1樓：娛樂大潮咖
1、小蘇打的物理性質：
碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。
無臭、無毒、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢潮解。
2、小蘇打的化學性質：
（1）穩定性：
受熱易分解。在潮溼空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成co₂，在100℃ 全部變為碳酸鈉。
在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或升高溫度，其鹼性增加。25℃新鮮配製的0.
1mol/l水溶 液ph值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。
（2）與酸反應：
① 與hcl反應：
② 與ch₃cooh反應：
（3）與鹼反應：
① 與氫氧化鈉反應：
② 與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。
少量：過量：
（4）與鹽反應：
與硫酸銅反應：
（5）水解：
① 與氯化鋁雙水解：
② 與硫酸鋁雙水解：
（6）加熱：
受熱分解：
（7）電離：
碳酸氫鈉電離方程式：
（8）安全術語：
避免與**和眼睛接觸。
3、小蘇打的用途：
（1）醫藥用途；
（2）家禽飼料；
（3）家庭清潔；
（4）清潔美容；
（5）清垢；
（6）化工原料；
（7）除臭。
4、小蘇打塗在牙膏上刷牙，並不會使牙齒變白，對牙齒也並沒有好處。
氯化鈉的物理性質，化學性質，用途,製法
2樓：___耐撕
氯化鈉 (sodium chloride)，化學式nacl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味鹹。外觀是白色晶體狀，其**主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨；不溶於濃鹽酸。
不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。
穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼（氫氧化鈉）及其他化工產品（一般稱為氯鹼工業）也可用於礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉），醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品。
3樓：匿名使用者
物理性質
氯化鈉晶胞結構圖
cas號：7647-14-5
einecs號：231-598-3
所屬化合物類別：鹽
晶體型別：離子晶體（右圖為其晶胞結構）
ph：ph為6.75～7.34
溶解性：易溶於水，極微溶於乙醇，nacl分散在酒精中可以形成膠體.，其水中溶解度因鹽酸存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸。
半數致死量(大鼠，經口)：3.75±0.43g/kg
熔點：801℃
沸點：1413℃[1]
水中溶解度[2]：常溫（25℃）下每100g可溶解約36.2g
是無色透明的立方晶體，粉末為白色，味鹹，易溶於水，硬度密度較大.
氯化鈉溶解度曲線[3]
溫度（攝氏度）溶解度（克）
0 35.7
10 35.8
20 36.0
30 36.3
40 36.6
50 37.0
60 37.3
70 37.8
80 38.4
90 39.0
100 39.8
鹼度：18.2-21.0
相對密度：2.130g/cm^3
熔點（℃）：801℃
沸點（℃）：1413 ℃（1738k）
燃燒熱（kj/mol）：無燃燒熱
閃點（℃）：無法燃燒
**上限%（v/v）：不會**
引燃溫度（℃）：無法燃燒
**下限%（v/v）：不會**[4]化學性質 化學反應
1.製取金屬鈉：2nacl(熔融)=電解=2na+cl2 ↑
2.電解飽和食鹽水：2nacl + 2h2o =電解= h2↑ + cl2↑ + 2naoh
3.和硝酸銀反應：nacl + agno3=nano3 + agcl↓
4.氯化鈉固體中加入濃硫酸：
2nacl+h2so4(濃)=加熱=2hcl↑+na2so4
nacl+h2so4(濃)=微熱=hcl↑+nahso4[5]檢驗方法
第一步：向溶液中滴入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，有白色沉澱(氯化銀沉澱)產生，證明有cl-。
第二步：用鉑絲蘸取少量溶液，置於酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有na+。[1]
編輯本段作用與用途 無機物和有機物工業用作製造氯氣、氫氣、鹽酸、純鹼、燒鹼、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉的原料、冷凍系統的致冷劑，有機合成的原料和鹽析藥劑。鋼鐵工業用作熱處理劑。高度精製的氯化鈉用作生理鹽水。
食品工業、日常生活中，用於調味等。高溫熱源中與氯化鉀、氯化鋇等配成鹽浴，可作為加熱介質，使溫度維持在820～960℃之間。此外、還用於醫學，玻璃、染料、冶金等工業。
[6]編輯本段運輸資訊 危險品標誌：c
風險術語：r36:刺激眼睛‖r22
安全術語：s24/25:
危險貨物編號：un 2924 3/pg 2
un編號：無
包裝標誌：氯化鈉(nacl)
運輸注意事項：輕裝、輕卸，避免陽光直射，雨淋應有遮蓋物
避免碰、摔、擠壓，不得與酸鹼混運。不得與酸混運
法規資訊:對於本產品，國家無特別法律法規要求
4樓：
1.物理性質:大多數金屬具有延展性 具有金屬光澤 是熱和電的良導體...
其中延展性最好的金屬是金..導電性最好的金屬是銀
絕大多數金屬的熔沸點高..熔點最高的是鎢..
絕大多數的金屬硬度大..硬度最大的是鉻..
當然 汞 鹼金屬 鹼土金屬等的熔沸點和硬度較低..
2.化學性質..
根據金屬活動順序表..排在氫前面的金屬可以和一般的酸反應.
根據金屬活動順序表..還可以由活潑金屬置換出不活潑的金屬..但是要求不活潑的金屬的鹽溶液要溶..
金屬可以和很多非金屬反應..
金屬在反應中一般都做還原劑...
3.用途:太多了 生活中都可以亂舉...
比如說生鐵製鐵鍋 合金 建築材料 電線 不鏽鋼等等.
原子反應堆中用鈉鉀合金做導熱劑..
還有鋁熱反應等等..
用鉛來密封放射性物質...
4.製法..
主要有電解法 熱還原法 熱分解法
電解法針對比較活潑的金屬的製備..比如製備鈉可以電解熔融的氯化鈉..
熱分解法用於製備不活潑的金屬..比如說可以加熱氧化銀 氧化汞 就會分解成対
應的單質..
熱還原法主要就是活潑些介於兩者之間的..比如說用氫氣還原氧化銅 用一氧化碳還原氧化鐵等..
當然 還有溼法冶金..比如說鐵和硫酸銅反應制備銅....
電解法也可以精煉一些金屬 比如說電解精煉銅...
當然 一些金屬也有特別的冶煉方法..
比如說鉀的冶煉 是用氯化鉀熔融 再用鈉去置換..這個時候鉀是以氣態生成的..
當然 鈉的金屬性沒有鉀強....這個反應能進行主要是由於鉀是以氣態飛出...這樣就促進反應像正方向的進行....
其他類似的銣.銫等的冶煉方法也是類似的...
ok 就這些了 希望對你有幫助...
5樓：卜冷珍
氯化鈉，無色立方結晶或白色結晶。溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨。不溶於鹽酸。在空氣中微有潮解性。
用於製造純鹼和燒鹼及其他化工產品，礦石冶煉。食品工業和漁業用於鹽醃，還可用作調味
由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經日晒乾燥，濃縮結晶，製得粗品。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/l)經蒸發析出鹽滷石膏，離心分離，製得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經乾燥可製得食鹽(table salt)。
還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料，經日晒乾燥，製得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離製得。[料的原料和精製食鹽
常見的物理性質和化學性質有，物理性質和化學性質包括哪些
一 物理性質 1 熔點 物質從固態變成液態叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。2 沸點 液體沸騰時的溫度叫沸點。3 壓強 物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。4 密度 物質在單位體積上的質量叫密度，符號為p。5 溶解性 一種物質溶解在另一種物質裡的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質 溶劑的性質...
常見的物理性質和化學性質有，物理性質和化學性質包括哪些
門秀梅霜綢 常見的物理性質 顏色 狀態 氣味 味道 密度 熔點 沸點 溶解性 導電性 揮發性 吸附性 延伸性等 常見的化學性質 可燃性 助燃性 化學 穩定性 活動性 酸鹼性 毒性 腐蝕性 氧化性 還原性等 賴建設厲子 常見的物理性質 顏色 狀態 氣味 味道 密度 熔點 沸點 溶解性 常見的化學性質 ...
石油的物理性質和化學性質，石油的物理性質
石油 petroleum 性質 有天然石油和人造石油之分。通常指天然石油，是一種化石燃料。由遠古海洋或湖泊中的生物在地下經過漫長的地球化學演化而成。從深部地層中開採出的黑褐色或暗綠色的可燃性黏稠液體，常與天然氣並存。由各種烴類組成，含有少量硫 氮 氧的有機化合物。石油因產地不同，其理化性質有很大差異...