh h2so4...
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說明 酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物，但一般不與正鹽或酸式鹽反應。一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的 氧化物。例如三氧化硫so3 五氧化二磷p2o5 七氧化二錳mn2o7 三氧化鉻cro3等。co no等不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物。我們知道,鹼跟酸反應生成...
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酸酸可愛多 氧化鈣和二氧化矽反應，氧化鈣為金屬氧化物，二氧化矽為非金屬氧化物。反應方程式為 cao sio casio 氧化鈣為鹼性氧化物，對溼敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣併產生大量熱，有腐蝕性。 半寂蓮燈 過氧化鈉和二氧化碳反應，過氧化鈉為金屬氧化物，二氧化碳為非金屬氧...