1樓：夢色十年
可以反應，2hno₃+na₂co₃=2nano₃+h₂0+co₂↑（h₂co₃=h₂0+co₂↑）
硝酸屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
擴充套件資料
硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酯化反應（fischer esterification），即「酸脫羥基醇脫氫」與羧酸的酯化機理相同。
硝酸作為氮元素的最**(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發生酯化反應，如***油的製備。成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，也可以產生大量的硝醯陽離子，這是硝化反應能進行的本質。
2樓：是俄方
硝酸是有氧化性，所以與金屬反應沒有h2，會發生氧化還原反應，產生no或no2 碳酸鈉不是還原劑，與硝酸反應，硝酸只是起酸的作用，產生co2
3樓：
可以反應，
2hno3+na2co3=2nano3+h20+co2↑（h2co3=h2o+co2↑）
硝酸雖然有氧化性，但是，na2co3中，na、c已經是最**，即na +1、c +4
而o2-一般不被氧化，這個反應也是如此
所以，硝酸有氧化性，但遇到了碳酸鈉，沒有用武之地，只發揮酸性作用，即上述方程式，強酸（硝酸）制弱酸（碳酸）
4樓：匿名使用者
2hno3+na2co3=2nano3+h20+co2硝酸雖然有氧化性，但是，na2co3中，na、c已經是最**，即na +1、c +4
而o2-一般不被氧化，這個反應也是如此
所以，硝酸有氧化性，但遇到了碳酸鈉，沒有用武之地，只發揮酸性作用，即上述方程式，強酸（硝酸）制弱酸（碳酸）
5樓：曲諍
跟據強酸制弱酸（酸性），可生成碳酸（又分解成水和co2) 反應如下：2hno3+na2co3 --> nano3+h2o+co2^
有非金屬單質能和碳酸鈉直接反應嗎?
6樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
co3 2-！ 碳酸鈉以離子的方式存在與溶液中，hco3- +h+ =h2co3 h2co3 不穩定：h+,cl- co3 2- + h+ =hco3-，分解成co2,h2o 當h+少量，理論上也是可以的可以的！
,na+ 鹽酸也是離子的方式，即加入少量稀鹽酸的時候就生成碳酸氫根了~第二個方程式無法進行 應該是是nacl
鹽酸與碳酸鈉反應方程式，碳酸鈉和鹽酸反應化學方程式和離子方程式分別是什麼？
懷香蓮雪畫 鹽酸向碳酸鈉中滴加時，剛開始滴的過程中，相當於碳酸鈉是過量的，所以na2co3 hcl nahco3 nacl 隨著過程的進行繼續加hcl時，會導致鹽酸過量，生成的nahco3繼續與鹽酸反應生成nacl h2o co2。如果將碳酸鈉滴到鹽酸溶液中，由於碳酸鈉含量少，相當於鹽酸過量，na2...
濃鹽酸和碳酸鈉反應生成什麼，碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應生成什麼？
1，把鹽酸逐滴入到碳酸鈉溶液中，在這裡是碳酸鈉過量。鹽酸進入溶液後電離出的氫離子會先和碳酸鈉溶液中的碳酸根反應生成酸氫根，當把溶液中的碳酸根都轉化為碳酸氫根後，氫離子在與碳酸氫根反應生成二氧化碳氣體。2，把碳酸鈉溶液逐滴入鹽酸中，在這裡鹽酸就是足量的，當你滴入碳酸鈉時，足量的氫離子把碳酸根轉化為碳酸...
碳酸鈉粉末和碳酸鈉晶體有什麼區別
晶體和非晶體的區別 a 單晶體都具有有規則的幾何形狀，例如，食鹽晶體是立方體 冰雪晶體為六角形等，而非晶體沒有一定的外形。單晶體之所以有規則的外形，是由於組成晶體的物質微粒依照一定的規律在空間排成整齊的行列，構成所謂的空間點陣。例如，實驗觀察到的食鹽晶體是由鈉離子和氯離子等距離交錯排列構成的。b 單...